7.下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同类型的是　　　　　　　　　　 (　　 )

A．食盐和蔗糖熔化　　 B．钠和硫熔化

C．碘和干冰升华　　　D．二氧化硅和氧化钠熔化

(本题考查晶体类型和微粒间的相互作用的关系，答题时注意物理变化也可能破坏化学键)

6. 　两个原硅酸分子的OH原子团之间可以相互作用而脱去一分子水:2H₄SiO₄==H₆Si₂O₇+H₂O原硅酸结构为(见右图)，则在所得的H₆Si₂O₇分子的结构中,含有的硅氧键数目为　 (　　 ) 　　

A. 5　　　 B. 6　　　 C. 7　　　 D. 8

(本题考查分子结构特征，答题时先写分子的结构式)

5. 用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，同时用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜，这种化合物可以比金刚石更坚硬，其原因可能是(　　 )

　 A．碳、氮原子构成网状结构的晶体

　 B．碳、氮的单质化学性质均不活泼

　 C．碳、氮键比金刚石中的碳碳键更短

　 D．氮原子最外层电子数比碳原子多

(本题考查原子晶体的结构和性质，注意结构与性质的关系)

4. 共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.SiO₂晶体　　　 B.CCl₄晶体　　

C.NaCl晶体　　　 D.NaOH晶体

(本题考查构成物质微粒间的相互作用与晶体类型的关系)

3．关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是　　　　　　 (　　 )　　

A.在离子晶体里，只存在离子键

B.共价化合物里，一定不存在离子键

C.非金属元素之间只能形成共价键

D.由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

(本题考查化学键的类型和存在形式，答题时注意化学键与元素组成的关系)

2. 下列物质属于原子晶体的化合物是　　　　 　　　　　　　　　　(　　 )

A.金刚石　　 B.刚玉　　 C.二氧化硅　 D.干冰

(本题考查晶体类型的判断，答题时注意对象是化合物)

1. 下列氢化物在液态时，分子间不存在氢键的是　　　　　　　　 (　　 )

A．HF　　　 B．H₂O　　　 C．NH₃　　　 D．CH₄

(本题考查氢键的存在形式，了解氢键的形成原因是关键)

4．(1999年上海高考题)下列结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，(示例：F₂ 　) 根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：

A：_______________B：_______________

C：_________ _____D：______________

(2)在分子的结构式中，由一个原子提供成键电子对而形成的共价键用→表示，例如：硫酸，硝基甲烷，写出三硝酸甘油酯的结构式：　　　　　　 。

(本题考查分子结构的表达方式，理解新信息的本质是解题的关键)

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3. (1999年全国高考题)下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是　　　　 )

　 　A.BeCl₂　　　 B.PCl₃　　　　 C.PCl₅ 　　D.N₂

(本题考查对成键原子最外层8电子结构的辨证认识)

2．(2002年上海高考题)在下列有关晶体的叙述中错误的是　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　

A. 离子晶体中，一定存在离子键　　　　　　

　 B. 原子晶体中，只存在共价键

C. 金属晶体的熔沸点均很高　　　

D. 稀有气体的原子能形成分子晶体

(本题考查晶体的结构和性质，答题时要注意晶体结构特征和思维的辨证性)