2.0^m=　 则n=1/2

1.0ⁿ=　 则m=1

选择c(H₂)=2.0 mol/L的两种情况：

1．C　 2．CD　 3．A　 4．BD　 5．D　 6．B

讲析：2．若反应物为固体或纯液体，增大其量对反应速率无影响。压强只是对有气体参加或生成的反应而言，改变压强会改变速率。3．温度升高，反应速率都增大。对于一个可逆反应来说，吸热反应速率增大的倍数比放热反应增大的倍数要大。5． 选择c(Cl₂)=1.0 mol/L的两种情况：

4．(1)反应速率可用反应物的消耗速率，也可用产物的生成速率来表示。(2)直线、抛物线。(3)Ni，它的腐蚀速率随时间的增长比镁的要慢。

讲析：4．(1)金属因高温氧化反应，遭到破坏是常见的一种腐蚀现象。然而，不同的金属因其所形成的氧化膜致密程度不同，它们的耐腐蚀性亦不同。化学反应的快慢既可由反应物消耗速率表示，也可由生成物的生成速率来表示，显然，金属的腐蚀速率可用其氧化膜的生长速率表示。(2)根据题给数据不难导出以下数学关系式：MgO膜厚Y与时间t的关系为：Y=0.05at；NiO膜厚Y’与时间t的关系为Y’=bt^1/2。由数学知识知，前者为直线型，后者为抛物线型。(3)据此可知Y’随时间t增长要比Y随时间t增长得慢，故而镍的耐高温氧化腐蚀性要比镁的好。

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2．影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂，还有增大固体反应物的有效表面积等。从稀硫酸改用98%浓硫酸，虽然浓度增大了，但浓硫酸使铁钝化而不能产生氢气。滴加少量硫酸铜溶液，铁与其发生置换反应，形成Cu-Fe原电池，使反应速率加快。　3．从曲线变化的趋势看，在反应过程中物质N逐渐减少，物质M逐渐增多。当时间为0时， 容器中M和N两物质的物质的量均不为0，且分别为2mol和8mol；t₁时，N物质由8mol减至6mol，减少量为2mol，M物质由2mol增至3mol，增加量为1mol，说明M，N之间的量变关系为：M2N或2NM。t₁时容器中有M物质3mol，N物质6mol，即N的浓度是M浓度的2倍：t₂时，M、 N两物质的物质的量相等，且为4mol，但不是正、逆反应速率相等；t₃时，M、N的物质的量不随时间的变化而改变，是化学平衡状态的特征，说明正、逆反应速率相等。综上分析，答案为D。

1．BD　　　　 2．B　　　　 3．D

讲析：1．因A是固态物质，一般不用浓度变化表示反应速率，A不正确。v=　 求的是平均反应速率。C不正确。

15．丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH₃COCH₃+I₂ → CH₃COCH₂I +H⁺ +I^-。 25℃ 时，该反应的速率由下列经验式决定：v=2.73×10^-5c(CH₃COCH₃)c(H⁺) mol/(L•s)。

25℃时，如果c(I₂)、c(CH₃COCH₃)、c(H⁺)的起始浓度依次是0.01mol/L、0.1mol/L、0.01mol/L，求：

(1)反应开始时的速率是多少？

(2)当溶液中的I₂消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快？

第11课时 (A卷)

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14．Fe³⁺和I^-在水溶液中的反应如下：2I^-+2Fe³⁺2Fe²⁺+I₂(水溶液)

(1)该反应的平衡常数K的表达式为：K=　　　　 　

当上述反应达到平衡后，加入CCl₄萃取I₂，且温度不变，上述平衡　　　 移动(选填：向右、向左、不)。

(2)上述反应的正向反应速率和I^-、Fe³⁺的浓度关系为：υ=κ{c(I^-)}^m{c(Fe³⁺)}ⁿ(κ为常数)

通过所给的数据计算得知：在υ=κ{c(I^-)}^m{c(Fe³⁺)}ⁿ中。m、n的值为　　　 [选填(A)、(B)、(C)、(D)]

(A)m=1，n=1　　　 (B)m=1，n=2

(C)m=2，n=1　　　 (D)m=2，n=2

I^-浓度对反应速率的影响　　　 Fe³⁺浓度对反应速度的影响。(选填：小于、大于、等于)

13．在2L容器中，放入0.4molA和0.6molB，在一定温度下，压强为P，放入催化剂(体积忽略)发生反应：2A(g)+3B(g) x C(g)+2D(g)，在amin后，容器中c(A)=0.1mol∕L。

(1)若温度与压强均未改变，求v(B)和x的值；

(2)若温度不变，压强变为9/10P，求v(C)和x 的值。

12．某溶液中发生反应：A2B+C，V_A-t 的关系如图。已知溶液的体积为2L，起始时体系中只有A，请回答下列问题：

(1)图中阴影部分的面积表示2min内　　　　　 的减小值，应　

小于　　　 ；

(2)2min时，B的物质的量浓度的取值范围是

　　　　　　　　　　　　　　 。