10．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系　　

曲线如图所示。(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为　　　　　

　　　　　　　 ；(2)反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为　　　　　 、　　　　　 ；(3)5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率　　　　　 (大、小、相等)。

(本题借助于图象考查学生对化学反应速率及表示方法的理解和运　　　

用。答题时理清概念、把握规律、注意单位。)

第11课时　 化学反应速率(B卷)

易错现象

9．氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1价)和S(+6价)的速率如图所示，已知这个反应速率随着溶液中c(H⁺)增大而加快。

(1)反应开始进行时，反应速率加快的原因是　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)反应后期，反应速率下降的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(此题考查学生接受信息的能力、分析和解决问题的能力。答题时要挖掘引起H⁺浓度增大的原因。)

8．在25℃时，向100mL含HCl14.6g的盐酸溶液中，放入5.6g纯铁粉(若不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应进行至2min末收集到1.12L(标况)氢气，在此之后又经过4min，铁粉完全溶解。则：

(1)前2min内用氯化亚铁表示的平均反应速率是　　 (2)后4min内用HCl表示的平均反应速率是　　　　

(3)前2min与后4min相比，反应速率较快的是　　 ，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(本题考查学生对化学反应速率的理解，对化学反应速率表示方法的认识，以及运用化学方程式中各物质的化学计量比的关系进行有关简单计算。答题时要审清题意，注意是用何种物质来表示反应速率的。)

7．增加反应物的浓度、增大压强(有气体参加的反应)、升高温度和使用催化剂都可以增大反应速率。其中能增大反应物分子中活化分子百分数的是 　　　　　　　　　　　，

理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(增大化学反应速率的因素较多，该题要求学生从本质上作出合理的解释。答题时主要考虑活化能的大小对反应速率的影响。)

6．在恒温、恒容的密闭容器中反应A(g)B(g)+C(g)；△H<0。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需时间为(　 )

A．10s　 B．大于10s　 C．小于10s　 D．无法判断

(该题考查浓度对化学反应速率的影响。答题时依据反应速率的定义计算式及反应速率逐渐减慢的特征进行思考.)

4．NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢的反应，生成氮气和二氧化碳，对此反应下列叙说正确的是(　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．使用催化剂并不能改变反应速率　　

B．使用催化剂可以改变反应速率　

C．降低压强能加快反应速率　　　　　

D．升高温度可以加快反应速率

(此题以汽车排放的有害尾气为背景，考查学生对影响化学反应速率因素的认识，及灵活运用理论知识解决实际问题的能力。答题时根据影响化学反应速率的因素及其规律作出判断。)

3．设C+CO₂　　 2CO；△H＞0，反应速率为v₁，N₂+3H₂ 2NH₃；△H<0 反应速率为v₂，对于上述反应，当温度升高时，v₁和v₂的变化情况为(　 )

A．同时增大　　　　　 B．同时减小　

C．v₁增大，v₂减小　　　 D．v₁减小，v₂增大

(本题考查学生对化学反应速率受温度影响的掌握情况。答题时注意区分温度对化学反应速率的影响与对化学平衡影响。)

2．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是(　 )

A．增大反应物的量　　　 B．增大压强　　

C．升高温度　　　　　　 D．使用正催化剂

(此题以影响化学反应速率的因素为依托，考查学生深刻而全面分析问题的能力。答题时根据影响化学反应速率的因素及其适用范围作出判断。)

1．下列关于化学反应速率的说法正确的是(　 )　

A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加

B．化学反应速率为0.8 mol/(L•s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L

C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应的快慢

D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显

(该题考查学生对化学反应速率概念的理解情况。答题时意义要明确、表示方法要清楚。)