30．(15分)A、B、C、D、E、F都是链状有机物，它们一的转化关系如图所示。A中只含有一种官能团，D中含有两种官能团，D分子中不含甲基，且与碳原子相连的氢原子取代所得的一氯代物只有1种。请回答下列问题：

(1)D中含有官能团　　　　　　　　　　 ，D的分子式　　　　　　　　 。

(2)写出D的结构简式　　　　　　　　　　 ，A的结构简式　　　　　　　　 。

(3)写出B生成C的化学方程式　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

(4)写出C与银氨溶液反应的化学方程式

29．(15分)I．某硫酸厂进行硫铁矿(主要成分是FeS₂)含量的测定。取样品0.1000g在空气中充分灼烧，将生成的SO₂气体与足量的Fe₂(SO₄)₃溶液反应，用度为0.02000mol/L的KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄ 溶液30.00mL。

已知：SO₂+2Fe⁺+2H₂O 　　　　SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺

　　 5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺ 　　　　5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

(1)滴定前是否要滴加指示剂？　　　　　 (填：“是”“否”)其理由是　　　　　　 。

(2)样品中FeS₂的质量分数是　　　　　　　 。(假定杂质不参加反应)

(3)若灼烧6g纯FeS₂产生的SO₂全部转化为SO₃气体放出9.83KJ热量，产生的SO₃与水全部化合生成硫酸，放出13.03KJ热量，写出SO₃气体转化为硫酸的热化学方程式　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ．二氧化硫和氨的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。

(1)用CH₄催化还原NO_x为N₂可以消除氮氧化物的污染。试写出总反应方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，现有1L　 NO、NO₂混合气体，将其还原成N₂，需同温同压下CH₄的体积0.4L，则混和气体中NO、NO₂的物质量之比为　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)新型纳米材料氧缺位铁酸锌(ZnFe₂O_x)，常温下它能使工业废气中的氮的氧化物、SO₂分解，减小工业废气对环境的影响，它可由铁酸锌(ZnFe₂O_x)经高温还原制得。转化流程如图所示：

若2mol ZnFe₂O_x与SO₂可生成0.75mol S, x=　　　　　　　　　 。写出由铁酸锌高温被H₂还原生成氧缺位铁酸锌的化学方程式　　　　　　　　　　　　　 。

28．(15分)已知元素周期表中六种元素，X、Y、Z、W、Q、R原子序数依次减小。回答下列问题：

(1)X元素与Y元素相邻，与X元素处于同一纵行的元素形成的单质的熔点、沸点随元素的原子序数的增大而增大，Y元素的含氧酸有多种，它的单质和氧化物都是强氧化剂，都可用作自来水的消毒剂，X位于周期表的　　　　　　　 族，写出实验室制备Y的单质的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)Y、Z、W三个原子的最外层共有11个电子，且三种元素形成的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均生成盐和水，写出Y、Z、W三种元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式。

(3)Q、R两元素单原子形成的离子在水中不存，与水作用使水溶液呈碱性，R形成单质的电子式为　　　　　　　　　　 ，W与R形成的化合物的化学式为　　　　　　　　 。它们的晶体属于　　　　　　　　　 晶体。

(4)在一定温度下，R、Q形成的化合物在密闭容器中可发生下列反应：

2R₂O₃(g)　　　　　 4RQ(g)+O₂(g)；反应到达平衡后，若恒容条件下通入一定量的氨气，则R₂O₃的转化率　　　　　　　　 ，若在恒压条件下通入一定量的氨气，则R₂O₃的转化率　　　　　　　　　 。(填“增大”“减小”“不变”)

27．(15分)实验室制乙烯通常采用95%的乙醇与浓硫酸(体积比为1：3)混合加热到170℃方法制得，其制备原理可表示如下：

CH₃CH₂OH+H₂SO₄(浓)　 　　　　CH₃CH₂OSO₂OH+H₂O　 ①

CH₃CH₂OSO₂OH(浓)　　　　　 CH₂=CH₂↑+H₂SO₄　　 ②

(1)浓硫酸在乙烯生成中作用为　　　　　　　　　　　　　　　 ，反①属于　　 反应，反应②属于　　　　　　 反应。

(2)此法在实际操作中由于浓H₂SO₄的用量大、比热容高，加热至170℃所需时间长，有人将乙醇和浓H₂SO₄的混合液加热到80℃时，一次性投入一些小块的生石灰，大大缩短了反应所需时间，提高了乙烯的产率，试用速度和平衡理论解释之。

(3)反应过程中乙醇常被炭化，溶液中有黑色物质出现，随着反应进行炭化现象越来越严重，同时制得的乙烯气体中含有CO₂、SO₂等气体，为了减少反应过程中炭化现象又不影响乙烯的生成，下列措施合理的是　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 A．调速乙醇和浓硫酸的体积比为1：4

