2．在一固定容积的密闭容器中加入2 L X气体和3 L Y气体，发生如下反应：nX(g)+3Y(g) 2R(g) ；△H＜0，反应达平衡时，测知X和Y的转化率分别为30%和60%，则化学方程式中的n值是(　 )

A．1　　 B．2　　 C．3　　 D．4

1．甲萘醌(维生素K)有止血作用，它可用2-甲基萘氧　　 化制得，

反应中常用乙酸做催化剂，该反应放热，可表示为

在某次合成反应中，用1.4g(0.01mol)的2-甲基萘才制得0.17g(0.001 mol)甲萘醌。巳知该次合成反应的速率是快的。导致产率低的原因是(　 )

A．使用了过量的氧化剂

B．把反应混合物加热

C．没有用乙酸做催化剂而改用其他催化剂

D．所生成的甲萘醌为沉淀物

3．运用气体状态方程解题时，要注意前提条件，否则比例关系错误。

纠错训练

2．进行有关化学反应速率与化学平衡的计算时，要理清起始量、变化量、平衡量之间关系，易混淆出错。

1．工业生产适宜条件的选择原则

(1)既要注意外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的一致性，又要注意对二者影响的矛盾性。

(2)既要注意温度、催化剂对速率影响的一致性，又要注意催化剂的活性对温度的限制。

(3)既要注意理论生产，又要注意实际可能性。

9．在一定条件下，把1molN₂、1molH₂通到一个容积不变的密闭容器中，发生如下反应：N₂十3H₂2NH₃，当此反应平衡时，容器内气体压强为P。

(1)若在上述完全相同的容器中，保持温度不变，通人1/3molNH₃，若要使平衡时能使容器内压强仍为P，则需加入N₂和H₂的物质的量各为多少？

(2)平衡时，N₂、NH₃的物质的量的范围各是多少？

(3)欲使平衡时，H₂和NH₃均为1/2mol，你认为是否有可能？

(本题测试学生对化学平衡的定量理解及相关计算的基本技能。答题时要确立等效平衡关系，利用假设法分析推理求之。)

第13课时　 化学平衡的应用及计算(B卷)

易错现象

8．试述合成氨工业生产中选择20MPa-50MPa这一压强的理由。为什么在接触法生产硫酸的过程中SO₂转化为SO₃的反应不采用加压的方法?

(此题考查学生应用速率和平衡移动原理解决实际问题的能力。答题时要理论联系实际，从提高综合经济效益的角度来考虑。)

7．合成氨工业中，原料气(N₂、H₂及少量CO、NH₃)在进入合成塔前用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：[Cu(NH₃)₂]Ac+CO+NH₃ [Cu(NH₃)₃]

Ac·CO；△H＜0　

(1)必须除去原料气中CO的原因是　　　　　　　 。

(2)醋酸二氨合铜(Ⅰ)吸收CO的生产适宜条件应是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)吸收CO后的醋酸铜氨溶液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用。醋酸铜氨溶液再生的生产适宜条件应是　　　　　　　　　　　　　 。

(该题以合成氨工业原料气的处理为依托，考查学生对勒夏特列原理的应用。答题时注意综合考虑多方面的因素。)

6．X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器发生X+2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)+n(Y)＝n (Z)，则Y的转化率为(　 )

A．[(a+b)/5]×100%　　　 B．[2(a+b)/5b]×100%　

　C．[2(a+b)/5 ]×100%　　 D．[(a+b)/5a]×100%

(本题考查学生对化学平衡的定量理解及相关的计算能力。答题时要通过建立模式、确定关系、列式求算。)

5．在一个6L的密闭容器中，放入3LX(g)和2LY(g)，在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)　 达到平衡后，容器内温度不变，混和气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值是(　 )　

A．3　　 　　　 B．4　　　 C．5　　　 D．6

(该题考查学生对化学平衡知识的掌握情况，同时也考查思维的敏捷性。答题时抓住变化特征，化“计算”为“推断”。)