6．电子守恒规律的应用

(1)根据电子得失数相等，进行部分氧化(还原)的相关计算；

(2)根据电子得失数相等，推断氧化还原反应中化合价变化情况，或推断产物；

(3)根据电子得失数相等，求某一反应中被氧化与被还原的原子数之比；

(4)根据电子得失数相等，进行电解产物计算。

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5．氧化性、还原性强弱的判断与应用

(1)根据几个化学方程式，排列氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)强弱顺序；

(2)根据溶液中的置换反应、原电池电极反应，判断金属的还原性(或金属性)强弱顺序；

(3)根据物质氧化性、还原性的强弱顺序，判断某一反应能否进行，或选择某一反应的氧化剂(还原剂)

4．氧化还原反应的典型计算：依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，列出守恒关系式求解。

3．配平氧化还原反应方程式，判断氧化还原反应电子转移的方向和数目。

依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数

方法步骤：划好价、列变化、求总数、配系数。

2．氧化还原反应规律，氧化性或还原性强弱比较规律。在同一氧化还原反应中，氧化性强弱顺序：氧化剂 > 氧化产物　 ；　 还原性强弱顺序：还原剂 > 还原产物

1．氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念。元素处于最高价，只有氧化性；处于最低价时，只有还原性；处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。概念可简记为“升-失-氧-还；降-得-还-氧”再进行理解。

17．化肥厂有一个制取水煤气的生产工艺：

C(s)+H₂O(l)= CO (g)+H₂ (g)；ΔH=+131kJ/mol

C(s)+ O₂(g)= CO₂(g)；ΔH=-393kJ/mol

假定要得到2000Kg水煤气，理论上要多少千克空气才能使炉温回到原来的温度？

16．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是两种原子间形成1mol化学键时释放的能量或断开1mol化学键时所吸收的能量。现提供以下化学键的键能(kJ/mol)P-P：198　 P-O：360　 O=O：498　 P=O：585

试根据这些数据，计算以下反应的Q　

P₄(白磷)(g)　 +　 5O₂(g)　 =　 P₄O₁₀(g)； ΔH=-Q kJ/mol

(提示：白磷是正四面体型的分子，当与氧形成P₄O₁₀时，每两个磷原子之间插入一个氧原子，此外每个磷原子又以双键结合一个氧原子)

15．已知X为和的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：

固体　　 酸性溶液　 无色气体

(1)写出①、②和③步所有反应的化学方程式；

(2)设从③步所得固体D的质量为，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为，试计算取用的每份X的质量和X中和的质量比。

14．1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol 氯化钠晶体所释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。

(1)下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是　　　　　　　 。

A．Na⁺(g) + Cl^-(g) = NaCl(s) ΔH

B．Na(s) +1/2Cl₂(g)=NaCl(s) ΔH₁

C．Na(s)= Na(g) ΔH₂　

D．Na(g) -e^-= Na⁺(g) ΔH₃

E．1/2Cl₂(g) =Cl(g) ΔH₄

F．Cl(g)+ e^-= Cl^-(g) ΔH₅

(2)写出ΔH₁与ΔH、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄、ΔH₅之间的关系式　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 　　已知氧化亚铁晶体结构跟氯化钠晶体结构相似，则：

(3)氧化亚铁晶体中，跟二价铁离子紧邻且等距的氧离子的个数是　　 　　　　。

(4)设阿伏加德罗常数值为N_A，若氧化亚铁的密度为ρg/cm³,则氧化亚铁晶体中二价铁离子与氧离子之间最近距离是　　　　　　　　　 cm(用代数式表示)。

(5)若氧化亚铁晶体中有3n个二价铁离子被2n个三价铁离子所替代，该晶体中氧离子的数目将　　　　　　 (填“减少”、“增多”或“保持不变”)。