6.设是函数的导函数，的图象如图所示，则的图象最有可能的是(　　 )

_{7. 函数的零点个数是(　　 )}

_{A．6　 　　　　　　　B．8　　　　　　　 C．4　　　　　　　 D．2}

5. 关于平面向量的命题①·=·且≠时，必有 = ； ②如//时，必存在唯一实数 使=；③，，互不共线时，必与不共线；④与共线且与也共线时，则与必共线。其中正确命题个数有 (　 　　)

A．0个　 　　 B．1个　 　 C．2个　 　　 D．3个

4. 函数的图象经过适当变换可以得到的图象，则这种变换可以是(　　 )

A． 沿x轴向右平移个单位　　 　　 B． 沿x轴向左平移个单位

C． 沿x轴向左平移个单位　　 　　 D．沿x轴向右平移个单位

3. 等比数列的前项和为，若，则等于(　　 )

　 　A．　　　　　 B．5　　　　　 C．　　　 　D．33

2. 已知,,则是的(　　 )　　　　　

A．必要不充分条件 　　　　　　　　　　 B．充分不必要条件

C．充要条件　　 　　　　　　　　　　　 D．既不充分又不必要条件

1. 若，则集合的元素个数为(　　 )

　 　A．2　　　　　 　B．3　 　　　　C．4　　　　　　 D．5

19. (15分)

某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。

(1)根据左表中数据，在右图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
1	0.90	0.80	0.20
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.55	0.10	0.90
10	0.55	0.10	0.90
14	0.55	0.10	0.90

(2) 体系中发生反应的化学方程式是______________;

(3) 列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：_______________;

(4) 该反应达到平衡时反应物X的转化率　 等于___________________________;

(5) 如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线①、②、③(如右图所示)则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：

① _________________　 ②________________　 ③__________________

福建省古田县第一中学2010届高三上学期单科质量检查

命题人：危云红 肖衡　 审题：胡嘉谋

18．为了探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。

试填空。

(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl₂、SO₂气体，现采用Na₂SO₃与70%的浓硫酸为原料制取SO₂，采用MnO₂和浓盐酸(12 mol·L^－1)为原料制取Cl₂。在此实验中，F仪器的作用是：　 　　　　　　　　　；发生装置B应选择以下三种装置中的　　　 　　　(选填序号)。

(2)D装置中主要反应的离子方程式为　　　　 　　　　　　。

(3)为验证通入D装置中气体是Cl₂还是SO₂过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：

① 氯化铁溶液　　 　　　② 氯化亚铁溶液　　 　　　③ 硫氰化钾溶液

④ 苯酚溶液　　　 　　　⑤ 品红溶液　　　　 　　　⑥ 酸性高锰酸钾溶液

若Cl₂过量：取适量D中溶液滴加至盛有　　　　　 (选填一个序号)试剂的试管内，再加入　　　 (选填一个序号)试剂，发生的现象是：　　 　　　　　　　　　　　；

若SO₂过量：取适量D中溶液滴加至盛有　　　　　 (选填一个序号)试剂的试管内，发生的现象是：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

17．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X、Y、Z位于不同周期，Y是形成化合物种类最多的元素，与Ne原子具有相同的电子层结构。

　 (1)由X、Y组成的最简单有机化合物可作某一碱性燃料电池的_______极反应物。该电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)Z与氧组成的某种化合物可作为潜水员的供氧剂，该化合物中含有的化学键是___ __ _　　　　　　　　　　　 。

　 (3)即热饭盒中，有W的单质与铁粉、固体食盐组成混合物A，使用时将水加入A中，几分钟后饭菜变热了。从能量转化角度看，该过程是化学能转化为______能。写出W在Y的最高价的氧化物中燃烧的反应的化学方程式：_______________。

　 (4)．500℃时，密闭容器中充入和 发生反应：

CO₂(g) + 3H₂(g)　 　CH₃OH(g) + H₂O(g) ，测得有关数据如下：

反应时间	3	5	7	10	13
	0.50	0.37	0.30	0.25	0.25

　　 500℃时该反应的平衡常数K=__________(保留一位小数)，平衡时CO₂的转化率为

　　 ____________，温度升高；K值增大，则正反应为_______热反应(填“吸”或“放”)。

　 (5)已知：298K时，　　

　　 298K时，金属钙和氧气反应生成CaO固体的热化学方程式为_____________。

16．工业上处理含Cr₂O₇^2-的酸性工业废水用以下方法：①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间最后有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。试回答： 　(1)电解时的电极反应：阳极_____　　　 _________，　　　　 阴极______________。 　(2)Cr₂O₇^2-转变成Cr³⁺的离子反应方程式：　　　　　 ________　　　　　　　　　　　　　　　　 ______。 　(3)能否用Cu电极来代替Fe电极?______________(填“能”或“不能”).理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。