8.分不清用电子式表示物质的结构和用电子式表示物质的形成过程的区别。

7.分不清分子极性与键的极性的关系，分子的极性影响物质熔沸点的高低，溶解度的大小，它决定于分子内各原子的空间结构是否对称，而键的极性决定于成键原子非金属性的相对强弱。

6.分不清元素单质的活泼性与元素金属性，非金属性的关系，如氮气活泼性小于单质磷，但是氮的非金属性比磷要强，因为硝酸的酸性比磷酸强。

5.注意族的写法，不能用中文书写，很多同学写成中文。

4.氮族，碳素气态氢化物分子式写法与氧族，卤素气态氢化物写法不一样，很多同学不注意。碳族，氮族的气态氢化物氢写在后面，卤素，氧族气态氢化物氢写在前面。

3.书写元素符号和电子式规范问题。很多同学能够知道答案，但是在细节上在规范上不注意，说起来知道，做起题来不知道写起来不知道。如氨气的电子式很多同学很容易漏掉氮原子一对电子。

2.对同位素，同素异形体区别不清。考题中，多以选择题的形式考察同位素，同素异形体的概念。有些同位素的计算中，常以质量数代替原子的相对原子质量；要熟悉常见的同位素(氢，铀，碳)的作用。

1.构成原子的各粒子间的关系，有时结合阿伏伽德罗常数，氧化还原反应来进行考察。如“氯气发生氧化还原反应时，1摩尔氯气一定得到2摩尔电子”，很多学生没有考虑到氯气还可能发生自身氧化还原反应，还如铜与硫反应时生成的是硫化亚铜而不是硫化铜，要求考生在平时的练习中要注意总结。

5.　　　 原子结构知识的综合推断

要求综合运用电子排布的规律，判断元素种类。

核外电子排布规律(1)核外电子是由里向外，分层排布的。

(2)各电子层最多容纳的电子数为2n²个；最外层电子数不得超过8个，次外层电子数不得超过18个，倒数第三层电子数不得超过32个。

[例5]　 周期表中相邻的A、B、C三元素中，A、B同周期，A、C同主族。已知三种元素的原子最外层电子数之和为19，三种元素的原子核中质子数之和为41。则这三种元素是A________、B________、C________(填元素符号)。

[解析]　 本题采用平均值法解答比较简单。由A、B、C三元素为相邻元素以及它们的平均质子数41/3≈14<18，可知A、B、C三元素为短周期元素；又根据最外层电子数的平均值19/3≈6.3<7，推知其中必有最外层电子数为7的元素，所以A、B、C三种元素应分布在ⅥA、ⅦA族，经推断A为S，B为Cl、C为O符合题意。

4.　　　 微粒大小比较

要求熟练掌握微粒大小比较规律。

考查微粒半径大小比较规律

(1)同周期元素(稀有气体除外)的原子半径随原子核电荷数的递增逐渐减小。

(2)同主族元素的原子半径和离子半径随着原子核电荷数的递增逐渐增大。

(3)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半径越小。

(4)同种元素的微粒半径：阳离子<原子<阴离子。

(5)稀有气体元素的原子半径大于同周期元素原子半径。

(6)电子层数多的阴离子半径一定大于电子层数少的阳离子半径，但电子层数多的阳离子半径不一定大于电子层数少的阴离子半径。

[例4]　 X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是

A.X>Y>Z　　　　 B.Y>X>Z　 　　C.Z>X>Y　 　　D.Z>Y>X

[解析]　 对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，现X元素的阳离子半径大于Y，故核电荷数应是Y>X。Z和Y的电子层数相同，则它们在同一周期，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐减小，现Z的原子半径小于Y，则核电荷数Z>Y。综合以上关系得Z>Y>X。本题正确答案为D。