2．不能完全理解“置换”一词的内含；理解复分解反应的概念时没有能够注意到NaHSO₄这种特殊的盐；

1．注意热化学方程式的书写与化学方程式的书写的不同点以及其注意事项；

13．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式

　　　　　　　　　　　 ，

若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ,则反应H₂(g)+0.5O₂(g)=H₂O(l) 的

△H=____________kJ·mol^-1。氢气的燃烧热为___________ kJ·mol^-1。

(本题考查热化学方程式的书写方法及反应热、燃烧热的计算)

第2课时　 化学反应及其能量的变化　 (B卷)

易错现象

12．写出符合下列要求的四个反应方程式：前一个反应的生成物(或其水溶液之一)，必须是下一个反应的反应物之一，且这四个反应类型依次是置换反应，分解反应，化合反应，中和反应。

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　；　　　

④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

11．分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式(必须注明反应条件)

①O₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②Na₂O₂　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③Na₂O　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

指出以上反应①的反应类型　　　　　　　　 　(从A．化合反应　　　　 B．分解反应　　　 C．置换反应　　 D．复分解反应　　 E．氧化还原反应　　 F．非氧化还原反应中选择)。

10．某K₂CO₃样品中含有Na₂CO₃、KNO₃和Ba(NO₃)₂三种杂质中的一种或二种。现将13.8克样品加入足量水,样品全部溶解.再加入过量的CaCl₂溶液,得到9克沉淀。对样品所含杂质的正确判断是(　 )

A．肯定有KNO₃ ，可能有Ba(NO₃)₂　　

B．肯定有KNO₃，可能还含有Na₂CO₃

C．肯定没有Ba(NO₃)₂，可能有KNO₃

D．肯定没有Na₂CO₃和Ba(NO₃)₂

(本题考查混合物的计算及其极值的判断方法)

0.5H₂(g)+0.5 Cl₂(g)＝HCl(g)；△H= Q₂

9．(全国高考题1996)在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q₁ 〉Q₂的是　 (　)

A．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l) ；△H= Q₁

2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)； △H= Q₂

B．S(g)+O₂(g)＝SO₂(g) ；△H= Q₁　　

S(s)+O₂(g)＝SO₂(g)△H= Q₂　　

　C． C(s)+0.5O₂(g)＝CO₂(g)；△H= Q₁

C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)；△H= Q₂　

D ．H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g)；△H= Q₁

8．下列说法正确的是 (　 )

A．1molH₂SO₄与1molBa(OH)₂完全中和所放出的热量为中和热

B．在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

C．由C(石墨)→C(金刚石)；△H = +119 kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定

D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多

(本题考查中和热、燃烧热的概念以及物质所含能量的高低与稳定性的关系)

7．1g氢气燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是(　 )

A．2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(l)；△H =-142.9 KJ/mol

B．2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(l)；△H =-571.6 KJ/mol

C．2H₂ + O₂ = 2H₂O；△H =-571.6 KJ/mol

D．2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(l)；△H =+571.6 KJ/mol