11. 填写下列空白：

⑴写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：___________________。

⑵周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族。

⑶周期表中最活泼的非金属元素位于第___________纵行。

⑷所含元素超过18种的周期是第__________、_________周期。

(本题考查原子、元素符号、原子结构和周期表等基础知识)

10. 下列说法正确的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )　

A.非金属元素R所形成的含氧酸盐(M_aRO_b)中的R元素必定呈现正价

B.只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐

C.除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸

D．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性

(本题综合考查含氧酸及其盐的特征和性质，答题要注意

考虑特例)

9. 关于IA族和IIA族元素的下列说法中正确的是 　　　　　　　　　　(　　 )

A.在同一周期中，IA族单质的熔点比IIA族的高

B.浓度都是0.01 mol.L^-1时，氢氧化钾溶液的PH比氢氧化钡的小

C.氧化钠的熔点比氧化镁的高

D.加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解

(本题考查第IA族和第IIA族元素单质及其化合物的性质，答题时注意类比、联想分析)

8. 同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO₄>H₂YO₄>H₃ZO₄，则下列判断错误的是　 　　　　　　　　　(　　 )

A.　　　 子半径：X>Y>Z

B.　　　 气态原氢化物的稳定性HX>H₂Y>ZH₃

C.　　　 非金属性：X>Y>Z　　　　　　　

D.　　 阴离子的还原性：Z^3－>Y^2－>X^－

(本题考查同周期元素性质的变化规律，答题时据化学式分析化合价，再定位讨论)

7. 国际上无机化学命名委员会于1989年规定，取消原长式周期表中主、副族族序号和“族”的概念，将元素周期表由左向右按顺序依次编为18列，如碱金属是第1列，稀有气体元素的列序号为18，按照国际上这一新规定，下列各说法中正确的　　　 (　　 )

A. 第3列中元素种类数最多，第14列的元素的化合物种类最多

B. 第10列中没有非金属元素，第12列中都是金属元素

C. 原子最外层电子个数为2的元素都位于第2列

D. 随原子序数的递增第1列元素和第17列元素的单质熔点依次降低

(本题考查元素周期表的结构，答题时应克服思维定势)

6．已知X、Y、Z、T四种非金属元素,X、Y在反应时各结合一个电子形成稳定结构所放出的能量是Y>X; 氢化物的稳定性是HX>HT; 原子序数T>Z, 其稳定结构的离子核外电子数相等,而其离子半径是Z>T。四种元素的非金属性从强到弱排列顺序正确的是　　　　　　　　　　　　　 　(　　 )

A. X、Y、Z、T　　　 B. Y、X、Z、T　　 　　　　　　　　　　　　　

C. X、Y、T、Z　　　 D. Y、X、T、Z

(本题考查元素非金属性强弱比较，答题时注意影响非金属性强弱的因素)

5. 已知元素砷(As)的原子序数为33，下列叙述正确的是　　 　　　　(　　 )

A．砷元素的最高化合价为+3　　

B.砷元素是第四周期的主族元素

C．砷原子的第3电子层含有18个电子

D．砷的氧化物的水溶液呈弱碱性

(本题主要考查同主族元素性质的相似性和递变性)

4.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是

　　　　　　　 (　　 )

A.x+4　　 B.x+8　　 C.x+10　　 D.x+18

(本题考查周期表的结构，答题时可以用抽象问题具体化的思路)

3．第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正

确的是　　　　 (　　 )

A．原于半径比钾的原子半径大　　 B．氯化物难溶于水

C．原子半径比镁的原子半径大　　 D．碳酸盐难溶于水

(本题考查据周期表的结构推断元素，答题时按同周期和同主族元素性质的相似性和递变性来分析)

2. 已知短周期元素的离子 _aA²⁺、_bB⁺、_cC^3－、_dD^－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正

确的是　　　　　 (　　 )

A.原子半径 A＞B＞D＞C　

B.原子序数 d＞c＞b＞a

C.离子半径 C＞D＞B＞A　

D.单质的还原性 A＞B＞D＞C

(本题考查微粒结构与性质的关系，答题时应结合元素在周期表的位置来分析)