8、1或3/2；+3；+2或+3　讲析：根据化合价规则：在化合物中元素的正价总数等于元素负价总数。假设钴、铁的化合价然后列方程可推知答案为

1、B　 2、D　 3、B　 4、B　 5、B　 6、A　 7、B　　

3、Cu₃(OH)₂(SO₄)₂　

3CuSO₄ + 2NH₃·H₂O = (NH₄)₂SO₄ + Cu₃(OH)₂(SO₄)₂↓

讲析：根据本题所给信息可知：反应物为CuSO₄和NH₃·H₂O，产物存在于沉淀和滤液中，因滤液中c(NH₄⁺)=2c(SO₄^2-)，NH₄⁺的水解不予考虑，可知滤液为(NH₄)₂SO₄，至此，本题的解题关键在于对沉淀化学式的确定。根据滤液中SO₄^2-浓度是反应前浓度的1/3，可知有2/3的SO₄^2-进入沉淀，再根据反应前后微粒守恒关系，可分析出沉淀的成分为Cu₃(OH)₂(SO₄)₂

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1、C　 2、D　

讲析：1．A中物质是盐类化合物，它是离子晶体，由离子直接构成；B中物质是原子晶体，由原子直接构成；D中物质是金属单质，为金属晶体，由金属离子和自由电子构成，故A、B、D的化学式不能称为分子式。C中物质是有机物，其固态是分子晶体，由分子直接构成，所以其化学式就是分子式。

24．自然界存在的碳酸盐类铜矿(如孔雀石、石青等)的化学组成为：aCuCO₃·bCu(OH)₂(a、b为正整数，且a≤2,b≤2)

(1)将孔雀石、石青矿样分别加盐酸至完全溶解，耗用HCl物质的量与产生CO₂ 物质的量之比：孔雀石为4∶1，石青为3∶1。则它们的化学组成为孔雀石：　　　　　　　 ；石青：　　　　　　　　　　　　　　 。　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)今有一份碳酸盐类铜矿样品，将其等分为A、B两份，然后加盐酸使A样品完全溶解，产生CO₂ 3.36L(标态)；加热B样品使其完全分解，得到20gCuO。试计算并确定该矿石的化学组成。

(3)某碳酸盐类铜矿样加酸完全溶解后，产生CO₂6.72L(标态)，这份矿样中CuO含量不低于　　　　　　　 　克。

(4)设某碳酸盐类铜矿样的质量为A克，所含CuO质量为G克。加酸完全溶解后，产生CO₂体积(标态)为VL，则含铜矿样的A、V、G之间的关系式为A=　　　　　 。

第5课时 (A卷)

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23．取4.09 g钾的某种含氧酸盐，加热使之释出全部氧后，剩余固体的质量为2.49 g。另由实验知：1 mol该种钾盐受热释出1.5 molO₂。此为何种盐？(要有计算推理过程)

22．4 mL O₂和3 mL N_xH_y(y>x)混合气体在120℃，1.01×10⁵Pa下，点燃完全反应后，恢复到原来温度和压强时，测得反应后N₂、O₂、H₂O(g)混合气体密度减小3/10。

(1)其反应的化学方程式为　　　　　　　　　 　　　；

(2)推算N_xH_y的分子式，写出推断过程。

21．化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用O_xF_y表示。10 mLA气体能分解生成15 mL O₂和10 mL F₂(同温同压)

(1)A的化学式是　　　　　 ，推断的理由是　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)已知A分子中x个氧原子呈…O-O-O… 链状排列，则A分子的结构式是　　　　　　　　　　　　　 。

20．GaAs是仅次于硅的一种新型化合物半导体材料，其性能比硅更优越。Ga位于周期表的第ⅢA族，As位于周期表的第VA族。

(1)Ga和As的最外层电子数分别是　　　　　　　　 ；

(2)GaAs中Ga和As的化合价分别是　　　　　　　　 ；(3)第ⅣA族的C和Si也可以形成类似的化合物半导体

材料，该化合物半导体材料的化学式可表示为　　　　　 。

19．钛具有神奇的性能，广泛用于军事及工业材料。常温下，钛不和非金属、强酸反应；红热时，却可与常见非金属单质反应，金红石(TiO₂)是地壳中含钛矿石之一，目前大规模生产钛的方法是：

第一步：金红石与碳粉混合在高温下通人Cl₂制得TiCl₄和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为　　　 　　　　　　　　　　　　，该反应的还原剂是　　　　　　 。

第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl₄反应制得金属钛。①写出此反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 ；②由上述所得产物如何获取金属钛　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

写出该过程中有关化学反应的方程式　　　　　　　　　 。