89．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl^－ 　－2e^－=　Cl₂ ↑

　 B．电解水时为增强导电性可以加入少量的CuCl₂ 固体

　 C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜

　 D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e^－ == Fe²⁺

88． 2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。下列说法正确的是　　　　　 (　　 )

A．左边为该电池的负极

　 B．该电池可在高温环境下使用

　 C．该电池负极反应为：H₂-2e^－＝2H⁺

　 D．该电池正极反应为O₂+4e^－＝2O^2－

87、类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积K　sp且

Ksp＝(C(Aⁿ⁺))^m·(C(B^mˉ))ⁿ

已知常温下BaSO₄的溶解度为2.33×10ˉ⁴g，则其K　sp为：(　 )

A．2.33×10ˉ⁴　　　　 　B．1×10ˉ⁵　　　 　C．1×10ˉ¹⁰　D．1×10ˉ¹²

86. 将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：(　　 )

　 A．c(NH₄⁺)＞c(Clˉ)＞c(H⁺)＞c(OHˉ) 　　　B．c(NH₄⁺)＞c(Clˉ)＞c(OHˉ)＞c(H⁺)

　 C．c(Clˉ)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OHˉ) 　　　D．c(Clˉ)＞c(NH₄⁺)＞c(OHˉ)＞c(H⁺)

85. 将Al片和Cu片用导线联接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成的原电池，在这两个原电池中，负极分别为　　 (　　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．Cu片、Al片　 B． Al片、Cu片　 　　C．Al片、Al片 　 D．Cu片、Cu片

84. 对于：2C₄H₁₀(g) + 13O₂(g) ＝ 8CO₂(g) + 10H₂O(l)　 △H＝－5800kJ/mol 叙述错误的是(　 )

　A．该反应的反应热为△H= －5800kJ/mol，是放热反应。

　B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关。

　C．该式的含义为：25℃、101kPa，2mol C₄H₁₀气体完全燃烧生成CO₂和液态水时放出热量5800kJ。

　D．由该反应的热化学方程式可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol

83、对于反应N₂+O₂=2NO 在密闭容器中进行，下列条件哪些能增大该反应的速率(假定温度不变)(　 )

A．缩小容器体积，使压强增大　　　　　　　　　 B．体积不变，充入N₂使压强增大

C．体积不变，充入He使压强增大　　　　　　　　 D．减小压强，使容器体积增大　

82. 在密闭容器中能入A、B两种气体，在一定条件下反应：

2A(g)+B(g)　　　　 2C(g)　 　　　　 △H<0

达到平衡后，改变一个条件，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是 (　　 )

81．原电池产生电流的本质原因是(　　 )

A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子

B．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接

C．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子

D．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移

80．某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是(　　 )

A．镁　　 　　　　　B．铁　　 　　　　　　C．铝　　 　　　　　　D．铜