10．(1)3X+Y 2Z

(2)0.05 mol·(L·min)^-1；0.04 mol·(L·min)^-1

(3)5min时，反应达到了平衡，各物质的反应速率不再改变，故5min后Z的生成速率与5min末Z的生成速率相等。

第11课时 (B卷)

纠错训练

9．(1)2KCl O₃+6NaHSO₃==3Na₂SO₄+2KCl+3H₂SO₄，溶液中c(H⁺)增大，化学反应速率加快。

(2)随着反应的进行，H₂SO₄和NaHSO₃之间反应使H⁺及HSO₃^-浓度减小，后期化学反应速率减慢。

8．(1)0.25 mol·(L·min)^-1 (2)0.25 mol·(L·min)^-1

(3)因在同一反应里，v(HCl)=2 v(FeCl₂)，对比前2min和后4min的反应速率知前2min时HCl的浓度较大，所以前2min反应速率较快(实际上随着反应的进行，反应物浓度不断减小，反应速率肯定要减慢。)

7．升高温度和使用催化剂。升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子；使用催化剂能够降低反应所需要的能量，从而使更多的反应物分子成为活化分子；因此，升高温度和使用催化剂都可以增大反应物分子中活化分子的百分数。

2.0^m=　 则n=1/2

1.0ⁿ=　 则m=1

选择c(H₂)=2.0 mol/L的两种情况：

1．C　 2．CD　 3．A　 4．BD　 5．D　 6．B

讲析：2．若反应物为固体或纯液体，增大其量对反应速率无影响。压强只是对有气体参加或生成的反应而言，改变压强会改变速率。3．温度升高，反应速率都增大。对于一个可逆反应来说，吸热反应速率增大的倍数比放热反应增大的倍数要大。5． 选择c(Cl₂)=1.0 mol/L的两种情况：

4．(1)反应速率可用反应物的消耗速率，也可用产物的生成速率来表示。(2)直线、抛物线。(3)Ni，它的腐蚀速率随时间的增长比镁的要慢。

讲析：4．(1)金属因高温氧化反应，遭到破坏是常见的一种腐蚀现象。然而，不同的金属因其所形成的氧化膜致密程度不同，它们的耐腐蚀性亦不同。化学反应的快慢既可由反应物消耗速率表示，也可由生成物的生成速率来表示，显然，金属的腐蚀速率可用其氧化膜的生长速率表示。(2)根据题给数据不难导出以下数学关系式：MgO膜厚Y与时间t的关系为：Y=0.05at；NiO膜厚Y’与时间t的关系为Y’=bt^1/2。由数学知识知，前者为直线型，后者为抛物线型。(3)据此可知Y’随时间t增长要比Y随时间t增长得慢，故而镍的耐高温氧化腐蚀性要比镁的好。

新活题网站

2．影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂，还有增大固体反应物的有效表面积等。从稀硫酸改用98%浓硫酸，虽然浓度增大了，但浓硫酸使铁钝化而不能产生氢气。滴加少量硫酸铜溶液，铁与其发生置换反应，形成Cu-Fe原电池，使反应速率加快。　3．从曲线变化的趋势看，在反应过程中物质N逐渐减少，物质M逐渐增多。当时间为0时， 容器中M和N两物质的物质的量均不为0，且分别为2mol和8mol；t₁时，N物质由8mol减至6mol，减少量为2mol，M物质由2mol增至3mol，增加量为1mol，说明M，N之间的量变关系为：M2N或2NM。t₁时容器中有M物质3mol，N物质6mol，即N的浓度是M浓度的2倍：t₂时，M、 N两物质的物质的量相等，且为4mol，但不是正、逆反应速率相等；t₃时，M、N的物质的量不随时间的变化而改变，是化学平衡状态的特征，说明正、逆反应速率相等。综上分析，答案为D。

1．BD　　　　 2．B　　　　 3．D

讲析：1．因A是固态物质，一般不用浓度变化表示反应速率，A不正确。v=　 求的是平均反应速率。C不正确。