6．解建立计算模式：　 X　 +　 2Y　 　2Z

n始(mol)　　 a　　　　 b　　　　 0

Δn(mol)　　 x　　　　 2x　　　　 2x

n平(mol)　　 a-x　　　 b-2x　　　 2x

据题意：(a-x)mol+(b-2x)mol=2xmol　 mol

气体Y的转化率＝　故B项正确。

1．D　 2．BD　 3．BD　 4．D　 5．D　 6．B　

讲析：1．第一步反应：C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g) ；△H＞0，是吸热反应，降低温度平衡左移；生成的CO量少，不利于提高CO的转化率，故①不对。增大CO 浓度，其转化率也不可能提高。此题选D。　2．应注意化学平衡移动原理和化学反应速率理论的应用范围。B中加催化剂只能提高反应速率。D中合成氨的反应是放热反应，升高温度反应速率加快，平衡左移。　3．寒冷季节易诱发关节疼痛，说明降低温度易形成尿酸钠晶体，则反应②是放热反应，故选BD。　4．平衡气体平均相对分子质量为2×4.25=8.5，而向右反应结果，物质的量增加，平均相对分子减小。根据平衡中可逆反应的不完全转化特征n(A)>n(平)，故M(A)<2M(平)=17。　5．根据固定体积的密闭容器内温度不变，混合气体的压强增大和“X”浓度减小，可知化学平衡向正反应方向移动，得4+3<2+n，n>5，据选项可知n=6。

3．(1)正反应，7.0　(2)不相等，因题中有“x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置”，所以当x=4.5时或5.0时，达到平衡的温度一定不同，因平衡条件不同，平衡时A的物质的量一定不同。

讲析：(1)反应器左侧的反应为一个反应前后总体积不变化的反应，总物质的量始终为n_A+n_B+n_C＝4mol+4mol+4mol＝12mol，这就要求反应器右侧也必须始终保持总的物质的量为12mol。当x=4.5时，右侧反应在起始时总的物质的量为6.5mol+4.5mol+2mol=13mol，大于12mol，此时反应向总体积缩小的方向移动，即向正反应方向进行。由于右侧的正反应是一个体积缩小的反应，E物质参与反应的越多，体积缩小的越多。设平衡时D物质消耗量为amol。

D　　+　　2E　 　2F

起始时： 6.5　　　　　　　 x　　　　 2.0

变化量：　 a　　　　　　　 2a　　　　 2a

平衡时：6.5-a　　　　　　 x-2a　　　　 2.0+2a

　解得　x<7.0

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2．A、D　

讲析：　　　　　　 　 X(g)+a Y(g) b Z(g)

反应前物质的量(mol)　　 　 1　　 a　　　　　　 0

反应后物质的量(mol) 1-1×50%=0.5　 0.5a　　　 0.5b

反应前气体总物质的量为(1+a)mol

反应后气体总物质的量为(0.5+ 0.5a+0.5b)mol

按定义，密度、质量、体积之间的关系为d=m/V，题设情境气体的总质量m未变，所以气体密度d与体积V成反比，在同温同压下，按照阿伏加德罗定律，V又与气体总物质的量成正比，因此密度与气体总物质的量成反比。据此列式

(1+a)：(0.5+ 0.5a+0.5b)=1：，化简成1+a=2b

将选项中的各a、b值代入可见，只有A、D项的等式成立。

1．(1)3H₂S+2Fe(OH)₃=Fe₂S₃+6H₂O (2)2.7n (3)b

(4)生产纯碱(或作制冷剂等)

(5)

13．恒温时，在某密闭容器中通入2molA(g)和1molB(g)，发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，压强一定时，测得在平衡时C的体积分数为0.4。　

(1)与上述平衡保持同温、同压，另取4molA(g)和2molB(g)达平衡，则C的体积分数为多少？平衡时，气体的总物质的量是多少？

(2)在另一密闭容器中，通入n(A) molA(g)和n(B) molB(g)，若保持平衡时C的体积分数仍为0.4，则恒有an(B)＜n(A)＜bn(B)，问a、b各为多少？

第13课时 (A卷)

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12．在真空密闭容器中加入amolPH₄I固体，在一定温度下发生如下反应：PH₄I(s)PH₃(g)+HI(g)　　

4PH₃(g)P₄(g)+6H₂(g)　

2HI(g)H₂(g)+I₂(g)

以上三个反应建立平衡后，测得HI为bmol，I₂(g)为cmol、H₂为dmol。求：

(1)平衡后，容器内P₄和PH₃的物质的量(用代数式表示)：n(P₄)=　　　　　 ；n(PH₃)=　　　　　　　 。

(2)a、b、c三者的关系服从a>　　　　　　　　 　(填含b、c的代数式)。b、c、d三者的关系服从b>　　　　　　 (填含c、d的代数式)。

11．Na₂Cr₂O₇的水溶液存在下列平衡Cr₂O₇^2-+H₂O

2HCrO₄^-　　 HCrO₄^-H⁺+ CrO₄^2-

已知Na₂Cr₂O₇和Na₂SO₄的溶解度曲线如下图所示，为把含有少量Na₂SO₄的Na₂Cr₂O₇晶体提纯，可采取以下方法：①趁热过滤；②用降温法结晶分离出Na₂Cr₂O₇；③加适量水将含有少量杂质的Na₂Cr₂O₇溶解成饱和溶液；④加热至100℃以上蒸发浓缩；⑤加稀H₂SO₄酸化。

(1)操作步骤的正确顺序是(填序号)　　　　　 。

(2)用稀H₂SO₄酸化的目的是　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)实验中趁热过滤的目的是　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

10．在一个与外界不能进行热交换的密闭容器中，反应CaCO₃CaO+CO₂在不同温度下CO₂的平衡压强如下表：

在不同温度下CO₂的平衡压强

根据上述数据，完成下列填空：

　(1)若升高原CaCO₃分解平衡体系的温度，同时给反应容器加压，则原平衡　 　(填字母)。

　　　 A．向逆反应方向移动　　B．向正反应方向移动

　C．不移动　　　　D．无法确定平衡移动方向

　(2)在上述密闭容器中，足量的CaCO₃在850℃时建立了平衡。若将该容器的容积扩大为原来的2倍，当重新达到平衡时容器内的温度将　　　(填“升高”或“降低”)。CaCO₃的分解率将　　　(填“增大”或“减小”)，CO₂的平衡压强将　　4.94×10⁴Pa(填“＞”、“＜”或“＝”)，其理由是　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。　

9．工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素：2NH₃+CO₂=CO(NH₂)₂+H₂O。已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生H₂和CO₂，H₂是合成氨的原料，CO₂供合成尿素用。若从充分利用原料的角度考虑，选用　　　 　(填序号)物质作原料较好。作出选择的依据是　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

A．CO　　　　　　 B．石脑油(C₅H₁₂、C₆H₁₄)

C．CH₄　 　　　　　D．焦炭