3．关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是　　　　　　 (　　 )　　

A.在离子晶体里，只存在离子键

B.共价化合物里，一定不存在离子键

C.非金属元素之间只能形成共价键

D.由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

(本题考查化学键的类型和存在形式，答题时注意化学键与元素组成的关系)

2. 下列物质属于原子晶体的化合物是　　　　 　　　　　　　　　　(　　 )

A.金刚石　　 B.刚玉　　 C.二氧化硅　 D.干冰

(本题考查晶体类型的判断，答题时注意对象是化合物)

1. 下列氢化物在液态时，分子间不存在氢键的是　　　　　　　　 (　　 )

A．HF　　　 B．H₂O　　　 C．NH₃　　　 D．CH₄

(本题考查氢键的存在形式，了解氢键的形成原因是关键)

4．(1999年上海高考题)下列结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，(示例：F₂ 　) 根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：

A：_______________B：_______________

C：_________ _____D：______________

(2)在分子的结构式中，由一个原子提供成键电子对而形成的共价键用→表示，例如：硫酸，硝基甲烷，写出三硝酸甘油酯的结构式：　　　　　　 。

(本题考查分子结构的表达方式，理解新信息的本质是解题的关键)

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3. (1999年全国高考题)下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是　　　　 )

　 　A.BeCl₂　　　 B.PCl₃　　　　 C.PCl₅ 　　D.N₂

(本题考查对成键原子最外层8电子结构的辨证认识)

2．(2002年上海高考题)在下列有关晶体的叙述中错误的是　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　

A. 离子晶体中，一定存在离子键　　　　　　

　 B. 原子晶体中，只存在共价键

C. 金属晶体的熔沸点均很高　　　

D. 稀有气体的原子能形成分子晶体

(本题考查晶体的结构和性质，答题时要注意晶体结构特征和思维的辨证性)

1．(2002年上海高考题)下列分子的电子式书写正确的是 　　　　　　　　　(　 　　)

A　 氨　 　B　 四氯化碳　

C　 氮　 　D　 二氧化碳　

(本题考查电子式的书写，答题时注意物质类型和书写形式)

6. 了解几种典型物质如氯化钠、氯化铯、金刚石、二氧化硅、干冰以及石墨等晶体的空间结构特征，培养对原子、分子、化学键等微观结构的一定的三维空间想象能力。

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5. 晶体性质(硬度大小、熔沸点高低等物理性质)的比较依据

⑴异类晶体：一般来说，晶体的熔沸点：原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体却差别很大。

⑵同类晶体：①原子晶体的熔沸点取决于共价键的强弱(一般比较原子半径的大小)；② 离子晶体的熔沸点取决于离子键的强弱(离子半径越小，离子电荷数越多，离子键越强)③分子晶体的熔沸点取决于分子间作用力的大小(含氢键)。

4. 晶体类型的分类及判断方法

可据元素组成来判断：金属单质为金属晶体；金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等为原子晶体；含金属阳离子或铵根离子的化合物为离子晶体；其他由非金属元素组成的单质和化合物为分子晶体。