8．设起始时通入的一定量A气体为n mol　　

2A(g)　 　B(g) + xC(g)

起始(mol)　 n　　　　　 0　　 0

变化(mol) na%　　　 a%　 na%

平衡(mol)n(1-a%) a%　 na%

据气体定律有：n/[n(1-a%)+a% +na%]=1/[1+p%]

解得：(x-1)a=2p　 对照选项可知BC符合。

1．B　 2．C　 3．B　 4．B　 5．A　 6．A　 7．BC　 8．BC

讲析：2．由于NO₂气体中总是存在2NO₂(g) 　N₂O₄(g)；△H＜0 这一反应，故通常测得的“NO₂的相对分子质量”，往往是NO₂与N₂O₄的平均相对分子质量，故测量值总是偏高。为了尽可能准确地测定NO₂的相对分子质量，应使可逆反应尽量向逆反应方向移动。根据化学平衡移动原理，升高温度，减小压强都使平衡向逆反应方向移动。4．增大压强正逆反应速率都增大，则反应物和生成物中一定都有气体。且＞，说明正反应是气体体积缩小的反应。 6．运用差量法求解。 7．化学平衡的计算模式：　　　　　　mA₂(g)+nB₂(g)pC(g)

起始浓度(mol/L)　 a　　 a 　　 0

变化浓度(mol/L)　 mx　　 nx　　 px　　

平衡浓度(mol/L)　 a-mx　 a-nx　　 px　

据题意：a-mx=0.9　　 a-nx=0.1　　 px=0.8

联立解得：n-m=p　 对照选项，运用原子守恒，满足关系的是BC。

4．(1)减小,通入适量SO₂或给体系升温 (2)任意值　(3)3.6＜c≤4

讲析：(2)a：b=1.2：0.6=2：1，与反应达到平衡状态A时的起始比例相同，为恒温恒压下的等效平衡，生成物只有一种物质，则c取任意值。

(3)　　　　 2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)

起始量　 a　　 b　　　　 c

据题意有： a+b+c＜4.2……①　　　

假设c molSO₃完全转化为SO₂、O₂，则

(a+c)+(b+)=6……②　　 联立①②得：c＞3.6

若起始时只有SO₃，则c≤4。

c的取值范围：3.6＜c≤4　　

检测提高

3．(1)770℃　　 890℃

(2)降低压强或移去钾蒸气　　 适当升高温度

(3)K＝C(K)/C(Na)

讲析：此题要求学生能够分析图表数据，并结合化学平衡移动原理加以运用。要知道常压为101.3Kpa，且对平衡常数数学表达式的要求要熟悉。

1．B　　 2．A

9．(1)在等温等容条件下，达平衡时容器内气体压强都为P。两者为等效平衡，换算为同一半边的物质的物质的量相同。设通人1/3molNH₃，需加入N₂和H₂的物质的量分别为x和y，则有：x+=1　 x=5/6　 y+ =1　 y=1/2

(2)假设1molH₂完全反应，可生成NH₃ 2/3mol，

消耗N₂1/3mol，则2/3＜n(N₂)＜1； 0＜n(NH₃)＜2/3。

(3)不可能，若按题中给出的N₂和H₂物质的量

n(H)=0.5×2+0.5×3=2.5＞2，不符合守恒原理。

第13课时 (B卷)

纠错训练

8．关于合成氨反应压强条件的选择，从理论上看：由于增大压强有利于增大化学反应速率，而该反应又是一个很难进行的反应，因此，应尽量采用高压；又因该反应正方向是一个气体分子数减小的反应，增大压强，平衡将向气体分子数减小的方向即正反应方向移动，故高压有利于提高N₂、H₂的转化率。由此可知，无论从反应速率，还是从化学平衡考虑，增大压强总是有利的，因而从理论上讲，压强越高越好。

但是，基于以下两个原因：(1)实验表明，当压强增大到一定程度时，继续增大压强，NH₃在平衡混合物中含量增加的幅度越来越不显著；(2)压强增大，对动力、材料及设备的要求越来越高，而这些要求又受到现实条件的种种限制，因此，压强的无限增大既无必要，也不现实。

综上所述，从提高综合经济效益考虑，应采取适当高压，就目前理论和实践发展水平来看，根据生产厂家的规模和条件，宜采用的压强是20MPa--50MPa。

关于SO₂转化为SO₃的反应：2SO₂(g)+O₂ (g) 　2SO₃(g)；△H＜0，虽然增大压强对提高反应速率和转化率都有利，但由于在V₂O₅催化下，此反应已有很快的速率，且常压下SO₂转化率已高达97.5%(450℃)，故不必采取加压的措施。

可见，反应条件的选择应从理论与实际两个方面综合考虑。

7．(1)除CO的原因是防止合成塔中的催化剂中毒；

(2)吸收CO的适宜条件应选择：低温、高压；

(3)醋酸铜氨再生的适宜条件是：高温、低压。

讲析：分析吸收CO反应的特点：正反应是气体体积缩小的放热反应，对于这样一个可逆反应，用化学平衡原理及有关知识可做出解答。

6．解建立计算模式：　 X　 +　 2Y　 　2Z

n始(mol)　　 a　　　　 b　　　　 0

Δn(mol)　　 x　　　　 2x　　　　 2x

n平(mol)　　 a-x　　　 b-2x　　　 2x

据题意：(a-x)mol+(b-2x)mol=2xmol　 mol

气体Y的转化率＝　故B项正确。

1．D　 2．BD　 3．BD　 4．D　 5．D　 6．B　

讲析：1．第一步反应：C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g) ；△H＞0，是吸热反应，降低温度平衡左移；生成的CO量少，不利于提高CO的转化率，故①不对。增大CO 浓度，其转化率也不可能提高。此题选D。　2．应注意化学平衡移动原理和化学反应速率理论的应用范围。B中加催化剂只能提高反应速率。D中合成氨的反应是放热反应，升高温度反应速率加快，平衡左移。　3．寒冷季节易诱发关节疼痛，说明降低温度易形成尿酸钠晶体，则反应②是放热反应，故选BD。　4．平衡气体平均相对分子质量为2×4.25=8.5，而向右反应结果，物质的量增加，平均相对分子减小。根据平衡中可逆反应的不完全转化特征n(A)>n(平)，故M(A)<2M(平)=17。　5．根据固定体积的密闭容器内温度不变，混合气体的压强增大和“X”浓度减小，可知化学平衡向正反应方向移动，得4+3<2+n，n>5，据选项可知n=6。