0  320678  320686  320692  320696  320702  320704  320708  320714  320716  320722  320728  320732  320734  320738  320744  320746  320752  320756  320758  320762  320764  320768  320770  320772  320773  320774  320776  320777  320778  320780  320782  320786  320788  320792  320794  320798  320804  320806  320812  320816  320818  320822  320828  320834  320836  320842  320846  320848  320854  320858  320864  320872  447090 

26.(10分)有机物A可作为合成降血脂药物安妥明(              )

 

和某聚碳酸酯工程塑料(                    )的原料之一。

已知:

①如下有机物分子结构不稳定,会发生变化:

②某些醇或酚可以与碳酸酯反应生成聚碳酸酯,如:

相关的合成路线如下图所示。

 

(1)经质谱测定,有机物A的相对分子质量为58,燃烧2.9 g有机物A,生成标准状况下3.36 L CO2和2.7 g H2O,A的核磁共振氢谱只出现一个吸收峰。则A的分子式是   

(2)E→安妥明反应的化学方程式是   

(3)C可能发生的反应类型(填选项序号)   

    a.取代反应    b.加成反应    c.消去反应   d.还原反应

(4)F的结构简式是    。 

(5)写出同时符合下列条件的,E的同分异构体X的结构简式(只写1种即可)   

   ①X能与饱和溴水发生取代反应

   ②X的苯环上有2个取代基,且苯环上的一溴取代物只有2种

   ③1 mol X与足量NaHCO3溶液反应生成1 mol CO2,与足量Na反应生成1 mol H2

   ④X与NaOH水溶液发生取代反应所生成的官能团能被连续氧化为羧基

北京市西城区2010年抽样测试

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25.(6分)与淀粉相关的物质间转化关系如下图所示。其中B的分子中含有一个甲基,B与羧酸和醇均能发生酯化反应;C的催化氧化产物既是合成酚醛树脂的原料之一,又是常见的居室污染物;E能使Br2的CCl4溶液褪色。

 

(1)B的结构简式是   

(2)E→F的化学方程式是   

(3)某同学欲验证淀粉完全水解的产物A,进行如下实验操作:①在试管中加入少量淀粉 ②加热3-4 min ③加入少量新制的Cu(OH)2悬浊液  ④加入少量稀硫酸  ⑤加热

⑥待冷却后,滴加NaOH溶液至溶液呈碱性。则以上操作步骤正确的顺序是(填选项序号)   

a.①②④⑤③⑥  b.①④②③⑤⑥  c.①④②⑥③⑤  d.①⑤③④⑥②

 

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24.(10分)A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物,A、B是氧化物,元素X、Y

的单质是生活中常见的金属,相关物质间的关系如下图所示。

(1)X的单质与A反应的化学方程式是   

(2)若试剂1是NaOH溶液,X的单质与试剂1反应的离子方程式是   

(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。

①检验物质D的溶液中金属离子的方法是   

②将物质C溶于水,其溶液呈酸性,原因是(用离子方程式表示)   

③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4,反应中有NO生成,该反应的化学方程式是   

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23.(10分)某小组同学欲研究SO2的性质。

(1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组,第2组中物质X的化学式是   

第1组
第2组
第3组
S(单质)
SO2X、Na2SO3、NaHSO3
SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4

(2)利用下图所示的装置研究SO2的性质:

(熔点:SO2  -76.1℃,SO3  16.8℃;沸点:SO2  -10℃,SO3  45℃)

 

①装置I模拟工业生产中SO2催化氧化的反应,其化学方程式是   

②甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置,装置II的作用是    ;装置III中溶液逐渐褪色,生成Mn2+,同时pH降低,则该反应的离子方程式是   

③乙同学按I、II、IV的顺序连接装置,若装置IV中有40 mL 2.5 mol•L-1 NaOH溶液,反应后增重4.8 g,则装置IV中发生反应的化学方程式是   

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22.(6分)海水资源的利用具有非常广阔的前景。

(1)海水淡化的主要方法有(只写出1种即可)   

(2)海水中丰富的氯化钠是重要的化工原料,如电解饱和食盐水可以制备多种化工产品。

①用石墨电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式是   

②常温下,用石墨电极电解饱和食盐水,当阴极产生的气体体积为112 mL(已折算为标准状况)时停止电解,此时溶液体积为1 L,若忽略气体的溶解,最终溶液的pH约为   

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21.(6分)Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素,且原子序数依次增大。W、X与Y同周期,Y与Z同主族。Q与W可以按照原子个数比4∶1形成化合物甲,且甲分子中含有10个电子。Q与X形成化合物乙,乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2∶1反应形成盐丙。

(1)甲的电子式是   

(2)Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是   

(3)向少量丙溶液中加入浓Ba(OH)2溶液至过量并加热,反应的离子方程式是   

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20.(4分)能源是国民经济发展的重要基础,我国目前使用的能源主要是化石燃料。

(1)在25 ℃、101 kPa时,16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ,

则CH4燃烧的热化学方程式是   

(2)已知:C(s) + O2(g)  CO2(g)  ΔH=-437.3 kJ•mol1

H2(g) +   O2(g)  H2O(g)  ΔH=-285.8 kJ•mol1

       CO(g) +  O2(g)  CO2(g)  ΔH=-283.0 kJ•mol1

则煤的气化主要反应的热化学方程式是

C(s) + H2O(g)  CO(g) + H2(g)  ΔH    kJ•mol1

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19.(4分)合成氨反应N2(g)+3H2(g)      2NH3(g)  ΔH<0 具有重要的意义。

(1)该反应的化学平衡常数表达式是K   

(2)该反应的化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示:

T / K
473
573
673
……
K
4.4×10-2
K1
K2
……

其中,K1     K2(填“>”、“=”或“<”)。

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18.为测定某镁铝合金样品中铝的含量,进行了下列实验:取一定量合金,加入100 mL 0.3 mol•L-1稀硫酸,合金完全溶解,产生的气体在标准状况下体积为560 mL;再加入0.2 mol•L-1 NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化,用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为

A.0.005 mol    B.0.01 mol   C.0.025 mol    D.0.03 mol

第Ⅱ卷(非选择题  共56分)

 

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17.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中,正确的是

 

A.燃料电池工作时,正极反应为:O2 + 2H2O + 4e= 4OH

B.a极是铁,b极是铜时,b极逐渐溶解,a极上有铜析出              

C.a极是粗铜,b极是纯铜时,a极逐渐溶解,b极上有铜析出

D.a、b两极均是石墨时,在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

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同步练习册答案