1．甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要(　 )　

A．快　　　 B．慢　　 C．相等　　 D．无法判断

5．亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式式是：

Na₂SO₃+KIO₃+ H₂SO₄-Na₂SO₄+ K₂SO₄+I₂+H₂O

(1)其中氧化剂是　　　　　　　 ，若反应中有5mol e^-转移，则生成的碘是　　　　

mol。

该反应过程和机理较复杂，一般认为分以下几步：

①IO₃^-+ SO₃^2-→IO₂^-+ SO₄^2-(慢)

②IO₂^-+2SO₃^2-→I^-+2SO₄^2-(快)

③5I^-+6H⁺+IO₃^-→3I₂+3H₂O(快)

④I₂+SO₃^2-+H₂O→2I^-+SO₄^2-+2H⁺(快)

(2)根据上述条件推测，此反应总的反应速率由　　

步反应决定。

(3)若预先加入淀粉溶液，由题述看必在　　　　 离子消耗完时，才会有使淀粉变蓝的现象产生。

检测提高

4．反应C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　 )

A．增加C的量

B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，充入N₂使体系压强增大

D．保持压强不变，充入N₂使容器体积增大

3．100mL6mol/L硫酸跟过量锌粒反应，在一定温度下，为了减慢反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量。可向反应物中加入适量的(　 )

A．碳酸钠(固体)　　　　 B．水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

C．硫酸钾溶液　　　　　　 D．硫酸铵(固体)

2．把镁带投入盛有稀盐酸的容器中，产生氢气的速率与下列因素：(1)盐酸浓度(2)温度(3)镁带表面积(4)容器的密闭情况(5)溶液的氯离子浓度，有关系的是(　 )

A．(1)(2)　　　　　　 B．(3)(4)　

C．(1)(2)(3)(4)　　 D．(1)(2)(3)(4)(5)

(该题以镁带与稀盐酸反应为依托，考查学生综合分析问题的能力。答题时要多角度、全方位分析影响化学反应速率的因素。)

1．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应

2A(g)+B(g) 2C(g)

若经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L^-1 ，现有下列几种说法：

① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·(L·s)^-1

② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·(L·s)^-1

③ 2 s 时物质 A 的转化率为70%

④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L^-1

其中正确的是(　 )

A．①③　　　 B．①④　　 C．②③　　 D．③④

4．外界条件对化学反应速率影响的适用范围把握不够清楚。

纠错训练

3．思维模糊，混淆了外界条件对化学反应速率的影响和对化学平衡的影响。事实上，温度、压强(对有气体参加和生成的反应)、催化剂这些加快(或减慢)正反应速率的因素，同样也是加快(或减慢)逆反应速率的因素，但加快(或减慢)的幅度可能不同。

2．对同一反应，用不同物质表示的化学反应速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，这一规律的运用常出现比例关系的颠倒现象。

1．未注意化学反应速率表示法的要求，对平均速率和瞬时速率不能加以区分；进行有关计算时没有认真分析题给的是什么量，导致运算及单位出错。