2．在固定容积的密闭容器中，A和B发生下列反应，A(s)+2B(g) 2C(g)；ΔH＞0。在一定条件下达到平衡，若升高温度则达平衡后混合气体的(　)

A．平均相对分子质量增大　　

B．平均相对分子质量减小

C．密度增大　　　

D．密度减小

1．可逆反应N₂+3H₂2NH₃的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是(　 ) 　　　

A．3v_正(N₂)＝v_正(H₂)　　　

B．v_正(N₂)＝v_逆(NH₃)

C．2v_正(H₂)＝3v_逆(NH₃)　　

D．v_正(N₂)＝3v_逆(H₂)

5．有体积相同的两个密闭容器，分别都充有1mol N₂气体和3molH₂

气体，在相同温度下发生如下反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃　

(g)；△H<0，并达到平衡。在这过程中，一容器保持体积不变

(定容容器)，另一容器保持压强不变(定压容器)，则：

(1)哪个容器中的反应先达到平衡?答：　　　　　

哪个容器中的N₂的转化率高?答：　　　　　　　　

(2)若在上述定压密闭容器中，反应已达到平衡时，再加入0.5摩氩气，则N₂的转化率会起什么变化?正反应速度与原平衡相比，有无变化，简答理由。

(3)若在定容容器中，上述反应达到平衡时，平衡混和物中N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为A、B、C摩。仍维持原温度，用x、y、z分别表示开始时N₂、H₂、NH₃的加入量(mol)，应满足的条件是：

①若x＝0，y＝0，则z＝　　　　　　　 ，

②若x＝0.75，则y应为　　　　　 mol、z应为　　　　 mol。

③x、y、z应满足的一般条件是　　　　　　　　　　　　　 。

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4．反应：X(g)+3Y(g) 　2Z(g) ；△H＜0在不同温度、不同压强　　　　　　

(p₁>p₂)下，达到平衡时，混合气体中Z的体积分数φ随温度变化

的曲线应为(　 )

3．已知723K时反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)；ΔH＝－Q。在相同温度下，向一密闭容器中通入2molSO₂和1molO₂达到平衡时放出热量Q₁，向另一容积相同的密闭容器中通入1molSO₂和0.5molO₂达到平衡时，放出的热量为Q₂，则Q₁、Q₂满足的关系是　 (　)　

A．Q₂＝Q₁/2　　　　 B．Q₂＜Q₁/2　

C．Q₂＜Q₁＜Q　　　 D．Q₁＝Q₂＜Q

2．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是(　 )

①生成物的体积分数一定增加；②生成物的产量一定增加；③反应物的转化率一定增大；④反应物浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥使用了合适的催化剂。

A．①②　　 B．②⑤　　 C．③⑤　　 D．④⑥

1．对于一可逆反应，改变条件，达到平衡后，生成物浓度增加，平衡移动方向应是(　)

A．向左移动　　　　　 B．向右移动　

C．不移动　　　　　　 D．不确定

6．因不注意题给物质的状态，造成了浓度、压强对化学平衡移动影响的误判。

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5．改变压强要看有没有改变参加反应的气体浓度，若气体浓度不变，则不能对平衡产生影响。

4．不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率提高等同起来。反应物转化率、生成物的含量也可能提高，但也可能降低。