9.已知(　 )

A. 　　　　　　　　　B.　　　　　　　　 C.1　　　　　　　　 D.

8.如图，点E为中 AB边的中点，点F为AC的三等分点(靠近点A)，BF交CE于点G，若，则等于(　　 )

A．　　　　　　　　　　 B．　　　　　

C．　　　　　　　　　　 D．

7.已知，且满足的最大值是　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．　　　　　　　　　　　　　 B．4　　　　　　　　　　　　　　　 C．　　　　　　　　　　　　　　 D．5

6.命题p：若a 、b∈R，则的充分而不必要条件；命题q：函数 的定义域是，则(　　 )

A．p或q为假　　　　　 　　 B．p且q为真　　　　　　 　 C．p真q假　　　　　　　　　 D．p假q真

5.要得到函数y = sin(2x－的图像，只需将函数y = cos 2x的图像( 　　)

A. 向右平移个单位　　　　　　　　　　　 B. 向右平移个单位

C. 向左平移个单位　　　　　　　　　　　 D. 向左平移个单位

4.已知e<x<10，记a=ln(lnx)，b=lg(lgx)，c=ln(lgx)，d=lg(lnx)，则a，b，c，d的大小关系(　　 )

A．a<b<c<d　　　　　　　　　　 B．c<d<a<b　　　　　　　　　　 C.c<b<d<a　　 D．b<d<c<a

3.已知函数的最小正周期为，则该函数的图象(　　 )

A．关于点对称　　　　　　　　　　　　　　　　 　 B．关于直线对称

C．关于点对称　　　　　　　　　　　　　　　　 　 D．关于直线对称

2.已知等差数列{ }满足：，若等比数列{}满足则

　 为 (　　 )

　　　 A．16　　　　　　　　　　　　　　 B．32　　　　　　　　　　　　 C．64　　　　　　　　　　　　　　 D．27

1.设复数z满足(　 )

　　　 A．0　　　　　　　　　　　　　　 B．1　　　　　　　　　　　　　 C．　　　　　　　　　　　　　 D．2

22、右图是198K 时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是

A. 该反应的热化学方程式为：N₂ + 3H₂ 2NH₃, △H = -92kJ·mol^-1

B. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C. 加入催化剂, 该化学反应的反应热改变

D. 在温度体积一定的条件下, 通入lmol N₂和3molH₂ 反应后放出的热量为Q₁kJ, 若通入2mol N₂和6mol H₂ 反应后放出的热量为Q₂kJ 则184>Q₂ >2Q₁

　　　　　 第II卷

(1)A的一种氢化物与B单质的摩尔质量相等，则A的氢化物的分子式为　　　　　 ；A的另一种氢化物与B的一种氢化物的电子总数相等，实验室制取A的该气态氢化物的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)B与C按原子个数比1∶1所形成化合物的电子式为　　　　　 。

(3)由上述五种元素中的三种组成的某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分。将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)D单质能与C的最高价氧化物的水化物浓溶液反应放出氢气，写出该反应的离子方程式

___________________________________写出D元素在周期表中的位置______________________

(5)E的最高价氧化物为无色液体，0.5 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式：

_____________________________________________________________________

24(14分)、将不同量的H₂O(气) 和CO 气体分别通入到一体积为l L的恒容密闭容器中进行反应：H₂O (g) + CO( g) CO₂ (g) +H₂(g)；得到以下三组数据，据此回答下列问题：

( 1 ) ①由以上数据，实验1中以v( CO₂) 表示的反应速率为　　　　　　　 。

　 ②该反应在650℃时平衡常数数值为　　　　　 ，该反应的逆反应为　　　 　(填“吸” 或“放”)热反应。

③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t < 3min，

则a、b 应满足的关系是　　　　　　 。

(2)下图1、2 表示上述反应在时刻t₁达到平衡，在时刻t₂因改变某个条件而发生变化的　　　 情况：　　 ①图1中时刻t₂发生改变的所有可能的条件是　　　　　　　　　 。

　　 ②图2中时刻t₂发生改变的所有可能的条件是　　　　　　　　　　　 。

(3) 在850℃时，其平衡常数K = 1，850℃时在该容器中同时充入1.0molCO，3.0 molH₂O，1.0molCO₂，5.0molH₂，此时反应向　　　　 (填“正反应” 或“逆反应”)方向进行，平衡时CO₂的物质的量为　　　　　　　　 。

25(4分)、下面所列的是中学化学实验室中几种常见的仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、托盘天平(附砝码)、 普通漏斗、烧杯、 玻璃棒。

① 若用称量好的NaOH固体配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液，还缺少的仪器和用品有______

若俯视刻度线定容，则所配溶液的浓度　　　　　　 (填偏大、偏小或无影响)

②用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是　　　　　　　　　 。

　　 A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质

　　 B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

　　 C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液　 E. 未用标准液润洗碱式滴定管

26(7分)、已知Cu₂O是一种碱性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄, 在空气中加热生成CuO

某课外小组的同学经实验分析，确定某红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。

(1) 实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg( b > a)，则混合物中Cu₂O的质量分数为　　　　　　　 。

(2)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuS0₄ · 5H₂0) 。经查阅资料得知：pH≥9.6时　 Fe²⁺完全沉淀　　 pH≥6.4时　 Cu²⁺完全沉淀　 pH≥3.7时　 Fe³⁺完全沉淀，实验室有下列试剂可供选择：A. 氯水 　B. H₂O₂ 　　C. NaOH　 　D. Cu_­2(OH)₂CO₃

实验小组设计如下实验方案：

试回答：

① 试剂1为　　　 ，试剂2为　　　 (填字母)。

② 固体X的化学式为　　　　　 。

③ 操作I为　　　　　　　　　 。

27(20分)、某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹)。 请按要求填空： (1)利用B装置可制取的气体有_______________ (写出两种即可)。 (2)A、C、E相连后的装置可用于制取Cl₂并进行相关的性质实验。 ①若在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分成两分，进行实验I、II两个实验，实验操作、现象、结论如下：

②请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl^-和B_r^-的还原性强弱(分别指出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论)。

③ 写出A装置中有关反应的离子反应方程式：

_________________________________________________________

(3)B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上)，可制得NO₂并进行有关实验。 ①B中发生反应的化学方程式为___________________________________________。

②将B中乳胶管与D中a处乳胶管相连组装仪器进行实验，欲用D装置验证NO₂与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹___________ ，再打开止水夹______ ，使烧杯中的水进入试管丁的操作是______________________________________________________

③试管丁中的NO₂与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O₂，直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是__________________ (气体按标准状况计算)。