　　　 B．调整乙醇和浓硫酸的体积比为1：2

　　　 C．用大理石代替碎瓷片

　　　 D．降低反应体系温度至140℃

　　　 E．用其他脱水剂(如P₂O₅)代替浓硫酸

(4)为确认混合气体中含有乙烯和二氧化硫，有人设计下图实验装置。(可供选择的试剂： 　 品红溶液、氢氧化钠溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液)

　　　 A．①②③④中可盛放的试剂分别为①　　　　　　　　　 ；②　　　　　　　 ；

③　　　　　　　　　　 ；④　　　　　　　　　　 ；

　　　 B．能说明二氧化硫气体存在的现象是　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

　　　 C．能确认含有乙烯的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．(20分)某机械打桩机原理可简化为如图所示，直角固定杆光滑，杆上套有m_A=55kg和m_B=80kg两滑块，两滑块用无弹性的轻绳相连，绳长为5m，开始在外力作用下将A滑块向右拉到与水平夹角为37°时静止释放，B滑块随即向下运动带动A滑块向左运动，当运动到绳与竖直方向夹角为37°，B滑块(重锤)撞击正下方的桩头C，桩头C的质量m_C=200kg。碰撞时间极短，碰后A滑块由缓冲减速装置让其立即静止，B滑块反弹上升0.05m，C桩头朝地下运动0.2m静止。求(1)滑块B磁前的速度；(2)泥土对桩头C的平均阻力。(g=10/ms²)

25．(18分)如图所示。坐标系中第一象限有垂直纸面向外的匀强磁场，磁感应强度B=10²T，同时有竖直向上与Y轴用方向的匀强电场，均强大小E₁=10²V/m，第四象限有竖直向上与Y轴同方向的匀强电场，均强大小E₂=2E₁=2×10²V/m。若有一个带正电的微粒，质量m=10^-12kg，电量q=10^-13C，以水平与x轴同方向的初速度从坐标轴的P₁点射入第四象限，OP₁=0.2m，然后从x轴上的P₂点穿入第一象限，OP₂=0.4m，接着继续运动。求：(1)微粒射入的初速度；(2)微粒第三次过x轴的位置；(3)从P₁开始到第三次过x轴的总时间。(g=10m/s²)

24．(16分)如上右图所示，某货物仓库，需将生产成品用传递带从底端传递到高度为H的高处存放，货物从静止开始轻放到传送带的最下端，已知货物与传送带间的动摩擦因数为，传送带始终保持恒定速度运动。若想用最短时间将货物匀加速运送至顶端，则传送带与水平面夹角θ应设计为多大？最短时间为多少？(传送带长度可随设计需要而变化，g=10m/s²)

23．(12分)有一个标有“2.5V　 0.3A”字样的小灯泡，现要测定其在0到2.5V的范围内不同电压下的电功率，并作出其电功率P与其两端电压的平方U²的关系曲线。有下我器材可供选择：

　　　 A．电压表V(0~3V，内阻R_V=3kΩ)　　 B．电流表G(0~500μA，内阻R_G=600Ω)

　　　 C．电阻箱R₁(0~99.99Ω)　　　　　　　　　 D．滑动变阻器R₃(10Ω，2A)

　　　 E．滑动变阻器R₄(1kΩ，0.5A)　　　　　 F．电源(直流4V，内阻不计)

(1)为保证实验安全、准确、操作方便，应选用的器材除小灯泡、电源、电流表、开关、导线外，还需　　　　 　　　　　　　　(均用器材对应的字母填写)；

(2)根据你设计的实验电路，完成下图的连线。

(3)根据你的设计，若从仪表盘上读得的数据分别为U、I_G，则小灯泡在该条件下的功率表达式　　　　　　　　　　　 。(均用字母表示)。表达式中除U、I_G以外，其他符号的意义是　　　　　　　　　　　　　 。

22．(6分)(1)某学生用螺旋测微器在测定某一金属丝时，测得的结果如下图左所示，则该金属丝的直径d=　　　　　　　 　mm。另一位学生用标有20等分刻度的游标卡尺测某一工件的长度，测得的结果如下图右所示，则该工件的长度L=　　　　　　　　 cm。

20．如图所示为一理想变压器，原副线圈的匝数之比为1：n，副线圈接一定值电阻R(　　 )

　　　 A．若ab之间接直流电压U，则R中的电阻电流为

　 　　　 B．若ab之间接直流电压U，则原、副线圈中的电流均为零

　　　 C．若ab之间接交流电压U，则原线圈中的电流为

　　　 D．若ab之间接交流电压U，则副线圈中的电流为

　 21．如图所示，A、B两点固定两个等量正点电荷，在A、B连线的中点C处放一点电荷(不计重力)。若给该点电荷一个初速度V₀，V₀方向与AB连线垂直，则该点电荷可能的运动情况是( 　　)

　　　 A．往复直线运动

　　　 B．匀变速直线运动

　　　 C．加速度不断减小，速度不断增大的直线运动

　　　 D．加速度先增大后减小，速度不断增大的直线运动