15.Ti₁₄C₁₃

讲析：构成分子晶体的原子只属于一个分子，不与其它分子共用。

第10课时 (B卷)

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14. (1)HF，‚HCl，ƒHI，„H₂S，…NaOH，†NH₃、MgO、NaHCO₃

　　　 (2)NaCl、NaOH、NaHCO₃；‚

　　　 (3)CO₂、SO₂、H₂O；‚SiO₂

　　　 (4)CH₄，‚H₂O，ƒCH₄，„MgO、SiO₂

10.D　 11.C　 12.D　 13.C

讲析：1.可以具有教强氢键的F、O、N，CH₄中的C原子没有孤对电子，不存在氢键。　3.铵盐由非金属元素组成却存在共价键，H₂O₂存在非极性键。　5. 碳、氮原子结合成碳氮　　　

化合物是原子晶体。　6. 两个原硅酸分子相互作用而脱去一分子水的方式是：一个分子去OH原子团，另一个分子之去H。　7.解题的关键是判断晶体类型。　8.乙的化学式MY₂，离子化合物不一定溶于水。　9.微粒间的作用为共价健，故属于共价化合物。　10. CO₂原子晶体转化为分子晶体时发生了结构的变化，故为化学变化；但属于化合物，所以不互为同素异形体。　11.先根据AlCl₃的物理性质推知为分子晶体，再判断它的其它性质和分子的极性。　12. MgCl₂为离子晶体，水溶液能导电。　13. 该晶体中A、B、C三种原子的个数比是：　(8╳1/8)：(6╳1/2)：1 = 1：3：1

1.D　 2.C　 3.B　 4.BD　 5.AC　 6.D　 7.C　 8.BC　 9.B　

4.⑴ A：NH₃ B：HCN　 C：CO(NH₂)₂ D：BF₃

⑵

讲析：注意理清原子实和配位共价键的含义及表达。

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1.C　 2.C　 3.BD

讲析：1.分子的电子式的书写，主要是注意共用电子对的数目，同时不要忘记未参与成键的电子。　2.金属晶体的熔沸点有的很高如W，有的很低如碱金属。　3.组成分子的元素化合价是形成8电子结构的价态时符合题意。　

16. ⑴中学化学教材中图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni²⁺与最邻近O^2-的核间距离为a×10^-8cm，计算NiO晶体的密度(已知NiO的摩尔质量为 74.7g/mol)。

⑵天然和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某氧化镍晶体中就存在如右图所示的缺陷：一个Ni²⁺空缺，另有两个Ni²⁺被两个Ni³⁺所取代。其结果晶体仍呈电

中性，但化合物中Ni和O的个数比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni_0.97O，试计算该晶体中Ni³⁺与Ni²⁺的离子数之比。

第10课时　(A卷)

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15. 已知某元素A能与ⅦA族某一元素B生成A的最高价化合物X，在化合物X中B的含量为92.2%，而在与此相应的A的氧化物Y中，氧的含量为72.7%。A与B生成的化合物X为一无色透明液体，沸点77℃，对氢气的相对密度为77。

回答下列问题(不必给出计算过程)：

(1)A元素名称　　 ，并指出属于第　　 周期第　　　 族；

(2)X的分子式　　　 ，分子空间构型　　　　 ，键角　　　 ；

(3)Y的分子式　　　 ，分子空间构型　　　 ，键角　　　　 ；

(4)列举化合物X的两种用途　　　　 、　　　　 。

14.A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C与B、D分别是同主族元素，又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数和的2倍，这四种元素的单质中有2种气体，2种固体。

(1)写出元素符号：A　　　　 ，B　　　　　 ，C　　　　 ，D　　　　 。

(2)在由A、B、C、D四种元素两两组成的二元化合物中，

非极性分子有　　　 ；其结构中存在非极性键的分子晶体有　　　　　 ；其结构中存在非极性键的离子晶体有__________；(各填一种物质的化学式)

(3)写出两种均含有A、B、C、D四种元素的化合物两种：

　　　　　　　　 、　　　　　　　　 。

13. a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：　

　　 其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。

试写出：(1)a微粒的核外电子排布式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为 　　　>　　　 　(用化学式表示)　

(3)d溶于水的电离方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)g微粒所构成的晶体类型属 　　　　　　　　(5)c微粒是　　　　 ，f微粒是　　 (用化学式表示)