19. (16分，每空2分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

(1)提出问题：Fe³⁺、Br₂谁的氧化性更强？

(2)猜想：

①甲同学认为氧化性：Fe³⁺>Br₂，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_________(填化学式，下同)所致。

②乙同学认为氧化性：Br₂>Fe³⁺，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含　　　　　　 ________所致。

(3)设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。

供选用的试剂：a. 酚酞试液　　 b. 四氯化碳　 c. 无水酒精　　 d. 硫氰化钾溶液

请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)

(4)应用与拓展：

①在100mL2 mol·L^-1FeBr₂溶液中通入4.48LCl₂(标准状况)，溶液呈黄色所发生的离子方程式为　　　　　　　　　　　　 。

②在100mLFeBr₂溶液中通入2.24LCl₂(标准状况)，溶液中有1/3的Br^-被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为　　　　　　 。

18、(18分，每空2分)中学化学中常见的物质有如下图所示的转化关系(反应条件略去)。X、Y、Z、W是单质，其余均为化合物，A、W、Z常温下呈气态，且A是一种大气污染物，B是一种常用的酸。

(1)写出下列物质的化学式：

　　　 Y 　　　　　　　、A 　　　　　　　　、C 　　　　　　　　；

(2)D的电子式为　　　　　　　　　 ；

(3)我国生产B的工业中，常采用以下方式处理尾气A：

　试从综合经济效益的角度分析，这样处理的目的是(答出其中两点即可)

　 a.　　　　　　 　　　　；b.　　　　　　　　　 ；

(4)反应①的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　 反应②的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

反应④的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(14分，每空2分)下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方空区域后组合而成。请用相应的化学用语回答下列问题。

(1)请写出满足以下要求的2个置换反应的化学方程式。

①所涉及的元素均为a－i中的元素；

② 4种单质分属于4个不同 的主族。　　　　　　　 　　

　　　　　　　　　　　　 　；　　　　　　　　　　　　 。

(2)第三周期8种元素按单质熔点(℃)大小顺序的柱形图如下(已知柱形1代表Ar)，则其中序列“2”表示的单质为 　　　　(填化学式)。

　(4)单质a单质e可以设计为新型燃料电池，电解质为KOH溶液，则单质e在该燃料电池

的　　 极发生电极反应，电极反应式为　　　　　　 。

(5)在e单质中燃料4克i单质生成一种有刺激性气味的气体，同时放出aKJ热量，写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　 　　。

16.将质量为m g的铁与铜粉的混合物，溶于100mL 4mol·L^-1 HNO₃溶液(过量)，充分反应后所得还原产物为0.05mol NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全。则沉淀质量为

A、5.52g　　　　　　 B、(m+6.8)g　　　　 C、(m+2.55)g　　　　 D、(m+12.0)g

第Ⅱ卷 (非选择题60分)

15. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、

Ba²⁺、SO₄^2-、HCO₃^-，现取二等份溶液进行如下实验：(1)第一份加AgNO₃溶液有沉淀产生；(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，得澄清溶液，并收集到气体0.03 mol；上述澄清溶液冷却后，加足量BaCl₂溶液，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是

①一定存在K⁺　　 ②一定存在Ba²⁺　　 ③可能存在Cl^- 　　　　④一定存在Mg²⁺　　　　

⑤一定不存在HCO₃^-　　 ⑥每份溶液中含0.01 mol SO₄^2-

A．①②⑤　　 B．③④⑤　　 　　 C．②④⑥　　　 D．①③⑥

14．相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内，分别充满干燥的NH₃、HCl、NO₂气体．然后分别做喷泉实验，实验结束后，烧瓶内3种溶液的物质的量浓度之比为　　　　　　　　　　

A.3：3：2　　　 B.1：1：1　　　 C.2：2：3　　　 D.无法比较

13、氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是

A．在通入少量氯气，减小

B．通入少量SO₂，溶液的漂白性增强

C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na⁺)=c(Cl^-)+c(ClO^-)

D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

12、在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是：

A．A1₂O₃、SO₂、CO₂、SO₃　 B．C1₂、A1₂O₃、N₂O₅、SO₃

C．CO₂、C1₂、CaO、SO₃ D．SiO₂、N₂O₅、CO、C1₂

11．下列结论可靠的是　

A．试液eq \o(\s\up 2(滴入BaCl2溶液--­-----→滴入BaCl2溶液--------→),\s\do 6()) 白色沉淀eq \o(\s\up 2(加稀盐酸--­-----→加稀盐酸--------→),\s\do 6())沉淀不溶解　 结论：试液中一定含SO₄^2-

B．气体eq \o(\s\up 2(点燃----→点燃----→),\s\do 6())无色气体eq \o(\s\up 2(通入Ba(OH--­--------→OH2溶液中-----------→),\s\do 6())　 白色沉淀　 结论：原气体一定是CO

C．溶液eq \o(\s\up 2(开启瓶塞--­-----→开启瓶塞--------→),\s\do 6())冒白雾eq \o(\s\up 2(用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近--­-------------→用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近----------------→),\s\do 6())白烟　 结论：原溶液一定是浓盐酸

D．有色溶液eq \o(\s\up 2(滴加KSCN溶液--­-------→滴加KSCN溶液----------→),\s\do 6())红色溶液　 结论：原溶液中一定含Fe³⁺

10、下列离子方程式正确的是

A．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7 :Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-＝BaSO₄↓+H₂O

B．将少量SO₂气体通入NaClO溶液中 :SO₂+2ClO^-+H₂O＝SO₃^2-+2HClO

C．向碳酸氢钠溶液中滴入过量石灰水：HCO₃^- + Ca²⁺ + OH^-＝CaCO₃↓+ H₂O

D．向明矾[KAl(SO₄)₂]溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全：

2Al³⁺+ 3SO₄^2-+ 3Ba²⁺ + 6OH^－＝2Al(OH)₃↓+ 3BaSO₄↓