1.通过引导学生观察.分析实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力。

　　 2.进一步让学生体会实验对认识和研究物质性质的重要性，培养创新精神。

2.资料选用

(1)教材《化学》必修I，人民教育出版社，[2004]

(2)《教师教学用书》化学必修I

(3)《中学第二教材》高中化学必修I，北京教育出版社，主编　 薛金星

(4)高中课程《新学案》，主编　 刘成坤

金属的钝化

有的金属(或合金)由于受某些氧化剂作用后其表面状况发生了改变，使金属(或合金)的化学活动性大大降低，耐腐蚀性大大增强，这种现象称为金属的钝化。金属钝化后状态称为钝态。

例如，铁可与稀硝酸反应而溶于其中，但是，如果把铁浸入密度大于1.25g/cm³的浓硝酸中，铁却钝化而不溶。铁在浓硝酸中钝化后，不仅在稀硝酸中也不能再溶解，而且不能从铜盐(如CuSO₄)溶液中置换出铜。不仅铁，其它多种金属也可以发生钝化。例如，Cr,Ni,Co,Mo,Al,Ta,Nb和W等，其中最容易钝化的金属是Cr,Mo,Al,Ni。不仅硝酸，其它强氧化剂如浓硫酸、氯酸、碘酸、重铬酸钾、高锰酸钾等，都可以引起某些金属的钝化甚至空气中的氧气也能使有的金属(如铝、铬等)钝化。

为什么金属会发生钝化现象？现在大多认为金属的钝化是由于金属跟介质作用而生成了一层极薄的肉眼看不见的保护膜的结果。这层薄膜最经常的是金属的氧化物。如铁与浓硝酸作用，铁表面被氧化膜厚度是30×10^-10-40×10^-10m，化学性质很不活泼，将铁表面和介质完全隔绝，从而使铁处于钝态。

某些金属的钝化也可由阳极氧化来实现。阳极氧化是将金属制件作阳极利用电解法使其表面上形成氧化物薄膜的过程。像铝、镁、铜、钢等制件都可用此法钝化。

为了提高某些金属的抗蚀性能(有时还同时增加美观)，可采用化学方法或阳极氧化方法，使金属钝化。金属的钝化在机械制造，仪器制造，武器、飞机及某些金属日用品的制造中，以在某些金属制件表面生成防锈或同时还有装饰的覆盖层而广泛地被采用。

有许多因素能够破坏钝化状态，或者阻止金属钝态的生成。将溶液加热或加入活性离子如Cl-，Br-，I-等和还原性气体如氢(特别在加热时)都能使钝态金属活性化。

第四节　　　　 硫酸硝酸和氨

(第3课时)

教学目标：

7.D　 8.C　 9.C　 10.B　 11.C

1、 考答案：巩固练习答案：1.铁或铝制容器盛放2.C　 3.C　 4.D　 5.(3)　 6.A.D　

11.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是

A.NO₂　　 　　　　 B.NO　　　 　 C.N₂O　　　 　　 D.N₂

备课参考：

10.一定质量的铜和足量的浓硝酸或稀硝酸完全反应，在相同条件下用排水集气法收集产生的气体。下列叙述正确的是(　 )。

①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少　 ②硝酸浓度不同，生成的Cu(NO₃)₂的物质的量相同③硝酸浓度越大，产生的气体越少④用排水法收集到的气体在相同状况下体积相同

A. ①③　 B.②④　 C. ③④　 D. ① ②③

9. 6.4g铜与过量的硝酸(8 mol· L^-160mL)充分反应后，硝酸的还原产物有NO.NO₂，反应后溶液中所含H⁺离子为nmol，此时溶液中所含NO₃^-的物质的量为(　 )。

A.0.28mol　　　 B.0.31mol　　　 C.(n+0.2)mol　　　 D.(n+0.4)mol

8. 相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最

多的是(　 )。

A..浓硫酸　　　 B..稀硫酸　　　 C..浓硝酸　　　 D.稀硝酸

7. 取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三张试纸最终变成(　 )。

A. 白、红、白　　　 B. 红、黑、白　　　 C. 红、红、红　　　 D. 白、黑、白

6. 下列反应中既体现硝酸的氧化性又体现酸性的是(　　　　 )

　　 A.铜与稀硝酸　 B.木炭与稀硝酸　　 C.氢氧化铜与硝酸　　 D.氧化亚铁与硝酸