11．将铁、铝、硅的混合物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量稀H₂SO₄反应，最终产生的H₂一样多，则铁与硅物质的量之比为(　 　)

A．2∶1　　　　 B．4∶1　　　　 C．1∶1　　　　　 D．3∶1

10．答案解析：(易)考查对卤族元素(单质、化合物)的相似性和递变性的理解，答案：B。随着卤素原子序数增加，由于相对分子质量的增大，单质的熔沸点逐渐升高，常温下F₂，Cl₂为气态，Br₂为液态，碘为固态；在相同条件下，单质的氧化性逐渐减弱，对应的卤离子的还原性逐渐增强，气态氢化物的稳定性也逐渐减弱，它们的水溶液的酸性却逐渐增强。

10．随着卤素原子半径的增加，下列递变规律正确的是( 　　)

　　 A．单质的熔沸点逐渐降低　　　　　 　　B．卤素离子的还原性逐渐增强

　　 C．气态氢化物的稳定性逐渐增强　　 　　D．单质的氧化性逐渐增强

9． 答案解析：(中难)此题涉及到物质溶解性、盐的水解等知识。答案：C。依据“有弱才水解”规律，AlCl₃能水解：Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺，由此可知，若有1mol Al³⁺水解，则能产生3mol H⁺，水解使阳离子数目增多。故C中阳离子数＞0.1mol。A、D中nK⁺ ＝nCa²⁺＝0.1mol(水电离出H⁺可忽略)，B中的Ag₂S在水中难溶，故溶液中阳离子数＜0.1mol。

错点警示：往往对盐的水解产生一种错误理解，即Al³⁺因水解而使Al³⁺浓度减小，本题已转移到溶液中阳离子总数多少的问题上。

9．将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阳离子数最多的是(　 　)

　　 A．KCl　　　　　 B．Ag₂S　　　　 C．AlCl₃　　　　 D．CaCl₂

8． 答案解析：(中难)考查对氧化还原反应的掌握情况，答案：C。H₂SO₄在反应中不做氧化剂也不做还原剂，只是提供酸性环境的反应物。分析氯元素的化合价的变化：，碳元素的化合价变化为：，KClO₃在反应中化合价降低，得到电子，做氧化剂；ClO₂是还原产物；H₂C₂O₄在反应中化合价升高，被氧化；氯元素的化合价降低了1，所以1 mol KClO₃参加反应，则有1 mol 电子转移。

技能空间：分析D选项运用了电子得失守恒的思想，化合价有升必有降，电子有得必有失，氧化和还原总是同时发生同时进行同时结束，不可分割。因此，化合价升高总数和降低总数必然相等；失电子总数和得电子总数必然相等。

8． 做好环境消毒是预防“禽流感”的重要措施，常用的一种消毒剂是ClO₂，实验室可通过以下反应制得ClO₂(未配平)：

KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄ClO₂↑+K₂SO₄+CO₂↑+H₂O

　　　 下列说法正确的是(　 )

　　　 A．H₂SO₄在反应中做氧化剂

　　　 B．ClO₂是氧化产物

　　　 C．H₂C₂O₄在反应中被氧化

　　　 D．1 mol KClO₃参加反应有2 mol 电子转移

7． 答案解析：(中难)考查化学反应速率的概念及影响条件，答案：B。如果按反应物浓度从2mol/L降到0.8mol/L需20s计算，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的反应时间为10s，但一般来说，不考虑其他条件的变化，随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，化学反应速率逐渐减慢，因此所需的反应时间应大于10s。解题易错点为将化学反应当做一个匀速的变化，以为在不同的时间段内化学反应速率是不变的。

7．在恒温、恒容的密闭容器进行反应有A(g)+B(g)C(g)，若反应物的浓度从2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的反应时间为(　 )

A．10s　　　　 　　B．大于10s　　　　 C．小于10s　　　 　D．无法判断

6． 答案解析：(易)考查常见元素的名称、符号、离子符号的书写，答案：D。氧族元素包括氧、硫、硒、碲、钋，注意硒与锡元素的名称的区别。Na₂O₂固体中的阳离子是Na⁺，阴离子是O₂^2－(过氧根)，阳离子和阴离子个数比为2:1。H、D、T表示氢的同位素，H⁺表示氢离子，可以说成：H、D、T、H⁺可以用来表示氢元素的四种不同微粒。元素名称的中文书写的特点：金属元素除金、汞外，其他都是“钅”旁。