5、一组是H⁺、Al³⁺、NO₃^-、MnO₄^-、Fe³⁺、NH₄⁺ 另一组是OH^-、Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、S^2-　　　　　　

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4、(1)2H⁺ + SO₄^2-+ Ba²⁺+ 2OH^- = 2H₂O + BaSO₄↓

(2)Ba²⁺ +　 SO₄^2- =　 BaSO₄↓

1、BD　 2、B　 3、A

22．(99上海)某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-、NO六种离子。

甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是　　 、　　 、　　　 。

乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量　　　 (选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉)。可以回收其中的金属　　　　　 (填写金属元素符号)。

另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的　　　　 (填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含　　　　　　　 ，可用来浇 灌农田。

第4课时 (A卷)

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21．有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种：阴离子：S^2-、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-、HCO₃^- 、MnO₄^-，阳离子：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、NH₄⁺，将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如下：

根据实验推断(沉淀A不溶于稀HNO₃)

(1)a实验中，可推断粉末中，不可能有　　　　　 离子；

(2)从b实验中，可推断粉末中，不可能有　　　　　

　　　　　　　　 离子；

(3)从c实验中，可推断粉末中，不可能有　　　　　

　　 　　　　　　　　离子；

(4)从d实验中，可推断粉末中，不可能有　　　　　　

离子，必定含　　　　　　　 离子；

(5)综上所述，粉末中还可能含有　　　　　　　 离子。

20．过氧化氢是一种常见的氧化剂，医疗上可作外科消毒剂，且在一定条件下能发生分解反应。①现将过氧化氢溶液加入碘化钾和硫酸的混合溶液中，溶液变为棕色，写出表示此变化的离子方程式是　　　　　　　　　　 。

②如果将9.60×10^-4molAO₄^-离子在溶液中还原成较低价态，需用0.100 mol•L^-1H₂O₂溶液24.0mL，试通过计算确定A元素的最终价态为　　　　　　　　　　　 。

19．某待测液中可能含有Fe²⁺、Fe³⁺、Ag ⁺、Al ³⁺、Ba ²⁺、Ca ²⁺、NH ₄ ⁺等离子，进行如下实验(所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的)。根据实验结果：

(1)判定待测液中有无Ba²⁺、Ca²⁺离子，并写出理由。

答：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)写出沉淀D的分子式:　　　　　　　　　　 ；

(3)写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式：　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(2002年上海高考题)在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是(　 　)

A．NH₄⁺ Mg²⁺ SO₄^2- Cl^－　 B．Ba²⁺ K⁺ OH^－ NO₃^－

C．Al³⁺ Cu²⁺ SO₄^2－ Cl^－ 　D．Na⁺ Ca²⁺ Cl^－ AlO₂^－

17．(2000年上海高考题)下列各组离子在溶液中能大量共存的是(　 　)

A．Ca²⁺ HCO₃^- 　Cl^- 　K⁺ B．Al³⁺ AlO₂^- HCO₃^- Na⁺

C．Fe²⁺ NH₄⁺ 　SO₄^2- S^2-　 D．Fe³⁺ SCN^- Na⁺ CO₃^2-

16．(98年上海高考题)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是　 (　 　)

A．Na⁺　 HS^-　 Cu²⁺　 Cl^-　 B．HS^-　 Na⁺　 OH^-　 K⁺　

C．K⁺　 CO₃^2- 　Br^-　 AlO₂^-　 D．H⁺　 Cl^-　 Na⁺　 SO₃^2-