20．(10分)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，作为腐蚀液原料循环使用。测得某废腐蚀液中含CuCl₂ 1.5 mol·L^-1、FeCl₂ 3.0 mol·L^-1、FeCl₃ 1.0 mol·L^-1、HCl 3.0 mol·L^-1。取废腐蚀液200 mL按如下流程在实验室进行实验：

回答下列问题：

(1)在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器：普通漏斗、玻璃棒、　　　　　　 ；用上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是__________(填化学式)。

(2)实验室可用浓盐酸和固体KMnO₄直接反应制备Cl₂。此反应的离子方程式为___________________________________________________________。此反应中体现了盐酸的______________________________性质。利用图1制备Cl₂并通入到FeCl₂溶液中获得FeCl₃溶液。

请从图2中挑选所需的仪器，完成图1装置简图(可添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。不画固定装置)，并标明容器中所装试剂名称。

(3)按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于_____________g，需通入Cl₂的物质的量不少于_______________mol。 　

19．(10分)某课外兴趣小组为探究某种铝合金(合金元素为Mg Al)是否符合国家质量标准(国家规定其中铝含量不能低于78%)，设计右图装置进行实验。

(1)如何检验该装置的气密性　　　　　　 　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)合金样品固体M与氢氧化钠溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(3)倾斜左边装置使氢氧化钠溶液(足量)与ag合金粉末(固体M)充分反应，待反应停止后，进入量气管气体的体积为VmL(已折算成标准状况)。若量气管最大量程为50mL．，则固体M中铝的质量(m_A1)范围为　　　　 　　　　　　　　　　　。

(4)若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，则反应停止后量气管内气体体积　　　　　 　　　　　VmL。(填“＞”“＜”“＝”)

(5)若a＝38mg，V＝44.8mL(标准状况)，请通过计算说明该合金是否符合国家标准(不写计算过程)　　　　　 　　　　(填“符合”或“不符合”)。

18．常温下，取0．2mol/LHX溶液与0．2mol／LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8，则下列说法(或关系式)正确的是

A．C(Na⁺) - C(X^-) = 9．9×10^-7mol／L

B．C(Na⁺) = C(X^-) + C(HX) = 0．2mol／L

C．C(OH^-) - C(HX) = C(H⁺ ) = 1×10^-6mol／L

D．混合溶液中由水电离出的C(OH^-)小于0．2mol／LHX溶液中由水电离出的C(H⁺)

第Ⅱ卷(非选择题　 共57分)

17．27.2g铁粉和氧化铁的混合物，放入500mL稀H₂SO₄中，发现固体完全溶解，并放出4.48L H₂(标况)，加入NH₄SCN溶液后，无颜色变化，然后向溶液中加入2mol·L^-1 NaOH溶液，当溶液呈中性时，用掉NaOH溶液500mL，则原硫酸溶液的物质的量浓度为

A．4 mol·L^-1　　 B．3 mol·L^{-1　 　C}．2 mol·L^-1　　 D．1 mol·L^-1

16．硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：①Cu与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

②Cu与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO₃=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取：2Cu+4HNO₃+O₂=2Cu(NO₃)₂+2H₂O

下列说法正确的是

A．制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最多

B．制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②多

C．三种方案中硝酸的利用率③>①>②

D．三种方案的反应都可以在铁制容器中进行

15．一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池，可连续使用一个月，其电池反应为：2CH₃OH + 3O₂ +4OH^- 　2CO₃^2- +6H₂O，则有关说法正确的是

　A．放电时CH₃OH参与反应的电极为正极

B．放电时负极的电极反应为CH₃OH +8 OH^- - 6e- = CO₃^2- + 6H₂O

C．标准状况下，通入5.6LO₂并完全反应后，有0.5mol电子转移

D．放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低

14．右图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是

①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y<X

②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y<Z

③W的单质常温下呈液态，一定条件下可与铁粉反应

④W的原子序数比Z大9

A．只有③　　　　　　　 B．①②　　 　　　　　　　　　　　　　　

C．①②③　　　　　　　 D．①②③④

13．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

①无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^－、SO₄^2－

②pH=11的溶液中：CO₃^2－、Na⁺、[Al(OH)₄]^－、NO₃^－

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－、NH₄⁺

④由水电离出的c(OH^－)=10^－13mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－

⑤有较多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SCN^－、HCO₃^－

⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^－、I^－、Cl^－

A．①②　　 　　　 B．③⑥　　　　　 C．②④　　　　　 　D．⑤⑥

12．下列说法正确的是

A．0．03mol／L HA与0．03mol／L NaA等体积混合得到的碱性溶液中，c(Na+)>c(A^-)

B．酸性溶液中水的电离度一定比纯水的电离度小

C．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液，

c(NaOH)<c(CH₃COONa)<c(Na₂CO₃)

D．室温下，pH=4的CH₃COOH溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，pH大于7

11．右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。若先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是

A．浓H₂SO₄ 　　　　　　B．饱和NaCl溶液

C．浓NaOH溶液　　　 D．浓NaBr溶液