6. 19世纪四五十年代，中国无产阶级产生于　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A. 外商的企业中　　　　　　　　　　　 B. 洋务派的军事工业中

　　 C. 洋务派的民用工业中　　　　　　　　 D. 民族资产阶级的企业中

5. 鸦片战争中萌发的新思想的核心是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A. 学习西方，寻求强国御侮之路　　　　 B. 学习西方，发展资本主义

　　 C. 了解西方的政治制度，实行君主立宪　 D. 启迪人们挣脱封建统治牢笼

4. 太平天国定都天京后，立即出兵西征的主要目的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A. 断绝清政府的财源　　 　　　　　　　　B. 巩固天京革命大本营

　　 C. 推翻清朝统治　　　　　　　　　　　 D. 摧毁清军的江北大营

3. 判断第二次鸦片战争是鸦片战争的继续，主要是因为　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A. 都签订了不平等条约　　　　　　　　 B. 战争的目的和性质都相同

　 　C. 中国都战败　　 　　　　　　　　　　　D. 战争发动者是英国或以英国为主

2. 在第二次鸦片战争前后，割占中国领土最多的国家是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A. 英国　　　　　　　 B. 俄国　　　　　　 C. 美国　　　　　　　 D. 法国

1. 中国近代史以鸦片战争为开端，主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A. 第一次被西方国家打败　　　　　　　 B. 长期闭关锁国的状况被打破

　　 C. 社会性质开始发生变　　　　　　　　 D. 民族矛盾取代阶级矛盾成为主要矛盾

24．(12分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

(1)X元素是　　 　　　

(2)X与W组成的化合物中存在　　　　 　　　　键(填“离子”“共价”)。

(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A

①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(5)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：

a 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；

b 另取B的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解

① B的化学式为 　　　　　　　　　　　。

② 已知1 mol·L^-1 100mL B的溶液能与1 mol·L^-1 20mLKMnO₄溶液(硫酸酸化)恰好反应。写出反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

23．(10分)如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是常见化合物。它们之间有如下转化关系：

(1)若甲是短周期金属单质，乙、丙是短周期非金属单质。X、Y、Z中只有一种是离子化合物，试推断：

①含有丙元素的化合物是　　　　　　 (填X、Y、Z)

②X与甲反应的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常状况下是深红棕色液体，X、Y、Z含有同种元素形成的阳离子，但Y和Z的阳离子价态相同，X和Y的阳离子价态不同，试推断：

①写出乙、丙的化学式　　　　　　　　　　　　　　 。

②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

22．(8分)在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO₃(g) 2SO₂(g)+ O₂(g)；△H ＞0，其中SO₃的变化如下图所示：

(1)写出该反应的平衡常数表达式　 ________________ 。

(2)用O₂表示0-8min内该反应的平均速率v=　 　　　　　　　　　。

(3)升高温度，该反应的反应速率将　　　　　 ；K值将　　　　　　 ；容器中气体的平均相对分子质量将　　　　 　　　　。(填“增大”“减小”或“不变”)

(4)能说明该反应已达到平衡状态的是　　　　　　　

a．v(SO₃)=2v(O₂)　　　　　　 b．容器内压强保持不变

c．v 逆(SO₂)=2v 正(O₂)　　　 d．容器内密度保持不变

(5)从8min起，压缩容器为1L，则SO₃的变化曲线为　　 　　　　　　

A．a　　　 B．b　　　 C．c　　　 D．d

21．(7分)虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。直到1986年，化学家Karl Christe首次用化学方法制得了F₂。他提出的三步反应如下(反应①、②里氟元素化合价不变)：

① KMnO₄ + KF + H₂O₂ + HF → K₂Mn F₆ + ____________ + H₂O

② SbCl₅ + HF → SbF₅ + ____________

③ 2K₂MnF₆ + 4SbF₅ === 4KSbF₆ + 2MnF₃ + F₂↑

请根据以上反应回答问题：

(1)反应①中空格上应填物质的化学式为______________，为什么填这一物质，试用氧化还原反应理论解释___________________________________________________；

(2)完成反应② ___________________________________________________。

(3)反应③中的氧化剂为______________，被氧化的元素为_______________，若有1mol K₂MnF₆参加反应，将会有 　　　　　mol电子发生转移。