0  320205  320213  320219  320223  320229  320231  320235  320241  320243  320249  320255  320259  320261  320265  320271  320273  320279  320283  320285  320289  320291  320295  320297  320299  320300  320301  320303  320304  320305  320307  320309  320313  320315  320319  320321  320325  320331  320333  320339  320343  320345  320349  320355  320361  320363  320369  320373  320375  320381  320385  320391  320399  447090 

3.七七事变是因日本驻军在北平附近宛平县城外卢沟桥演习,无理挑衅而引起。日军有权驻扎北平附近,是中国近代哪一个条约规定的

A.北京条约    B.马关条约    C.辛丑条约    D.何梅协定

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2.20世纪90年代,陕西章台出土了一些秦代封泥(密封信件文书时加盖了印章的泥块),上面有上郡、代郡、邯郸等郡名和蓝田等县名。这一发现可以印证秦朝

A.政治上四分五裂的事实   B.出现了造纸业的事实

C.实行了郡县制度的事实   D.用泥制陶的事实

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1.避讳是中国封建社会特有的现象,其中对当代帝王及本朝历代皇帝之名进行避讳是主要的一类。以下各项中属于这一现象的是  汉光武帝时将“秀才”改名为“茂才”② 唐太宗把中央六部之一的“民部”改为“户部”③宋室南渡后,建都于杭州,后升为“临安府”④ 朱元璋定国号为大明,以应天为“南京”

A.①②   B.②③   C.①③   D.②④

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22.(16分)三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下:

查阅资料:Cu2O是一种碱性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4, 在空气中加热生成CuO

提出假设

假设1:红色粉末是Fe2O3          假设2:红色粉末是Cu2O

假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物

设计探究实验:

取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。

⑴若假设1成立,则实验现象是      

⑵若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗?      ,简述你的理由(不需写出反应的方程式 )      

⑶若固体粉末完全溶解无固体存在 , 滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色 , 则证明原固体粉末是    ,写出实验过程中发生的氧化还原反应的离子方程式         

探究延伸:经实验分析,确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。

⑷实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为bg(b > a),则混合物中Cu2O的质量分数为    

   ⑸某铝土矿样品经测定是由Al2O3、Fe2O3、 FeO、 SiO2等氧化物组成,请设计一简单实验,确定矿物中含有+2价的铁(写出所用试剂,操作方法和结论)。

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21.(10分)某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应,设计如下实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)。

实验选用细铜丝、98.3%H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等药品,铜丝被卷成螺旋状,一端没入浓H2SO4中,另一端露置在液面上方。

以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录。

材料一:小组交流摘录

学生1:加热前,无现象发生;加热后,液面下铜丝变黑,产生气泡,有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中,黑色物质是什么?值得探究!

学生2:加热后,我也观察到黑色颗粒状物质,后来逐渐转变为灰白色固体,我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的CuSO4

学生3:你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑,而且试管上部内壁有少量淡黄色S固体凝聚,会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应,我查资料发现:2Cu+SCu2S(黑色)。

材料二:探究实验剪辑

实验1:将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑,然后插入稀硫酸中,铜丝重新变得光亮,溶液呈蓝绿色;将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑,然后插入稀硫酸中无变化。

实验2:截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝,插入稀硫酸中无变化;将浓硫酸液面下方变黑的铜丝,插入稀硫酸,黑色明显变浅,溶液呈蓝绿色。

实验3:将溶液中的黑色颗粒状物质,经过滤、稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热,然后冷却,用电子天平称重发现质量减少10%左右。

根据上述材料回答下列问题:

(1)A试管上方的长导管的作用是     ;D、E两支试管中CCl4的作用是     

(2)加热过程中,观察到A试管中出现大量白色烟雾,起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质,在持续加热浓硫酸(沸腾)时,淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反应方程式:                

(3)对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热,很快发现C试管中品红溶液褪色,但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是:          

(4)根据上述研究,结合所学知识,你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是   (写化学式)。

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20.(6分) A、B、C、D均为中学化学所学的常见物质,且均含有同一种元素,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其它产物已略去):

请填写下列空白:

  (1)若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,则D为(填写化学式)   

  (2)若A为气体,其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,D的稀溶液能使湿润的蓝

色石蕊试纸变红。则工业上合成A的化学方程式为             

  (3)若A为短周期元素的形成的非金属单质,则A可能是           

(填3种不同单质的化学式)。

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19.(14分)在足量的氯化亚铁稀溶液中,加入1-2滴液溴,振荡后溶液呈黄色,现对溶液呈黄色的原因有两种猜测。

(1)猜测1:溶液呈黄色不是发生化学反应所致,黄色是溶液中含有   引起的(填微粒的化学式)。要证明溶液中确有该物质,可在该溶液中加入      ,观察到        现象。

(2)猜测2:溶液呈黄色是发生化学反应所致,则黄色是溶液中    引起的,反应的离子方程式为                         。要证明溶液中确有该物质,可在溶液中加入     ,观察到          现象。

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18.对某酸性溶液(可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+等微粒)。分别进行如下实验:①加热时放出的气体可使品红溶液褪色②加碱调pH至碱性后,加热时放出的气体可使润湿的红色石蕊试纸变蓝③加入氯水时,溶液略显黄色,再加入BaCl2溶液,产生的白色沉淀不溶于稀NHO3。对于上述微粒不能确认其在原溶液中是否存在的是    (   )

    A.Br-   B.SO42-        C.H2SO3   D.NH4+

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17.根据“绿色化学”的思想,某化学家设计了下列化学反应步骤: 

①CaBr2+H20 750 CaO+2HBr    ②2HBr+Hg 100 HgBr2+H2

③HgBr2+CaO 750 HgO+CaBr2   ④2HgO 500 2Hg+O2

该方案的目的是为了制备

A.HBr    B.CaO   C.H2      D. Hg

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16.氢化亚铜(CuH)是一难溶物质,用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应可生成它。CuH不稳定,易分解;CuH在氯气中能燃烧;跟盐酸反应能产生气体,以下有关它的推断中错误的是   

A.“另一种反应物”一定具有还原性          B.CuH既可做氧化剂也可做还原剂

C.CuH+Cl2====CuCl+HCl↑(燃烧)         D.CuH+HCl====CuCl+H2↑(常温)

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