10.工业上生产晶体硅/玻璃

(1)晶体硅： SiO₂+2C2CO+Si(粗硅，后两步用于提纯)　

Si+2Cl₂SiCl₄(气体)　　 SiCl₄+2H₂Si+4HCl

(2)玻璃：Na₂CO₃+SiO₂Na₂SiO₃+CO₂↑

　　　　　 　CaCO₃+SiO₂CaSiO₃+CO₂↑(CaSiO₃的热稳定性比CaCO₃强)

9.侯氏制碱法制取纯碱

第一步：CO₂+NH₃+NaCl+H₂O==NaHCO₃↓+NH₄Cl　 (NH₃必须先通入到溶液中，然后再通入CO₂。NaHCO₃的溶解度较小，呈固体析出。)

第二步：2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

8．工业上生产NH₃/HNO₃/H₃PO₄

(1)N₂+ 3H₂2NH₃

(2)HNO₃：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O(氧化炉)

2NO+O₂==2NO₂　　　　　　　　　　　　 3NO₂+H₂O==2HNO₃+NO(吸收塔)

(3)制磷酸：Ca₃(PO₄)₂+H₂SO₄(浓)△CaSO₄+H₃PO₄

7．工业上用接触法制硫酸

4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂　 (沸腾炉)　　 2SO₂+O₂ 2SO₃　 (接触室)

SO₃+H₂O==H₂SO₄ 　　(98.3%的浓硫酸　 吸收塔)

6. H₂S/HI通入浓硫酸中

H₂S+H₂SO₄(浓)==SO₂↑+S↓+2H₂O

2H₂S+H₂SO₄(浓)==3S↓+4H₂O

2HI+H₂SO₄(浓)==SO₂↑+I₂+H₂O

5．将硫粉/碳粉/铜粉与浓硫酸/硝酸共热

S+2H₂SO₄(浓)△3SO₂↑+2H₂O　　

C+2H₂SO₄(浓)△ CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O　

Cu+2H₂SO₄(浓)△ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O　

S+6HNO₃(浓)△ H₂SO₄+6NO₂↑+2H₂O

C+4HNO₃(浓)△ CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

Cu+4HNO₃(浓)==Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

(浓H₂SO₄、浓HNO₃与非金属反应 只作氧化剂； 与金属反应既作氧化剂又作酸。)

4. 铜粉/铁粉与硫粉共热

2Cu+SCu₂S(黑色)(S的氧化性不强，只能将变价金属氧化成低价态)

Fe+SFeS(黑色)

3．实验室制氢氟酸 / 氢氟酸腐蚀玻璃

NaF+H₂SO₄==Na₂SO₄+2HF↑　 (反应须在铅皿或塑料制品中进行)

4HF+SiO₂==SiF₄↑+2H₂O

2. 漂白粉在空气中变质 / 在工业上应用

Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O==CaCO₃↓+2HClO　 (在空气中变质)

Ca(ClO)₂+2HCl==CaCl₂+2HClO　 (工业上应用)

1．铁/铜在氯气中燃烧(方程式及现象)　　

2Fe+3Cl₂2FeCl₃(产生棕黄色的烟，加水振荡，溶液呈黄色)

Cu+Cl₂CuCl₂(产生棕色的烟，加水振荡，溶液呈蓝绿色)