52、百服宁口服液为解热镇痛药，主要用于治疗头痛、发烧。其主要化学成分的结构简

式为：　　　　　　　　　　　　 。下列有关该有机物叙述正确的是

　 A、分子式为C₈H₁₀NO₂　　 B、该有机物属于α-氨基酸

C、其属于α-氨基酸的同分异构体有3种 D、该有机物与氢气发生反应后可得到醇

51、一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率而备受重视。现有Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质,一极通CO气体，另一极通O₂和CO₂的混合气体，制作650℃时工作的燃料电池，其电池总反应是2CO+O₂==2CO₂，则下列说法中正确的是

　 A、通CO的一极是电池的正极

　 B、负极电极反应是：O₂+2CO₂+4e^－==2CO₃^2－

　C、熔融盐中CO₃^2－的物质的量在工作时保持不变

　 D、正极发生氧化反应

50、下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入足量烧碱后也不产生沉淀的是

　 A、Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、SO₄^2－　 B、K⁺、AlO₂^－、NO₃^－、OH^－

　 C、H⁺、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2－　 D、H⁺、Cl^－、CH₃COO^－、NO₃^－

49、将ag铁镁合金溶解在一定量的稀硝酸中，当合金完全溶解后，收集到标准状况下的NO气体bL (设硝酸的还原产物只有NO)。再向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀物。若用守恒法求沉淀物的质量，用到的守恒关系依次是

　 A、质量守恒、电子守恒、电荷守恒　　 B、电子守恒、质量守恒、电荷守恒

　 C、电子守恒、电荷守恒、质量守恒　　 D、电荷守恒、质量守恒、电子守恒

48、在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的

比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的

转化率与起始时两物质的物质的量之比的关

系如图所示，则X、Y的反应方程式可表示为

　 A、2X+Y　　 3Z　　 B、3X+2Y　　 2Z

　 C、X+2Y　　 Z　　 D、3X+Y　　　 Z

47、30℃时，在0.1mol/L的Na₂S、NaHS两溶液中均存在的关系是

　 A、c(H⁺)·c(OH^－)>1×10^－14

　 B、c(Na⁺)=c(S^2－)+c(HS^－)+c(H₂S)

　C、c(OH^－)=c(H⁺)+c(HS^－)+2c(H₂S)

　D、c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^－)+c(HS^－)+2c(S^2－)

46、AB型的化学式形成的晶体结构情况多种多样。下列图示的几种结构中最有可能是分子晶体的有哪些？

　　　 A　　　　　 B　　　　　　　 C　　　　　　 D

45、下列说法不正确的是(N_A表示阿伏加德罗常数)

　 A、常温常压下，3g甲醛全体含有的原子数是0.4N_A

　 B、7.95g CuO被CO完全还原，转移电子数为0.2N_A

　 C、100mL 1mol/L的Na₃PO₄溶液中含有离子数多于0.4N_A

　 D、60g SiO₂和12g 金刚石中各含有4N_A个Si-O键和N_A个C-C键

44、对于平衡体系：mA(g)+nB(g)　　 pC(g)+qD(g)；△H=－Q(Q>0)有下列判断，其中正确的是

A、若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则m+n>p+q

B、若平衡时,A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n

C、若平衡体系共有气体a mol，再向其中加入b mol B，当重新达到平衡时气体的总的物质的量等于(a+b)mol，则m+n=p+q

　 D、温度不变时，若压强增大至原来的2倍，达到新的平衡时总体积一定比原来的1/2要小

43、将质量分数为a%、物质的量浓度为c₁ mol/L的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，物质的量浓度为c₂ mol/L，则c₁和c₂的关系是

　 A、c₂=2c₁　　 B、c₂>2c₁　　 C、c₂<2c₁　 D、c₁=2c₂