3.七七事变是因日本驻军在北平附近宛平县城外卢沟桥演习，无理挑衅而引起。日军有权驻扎北平附近，是中国近代哪一个条约规定的

A.北京条约　 　 B.马关条约　 　 C.辛丑条约　 　 D.何梅协定

2.20世纪90年代，陕西章台出土了一些秦代封泥(密封信件文书时加盖了印章的泥块)，上面有上郡、代郡、邯郸等郡名和蓝田等县名。这一发现可以印证秦朝

A.政治上四分五裂的事实　　 B.出现了造纸业的事实

C.实行了郡县制度的事实　　 D.用泥制陶的事实

1.避讳是中国封建社会特有的现象，其中对当代帝王及本朝历代皇帝之名进行避讳是主要的一类。以下各项中属于这一现象的是　 汉光武帝时将“秀才”改名为“茂才”② 唐太宗把中央六部之一的“民部”改为“户部”③宋室南渡后，建都于杭州，后升为“临安府”④ 朱元璋定国号为大明，以应天为“南京”

A.①②　　 B.②③　　 C.①③　　 D.②④

22．(16分)三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究过程如下：

查阅资料：Cu₂O是一种碱性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄, 在空气中加热生成CuO

提出假设

假设1：红色粉末是Fe₂O₃　　　　　　　　　 假设2：红色粉末是Cu₂O

假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物

设计探究实验:

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。

⑴若假设1成立，则实验现象是　　　　　　 。

⑵若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？　　　　　 ，简述你的理由(不需写出反应的方程式 )　　　　　　 。

⑶若固体粉末完全溶解无固体存在 , 滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色 , 则证明原固体粉末是　　　 ，写出实验过程中发生的氧化还原反应的离子方程式　　　　　　　　　 。

探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。

⑷实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b > a)，则混合物中Cu₂O的质量分数为　　　　 。

　　 ⑸某铝土矿样品经测定是由Al₂O₃、Fe₂O₃、 FeO、 SiO₂等氧化物组成，请设计一简单实验，确定矿物中含有+2价的铁(写出所用试剂，操作方法和结论)。

21．(10分)某研究性学习小组为研究Cu与浓H₂SO₄的反应，设计如下实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)。

实验选用细铜丝、98.3%H₂SO₄、品红溶液、澄清石灰水、CCl₄、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓H₂SO₄中，另一端露置在液面上方。

以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录。

材料一：小组交流摘录

学生1：加热前，无现象发生；加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？值得探究！

学生2：加热后，我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的CuSO₄。

学生3：你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色S固体凝聚，会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应，我查资料发现：2Cu+SCu₂S(黑色)。

材料二：探究实验剪辑

实验1：将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑，然后插入稀硫酸中，铜丝重新变得光亮，溶液呈蓝绿色；将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑，然后插入稀硫酸中无变化。

实验2：截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸中无变化；将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸，黑色明显变浅，溶液呈蓝绿色。

实验3：将溶液中的黑色颗粒状物质，经过滤、稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减少10%左右。

根据上述材料回答下列问题：

(1)A试管上方的长导管的作用是　　　　 ；D、E两支试管中CCl₄的作用是　　　　　 。

(2)加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸(沸腾)时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)对A试管中的浓H₂SO₄和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是：　　　　　　　　　　 。

(4)根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是　　 (写化学式)。

20．(6分) A、B、C、D均为中学化学所学的常见物质，且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其它产物已略去)：

请填写下列空白：

　 (1)若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则D为(填写化学式)　　　 。

　 (2)若A为气体，其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝

色石蕊试纸变红。则工业上合成A的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)若A为短周期元素的形成的非金属单质，则A可能是　　　　　　　　　　　

(填3种不同单质的化学式)。

19．(14分)在足量的氯化亚铁稀溶液中，加入1-2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因有两种猜测。

(1)猜测1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，黄色是溶液中含有　　 引起的(填微粒的化学式)。要证明溶液中确有该物质，可在该溶液中加入　　　　　 ，观察到　　　　　　　 现象。

(2)猜测2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，则黄色是溶液中　　　 引起的，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。要证明溶液中确有该物质，可在溶液中加入　　　　 ，观察到　　　　　　　　　 现象。

18．对某酸性溶液(可能含有Br^-、SO₄^2-、H₂SO₃、NH₄⁺等微粒)。分别进行如下实验：①加热时放出的气体可使品红溶液褪色②加碱调pH至碱性后，加热时放出的气体可使润湿的红色石蕊试纸变蓝③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl₂溶液，产生的白色沉淀不溶于稀NHO₃。对于上述微粒不能确认其在原溶液中是否存在的是　　　 (　　 )

　　　 A．Br^-　　 B．SO₄^2- C．H₂SO₃　　 D．NH₄⁺

17．根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：　

①CaBr₂+H₂0 750℃ CaO+2HBr　　　 ②2HBr+Hg 100℃ HgBr₂+H₂

③HgBr₂+CaO 750℃ HgO+CaBr₂　　 ④2HgO 500℃ 2Hg+O₂ ↑

该方案的目的是为了制备

A．HBr　　　 B．CaO　　 C．H₂　　　　　 D. Hg

16．氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中错误的是　 　

A．“另一种反应物”一定具有还原性　　　　　 　　　 B．CuH既可做氧化剂也可做还原剂

C．CuH+Cl₂====CuCl+HCl↑(燃烧)　　　　　　 　 D．CuH+HCl====CuCl+H₂↑(常温)