7.(福建) 能实现下列物质间直接转化的元素是

A. 硅　　　　 B. 硫　　　 C. 铜　　　　 D. 铁

[答案]B

(宁夏)27．下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略。)

(1)A、B、C、D代表的物质分别为　　 、　　 、　　　 、　　　　 (填化学式)；

(2)反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是　　　　 ；

(3)反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是　　 、　　 (填化学式)；

(4)反应③产物中K的化学式为　　 　　　　　　　　　　　　　；

(5)反应④的离子方程式为　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

答案(1)Al　 C　 Na₂O₂　 (2) 2H₂O +Na₂O₂ =4NaOH+O₂↑　 2Al+ 2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

(3) CO₂　 CO　 (4) Na₂CO₃　 (5) 2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al(OH)₃↓+CO₃^2-　　　

(山东)13.下列推断合理的是

　 A.明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]在水中能形成Al(OH)₃胶体，可用作净水剂

　 B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应

　 C.浓H₂SO₄有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应

　 D.将SO₂通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO₂通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

[答案]A

3．(海南)除去NaHCO₃溶液中混有的少量Na₂CO₃可采取的方法是：

A．通入二氧化碳气体　　　　 B．加入氢氧化钡溶液

C．加入澄清石灰水　　　　　 D．加入稀盐酸

答案A　

(海南)9．在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是：

A．A1₂O₃、SO₂、CO₂、SO₃　　　 B．C1₂、A1₂O₃、N₂O₅、SO₃

C．CO₂、C1₂、CaO、SO₃ 　　　　D．SiO₂、N₂O₅、CO、C1₂

答案B

1、直接考查十一种元素基本知识

26．答案解析：(中难)该题是以NaNO₂的性质为主题对氧化还原反应和离子反应的综合考查，要求学生能根据题目所给信息和要求，结合生活常识及有关物质发生氧化还原反应规律、配平规则，离子方程式书写技巧寻找结论，并规范作答。题中反应须在酸性条件下进行，生活中食醋显酸性。NaNO₂→N₂是一个还原过程，需加入还原剂才能实现。

26．(12分)工业盐中含有NaNO₂，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3g-0.5g。已知NaNO₂能发生如下反应(方程式已配平)：

　　　 2NO+xI^-+yH⁺══2NO↑+I₂+zH₂O，请回答下列问题：

　 (1)上述反应中，x的数值是　　　　　 ，y的数值是　　　　　 。

　 (2)根据上述反应，可用化学试纸的生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为　　　　　　　 。

　 (3)某工厂废切削液中含有2%-5%的NaNO₂，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO₂转化为不引起污染的N₂，该物质是　　　　　　 ，

　　　　　　　 a．NaCl　　　　　　　　 b．H₂O₂　　　　　　　　 c．NH₄Cl　　　　　　　　 d．浓H₂SO₄

　　　　　　　 所发生反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

13．答案解析：(中难)结合pH问题考查学生计算能力，答案：C。两溶液相混合过程中发生反应：2HCl + Ba(OH)₂══BaCl₂ + 2H₂O，反应后Ba(OH)₂剩余0.00025mol该溶液显碱性，稀释至500mL后，溶液中c(OH^-)=eq \o(\s\up 2(2×0.00025mol---------- =0.001mol·L^-1，根据K_W= c(H⁺)·c(OH^-)=10^-14，则c(H⁺)=1×10^-11 mol·L^-1，所以该溶液的pH=-lg c(H⁺)=11。

技能空间：两种强酸和强碱混合，求pH值时，首先应先判断哪种物质过量，若酸过量即计算 c(H⁺)，求pH值；若碱过量要先计算计算剩余 c(OH^-)，再由水的离子积求出c(H⁺)，再求pH值。这样是避免产生误差的根本方法。

13．将45mL，0.1 mol·L^-1HCl和5mL，0.5 mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液相混合并稀释至500mL所得溶液的pH值等于(　　 )

A．2.4　　　　　　 B．3　　　　　　 C．11　　　　　 D．12

12．答案解析：(中难)考查常见气体的实验室制法，答案：B。该装置是根据启普发生器原理组装而成，可用于制取氢气，是一种仅适用于室温下随制随停的气体发生装置。可不用加热试管而检查气密性：塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗中注入一定量的水并使漏斗内的液面高于试管内的液面，停止加水后，若漏斗中与试管中的液面差保持不再变化，说明装置气密性良好。食盐是粉末状固体，且此反应需要加热，不符合启普发生器制取气体的条件。

12．实验室可用如图所示的装置制取气体，有关说法正确的是(　 )

A．实验室不能用这种装置来制取氢气

B．这种装置可以不用加热试管而检查气密性

C．食盐跟浓硫酸反应制氯化氢能用这种装置

D．利用这种装置制取气体无法做到随制随停

11．答案解析：(中难)考查烃的结构与性质的关系，答案：D。苯乙烯分子结构中含有苯环的碳碳双键。苯分子具有平面的正六边形结构，6个碳原子都在同一平面上。乙烯分子中所有原子均在同一平面上，分子中C＝C双键跟与之直接相连的4个原子在同一平面上。由此可推测苯乙烯的结构为：，8个碳原子有可能都在同一平面上。苯环的碳碳双键(实际上不存在)及苯环上连接的C＝C双键都能发生加成反应，苯环上连接的C＝C双键使Br₂水和酸性KMnO₄溶液褪色。需要说明的是，苯不具有独立的C＝C双键所应有的加成反应性能，但在特殊情况下，它仍能够起加成反应，所以人们在写苯分子结构简式的时候，一直在延用着碳碳单、双键交替排布的写法。

技能空间：本题考查运用简单烃的结构分析复杂有机分子空间结构问题的能力。同学们要重视对有机分子空间结构的学习，“结构决定性质”，它是学习好有机化学的基础。要掌握基础知识：出现一个“C＝C”便有6个原子共面。出现一个“C≡C”便有4个原子共线。苯环的6个碳原子和6个氢原子都共面。归纳如下：

(6原子共面)， (4原子共线)，(12原子共面)。