15、在容积一定的密闭容器中，反应2A　　　 B(g)+C(s)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是

　 A、正反应是吸热反应，且A不是气态　 　B、正反应是放热反应，且A是气态

　 C、其他条件不变，加入少量C，该平衡向逆反应方向移动

　 D、改变压强对该平衡的移动无影响

14、战性的课题之一。最近有人设计了一种固体燃

料电池，固体氧化铝--氧化钇为电解质，这

种固体电解质在高温下允许氧离子(O^2－)在

其间通过。该电池的工作原理如右图所示，其

中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判

断不正确的是

　 A、有O₂放电的a极为电池的负极

　B、b极对应的电极反应式为：

C₅H₁₂+16O^2－－32e^－==5CO₂+6H₂O

　 C、该电池的总反应方程式为：C₅H₁₂+8O₂==5CO₂+6H₂O

　 D、汽油燃料电池最大的技术障碍是氧化反应不完全，产生炭粒堵塞电极的气体通道，从而使输电效能减弱

13、与水的电离(2H₂O　　　 OH^－+H₃O⁺)相似，液氨中也存在着极微弱的电离，但这种电离程度比水的电离程度还要弱。下列反应中，属于液氮中的酸碱反应的是

　 A、NaNH₂+NH₂Cl==NaCl+N₂H₄　　 B、CaO+2NH₄Cl==CaCl₂+2NH₃+H₂O

　 C、BiN+3NH₄Cl==BiCl₃+4NH₃ 　 D、NH₄Cl+NaNH₂==NaCl+2NH₃

12、对于浓硫酸吸水性的原因，下列叙述合理的是

　 A、浓硫酸遇水放热，使水蒸发

　 B、浓硫酸中含有SO₃，它与水化合生成硫酸

　 C、浓硫酸不稳定，容易吸收水变成稳定的稀硫酸

　 D、浓硫酸吸水能形成一系列稳定的水合物，如H₂SO₄·H₂O

11、已知NH₃和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH₃和HCl气体，实验后二个烧瓶中溶液的关系是

　 A、溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同

　 B、溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同

　 C、溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同

　 D、溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同

10、周期表中有些元素有“对角线相似”现象(即周期表中处于对角线位置的两元素性质相似)，发Li、Mg；Be、Al；B、Si等两两性质相似。现用熔融LiCl电解的方法可得锂和氧气。若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂和一种无色无味的气体。据此，下列说法正确的是

　 A、无色气体为电解生成的锂与水反应放出的H₂

　 B、电解前LiCl在加热时已发生水解

　 C、电解时产生的无色气体是O₂

　 D、无色气体是阳极放出的Cl₂与水作用生成的O₂

9、下列说法正确的是(N_A表示阿伏加德罗常数)

　 A、含0.5N_A个原子的甲烷的体积为2.24L

　 B、常温常压下，0.20N_A个N₂分子的质量是5.6g

　 C、相同状况下，a L任何气体单质都含有相同的原子数

　 D、通常状况下，气体的密度之比等于它们的物质的量这比

8、已知0.1 mol·L^－1的二元酸H₂A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是

　 A、在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

　 B、在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中阴离子叫数相等

　 C、在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HA^－)+c(OH^－)+2c(A^2－)

　 D、在Na₂A溶液中一定有：c(Na⁺)>c(A^2－)>c(H⁺)>c(OH^－)

7、下列离子方程式正确的是

　 A、碳酸氢镁溶液和过量的NaOH溶液反应：

Mg²⁺+2OH^－=Mg(OH)₂↓

B、二氧化硫气体通入过量的Ca(ClO)₂溶液中：

SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^－=CaSO₃↓+2HClO

C、Ba(OH)₂溶液中滴入NaHSO₄至pH等于7：Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓+2H₂O

D、KHS的水解：HS^－+H₂O　　 H₂S+OH^－

6、对达到平衡状态的可逆反应X+Y　　 Z+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图像如右图所示，则图中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为

　 A、Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体

　 B、Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体

　 C、X、Y、Z、W皆非气体

　 D、X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体