5．无机化合物按组成、性质可分为氧化物、酸、碱、盐。理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．

4．以白磷、红磷为例，了解同素异形体的概念，注意其研究对象为化合物．

3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念．

2．理解物理变化与化学变化的区别与联系，注意从微观、宏观、特征、变化范围等角度去分析。组成、结构决定性质，而性质反映组成结构，性质决定变化，变化反映性质．

1．理解物质的分子、原子、离子、元素等概念的涵义，注意同位素的研究对象为单质；了解原子团的定义．

13．(1)恒温时，密闭容器中通入2molA(g)和1molB(g) 发生反应达平衡，压强一定时C的体积分数为0.4。若与上述平衡保持同温、同压，且n (A)：n (B)=2：1，则为等效平衡，C的体积分数仍为0.4。

2A(g)+B(g) 2C(g)

起始物质的量(mol)　4　　 2　　　　 0

平衡物质的量(mol)　4-2x　 2-x　　　 2x

则有2x/(4-2x+2-x+2x)×100%=0.4　 x=1

n(总)= 4-2x+2-x+2x=6-x=5

(2)　 2A(g)　 +　 B(g) 2C(g)

起始物质的量(mol)　 n(A)　　 n(B)　　　 0

平衡物质的量(mol)　n(A)-2y　 n(B)-y　　 2y

据题意

有：n(A)+n(B)=6y……①

且n(A)-2y>0…… ②

n(B)-y>0……　 ③　

联立①②③解得：0.5n(B)＜n(A)＜5n(B)

则a=0.5， b=5

12．

(1)n(P₄ )= mol　 n(PH₃ )= mol　 (2)a>b+2c； 　

11．(1)③⑤④①②

(2)增大C(H⁺)，使两个平衡向左移动，防止生成Na₂CrO₄

(3)因为Na₂SO₄的溶解度随温度升高而减小，所以应趁

热滤出Na₂SO₄晶体。

10．(1)D (2)降低；增大；<；增大体积使二氧化碳压强减小，平衡向右移动，由于正反应是吸热的，故使体系温度降低。在低于850℃的温度下，重新达平衡时，二氧化碳的压强必小于850℃的平衡压强4.94×10⁴Pa。

讲析：(1)升温与加压，对平衡移动方向效果相反，故无法确定。

(2)根据图表数据，升高温度增大的倍数比气体压强增大的倍数要小，生成了更多的气体，可判断平衡向右反应方向为吸热反应，现减压平衡右移，故温度降低，压强变小。

9．B．石脑油，因为石脑油和水生成的H₂与CO₂物质的量之比为3.2：1，与合成氨、合成尿素中该比值最接近，原料利用最充分。

讲析：由2NH₃-CO₂，导出原料利用率的最佳关系：3 H₂-CO₂，故只有当n(H₂)：n(CO₂)接近3：1时，各原料的利用率最高。现对上述物质写出有关的反应方程式并导出各自对应的n(H₂)：n(CO₂)

A．CO+ H₂OH₂+ CO₂　 1：1，氢气不足，CO₂不能充分利用。

B．C₅H₁₂+10H₂O16 H₂+5CO₂　 3.2：1，接近最佳比。

C₆H₁₄+12 H₂O19H₂十6CO₂　 3.2：1，接近最佳比。

C．CH₄十2H₂O4H₂+ CO₂　 4：1，氢气过量，利用率低。

D．C十2H₂O2H₂+ CO₂　 2：1，氢气不足，CO₂利用率低。

注意：工业生产中，一般按化学方程式中反应物的化学计量数比投入原料，可使原料都得到充分利用，如合成氨中是按体积比N₂：H₂=1：3投料。只有对于某些易得的价格相差较大的原料参加的可逆反应，才考虑将廉价原料过量投入，促使平衡向正反应方向移动，提高另一种价格高的原料的利用率。