0  319525  319533  319539  319543  319549  319551  319555  319561  319563  319569  319575  319579  319581  319585  319591  319593  319599  319603  319605  319609  319611  319615  319617  319619  319620  319621  319623  319624  319625  319627  319629  319633  319635  319639  319641  319645  319651  319653  319659  319663  319665  319669  319675  319681  319683  319689  319693  319695  319701  319705  319711  319719  447090 

1. 我国古代的“内阁”出现是在

    A、洪武年间                        B、永乐年间

    C、嘉靖年间                         D、万历年间

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23.某校化学研究性学习小组设计如下实验方案,测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。

  (1)方案一:称取一定质量的样品,置于坩埚中加热至恒重后,冷却,称量剩余固体质量,计算。实验中加热至恒重的目的是________________________________。

  (2)方案二:按下图装置进行实验。并回答以下问题:

     ①实验前应先________________。分液漏斗中应该装___________(填“盐酸”或“稀硫酸盐”)。D装置的作用是_________________________________________;

     ②实验中除称量样品质量外,还需称________装置(用字母表示)前后质量的变化;

     ③根据此实验得到的数据,测定结果有较大误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷,该缺陷是_______________________________________________________。

  (3)方案三:称取一定量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解,向小烧杯中加入足量氯化钡溶液,过滤洗涤,干燥沉淀,称量固体质量,计算:

     ①过滤操作中,除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有______________________;

     ②试验中判断沉淀是否完全的方法是_______________________________________

      ____________________________________________________________________;

     ③若加入试剂改为氢氧化钡,已知称得样品9.5g,干燥的沉淀质量为19.7g,则样品中碳酸钠的质量分数为_________________(保留一位小数)。

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22.下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,回答下列问题:

  (1)④⑤⑥的原子半径由小到大的顺序为(用元素符号表示)________________。

     ②③⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是(用化学式表示)

     __________________________________________________________________。

  (2)写出由以上某些元素构成的既含离子键、又含极性共价键的化合物的电子式(写出一种即可)_______________________。

  (3)已知常温下1g ①单质在④单质中燃烧生成稳定的液态物质时放出142.9kJ热量,则表示①单质燃烧热的热化学方程式为___________________________________。

  (4)①②形成的最简单的化合物与④单质在KOH作电解液时可形成原电池,其中负极的电极反应为__________________________________________________________。

  (5)由表中元素①③④⑥⑧所形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:

      ①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_________________________________;

      ②N→⑥的单质所采用的方法是____________________________;

        ③M溶液呈酸性,原因是(用离子方程式解释)

      _________________________________________________________________。

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21.醋酸是重要的一元酸,在有机和无机反应中都有应用。

  (1)在酯化反应的实验中,乙酸、乙醇的用量和平衡时乙酸乙酯的生成量如下表:

反应
乙醇(mol)
乙酸(mol)
乙酯乙酯(mol)
1
2
2
1.33
2
3
2
1.57
3
4
2
x
4
5
2
1.76

     由表中数据推测,数值的范围是_____________________________。

  (2)现有25℃时,pH=3的醋酸。请回答以下问题:

     ①若向醋酸中加入少量醋酸钠固体,此时溶液中将_________(填“增大”、“减小”或“不变”)

     ②若向醋酸中加入稀NaOH溶液,使其恰好完全反应,所得溶液的pH_______7(填“”、“”或“=”);

     ③若向醋酸中加入pH=11的NaOH溶液,且二者的体积比为1:1,则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是:

     ____________________________________________________________________。

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20.300℃时,将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中,发生如下发应:末达到平衡,生成0.8mol D。

  (1)300℃时,该反应的平衡常数表达式为:K=_________________________。

     已知K300<K350,则____________0(填“”或“”)。

  (2)在2min末时,B的平衡浓度为___________,D的平均反应速率为___________。

  (3)若温度不变,缩小容器容积,则A的转化率__________(填“增大”、“减小”或“不变”),原因是________________________________________________。

  (4)如果在相同的条件下,上述反应从逆反应方向进行,开始时若加入C、D各mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同,则还原该加入B_________mol。

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19.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中,H2O2只发生如下过程:H2O2-→O2

  (1)该反应的还原剂是_____________。

  (2)若反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下的体积是________L。

  (3)写出该反应的化学方程式___________________________________________。

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18.元素X的单质及X与Y形成的化合物能按下图所示的关系发生转化:

下列说法不正确的是

   A.X可能是金属

B.X可能是非金属

C.n可以等于2或3

D.XYm与XYn的相互转化是可逆反应

第II卷(非选择题,共46分)

非选择题(本题包括5小题,共46分)

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17.某溶液中大量存在五种离子:(M代表一种离子),其物质的量之比为:3:1:3:1,则M可能为

   A.                           B.

   C.                            D.

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16.关于某无色溶液中所含离子的鉴别,下列判断正确的是

A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不小时,可能确定有Cl-存在

B.通入Cl2后,溶液变为黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,可确定有I存在

C.加入溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不小时,可确定有存在

D.加入盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,可确定有存在

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15.将pH=3的盐酸a L 分别与下列三种溶液混合后,混合液均呈中性;

的氨水

的氨水

的溶液

其中a、b、c、d的关系正确的是

A.       B.

C.           D.

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