16．已知G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有下列转化关系(未配平)；

(1)G→Q+NaCl　　 (2)Q+H₂O→X+H₂(电解)

(3)Y+NaOH→G+Q+H₂O

(4)Z+NaOH→Q+X+H₂O

这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序是　　　 。

(本题考查氧化还原反应的本质及电子得失与化合价的升降关系)

15．已知反应AgF+Cl₂+H₂O→AgCl+AgClO₃+HF+O₂↑

(1)若Cl₂的系数为a，则AgF的系数为　　　　　 。

(2)若AgClO₃的系数为b，O₂的系数为c，则AgCl的系数为　　　　　　　　　 。

(3)上述反应配平后，系数依次为　　　　　　　　　　 。

　　 (本题考查原子个数守恒、得失电子守恒在配平中的运用)

14．铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe³⁺离子。

(1)配平制取铁酸钠的化学方程式：Fe(NO₃)₃+NaOH+Cl₂─Na₂FeO₄+NaNO₃+NaCl+H₂O

反应中　　　 元素被氧化，转移电子总数为　　　　　

(2)铁酸钠之所以能净水，除了能消毒外，另一个原因是　　　　　　　　　　　　　 .。

(本题考查氧化还原反应的配平及其部分概念、胶体的性质。注意消毒后的某种产物的性质，)

13．配平下列化学方程式：

(1)□P +□CuSO₄+□H₂O==□Cu₃P+□H₃PO₄+□H₂SO₄

(2)□Na₂S_X+□NaClO+□NaOH==□Na₂SO₄+□NaCl+□H₂O

(3)□K₂Cr₂O₇+□CH₃CH₂OH+□H₂SO₄==□Cr₂(SO₄)₃

+□CH₃COOH+□K₂SO₄+□H₂O

(4)□S+□Ca(OH)₂==□CaS_X+□CaS₂O₃+□H₂O

(5)□K₂O_X+□FeSO₄+□H₂SO₄==□K₂SO₄+□Fe₂(SO₄)₃+□H₂O

12．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是：(　 　)

　　 　　A.锌　　 B.铁　　 　C铝　　　 D.镁

　　 (本题考查极值法、平均值法在计算中的运用)

11．0.03molCu完全溶于硝酸，产生氮的氧化物(NO、NO₂、N₂O₄)混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是( 　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 BC　 )

A.30　　 B.46　　　 C.50　　　 D.66

(本题考查极值法、电子得失守恒法在计算中的运用)

10．38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL(标准状况)，反应消耗的HNO₃的物质的量可能是(　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 C　 )

　 　　　A.1.0×10^-3mol　　　 B. 1.6×10^-3mol

C.2.2×10^-3mol　　　 D. 2.4×10^-3mol

(本题考查原子个数守恒、电荷守恒在氧化还原反应计算中的运用)

9．在100mL含等物质的量的HBr和H₂SO₃的溶液里通入0.01molCl₂,有一半Br^-变为Br₂(已知Br₂能氧化H₂SO₃ )。原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都等于(　 　　 　D 　)

　　　 　　A.0.0075 mol·L^-1　　　　　　　　　　　　　　　　 B. 0.008mol·L^-1

　 　　　　C.0.075mol·L^-1 D.0.08mol·L^-1

(本题重点考查氧化还原反应的先后顺序规律及计算)

8．向50mL18mol·L^-1的H₂SO₄溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量( )

　 　　　　A.小于0.45mol　　　　　　　　　　　　　　　 B.等于0.45mol　　　　

C.在0.45mol与0.90mol之间　　 D.大于0.90mol

(注意分析浓硫酸在反应过程中的浓度变化)

7．某单质能与浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，则该元素在反应中所显示的化合价可能是( 　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 BD　 )

A+1　　　 B.+2　　 C.+3　　　 D.+4