3．不要把v_正增大与平衡向正反应方向移动等同起来，只有v_正＞v_逆，才能使平衡向正反应方向移动。

2．对于未达到平衡状态的可逆反应误用勒夏特列原理来分析，没有注意使用勒夏特列原理的前提条件。

1．化学平衡研究的对象是可逆反应，可逆反应不能进行到底，即使条件改变，化学平衡产生移动，移动的结果都不可能使可逆反应体系中任何一种组成成分的浓度变为0。

7．某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1，反应在10至20min时间内平均速率为　　　 mol/(L·min)。

(2)在实验2，A的初始浓度C₂＝　　　 mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是　　　　　　　　　 。

(3)设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃　　 v₁(填＞、＝、＜＝)，且C₃　　 1.0mol/L(填＞、＝、＜)

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是　　　　 反应(选填“吸热”、“放热”)。理由是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(此题是有关化学反应速率、化学平衡的图表分析，意在考查学生对表中所隐含信息的观察能力。答题时利用温度不变时平衡常数不变及勒夏特列原理分析判断。)

第12课时　 化学平衡(B卷)

易错现象

6．将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bBcC(s)+Dd

当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡：

(1)该化学方程式中各物质的化学计量数为：a=　　 、b=　　 、c=　　　 、d=　　　 ；

(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A　　 、B　　 、D　　 ；

(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为　　　 反应(填“放热”或“吸热”)。

(该题测试学生对化学反应规律、化学平衡的理解。解题时利用反应物和生成物之间所体现的计量关系并结合平衡移动原理来作答。)

5．A、B、C、D为四种可溶于水的物质，在稀溶液中建立如下平衡：A+2B+H₂OC+D。当加水稀释时，平衡向　　方向移动，理由是　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

(本题考查学生对化学平衡移动原理的运用。答题时利用勒夏特列原理，注意语言的组织表达要恰当。)

4．图中a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)；　　　　

ΔH<0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是(　 )

A．加入催化剂　　　 　B．增大Y的浓度

C．降低温度　　　　　 D．增大体系压强

(本题借助于图象考查学生对化学反应速率及平衡的理解、外界条件对化学平衡的影响等知识。答题时要分析反应特点，剖析图示所体现的关系，然后作出合理的判断。)

3．在一密闭烧瓶中注入NO₂，在25℃时建立下列平衡：2NO₂ 　N₂O₄；△H＜0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色②平均摩尔质量③质量④压强⑤密度中不变的是(　 )

A．③⑤　　　 　 B．③④　　　 C．②④　 　 D．①③

(本题考查温度对化学平衡移动影响的有关知识。答题时注意烧瓶容积不变，并运用勒夏特列原理可解之。)

2．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比n(A)：n(B)：n(C)=2：2：1。若保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入A、B和C，下列判断正确的是(　 )

A．平衡向正反应方向移动　　 B．平衡不会发生移动

C．C的质量分数增大　　 D．C的质量分数可能减小

(此题考查外界条件对平衡移动的影响问题，以及思维变通能力。答题时要注意题干的限制条件，通过等效假设解决问题。)

1．反应2A(g)2B(g)+E(g)；ΔH>0。达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是(　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．加压　B．减压　 C．减小E的浓度　D．降温

(该题涉及外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响两方面的内容，考查学生的辨别能力。答题时注意区分，防止混淆。)