3．未注意根据题目给出的气体的质量或物质的量，求粒子数目与外界条件是常温常压，还是标准状况无关。若题目是要求惰性气体的粒子数目(特别是原子数目)，须注意它是单原子分子。

2．理解气体摩尔体积的概念时应注意要同时具备4个要点：①标准状况 ②物质的量为1mol③指气体(可以是混合气体)④体积约为22.4L。

1．使用摩尔这个单位时没有注意①使用范围，只能用于微观(原子、离子等)，不适用于宏观②使用时应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。

18．某固体A在一定条件下加热分解，产物全是气体。A分解反应为2A　　　　 B +2C +2D。现测得分解产生的混合气体对氢气的相对密度为d，求A的相对分子质量为多少？

第6课时　 化学中常用计量　 (B卷)

易错现象

17．在120℃、101.3Kpa的条件下,有2LH₂O(g) 、2LCO₂

2LO₂和2LHCl组成的混合气体.将此混合气体通过分别盛有过量Cu粉、C粉和Fe₂O₃粉末的三支灼热的反应管。假设不论三支反应管以何种顺序排列，气体通过每支反应管时都能充分反应(Fe₂O₃、CuO和HCl气体反应生成相应的盐和水)，问：

(1)原混合气体中是否有一种(或几种)不可能再存在于尾气中？答：　　　　　 (填“有”或“没有”)。若有，它(或它们)是　　　　　 (没有则不填)。

(2)要使最后得到的气体都是还原性气体，则三支反应管排列的顺序必须满足：盛有　　　 的反应管在盛有　　　

的反应管之前。

(3)若要使最后生成的气体的物质的量最多，则三支反应管的排列顺序是(用反应管中盛装的药品的化学式表示)

　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16．将一定量的氯酸钾和高锰酸钾的固体混合物充分加热，得到1792 mL(标准状况)气体。剩余固体物质经过必要的分离(不必考虑损耗)，所得黑色难溶物质在强酸性条件下能氧化的Cl^-(氧化为Cl₂)正好等于从溶液里分离出来的氯化物所含的Cl^-。原混合物中氯酸钾和高锰酸钾的质量分别是　　　　　　　　 、　　　　　　　 。

15．用氨碱生产NH₄Cl 和Na₂CO₃的主要过程是：在饱和NaCl 溶液中，先通入足量的NH₃气，然后再通入足量的CO₂气体，析出NaHCO₃晶体。主要反应有三步：

NH₃+CO₂+H₂O = NH₄HCO₃；

NH₄HCO₃+NaCl = NH₄Cl+NaHCO₃；

2NaHCO₃ = Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；

若反应过程中无损失，CO₂可重复使用。

(1)通入的NH₃和 CO₂最适宜的体积比是(同温同压下)　　　　　　 ；

(2)实际生产中，反应过程中需补充H₂O和NaCl，补充

H₂O和NaCl的物质的量之比是　　　　　　　　　 。

14．超导体为具有零电阻及反磁性的物质。以Y₂O₃、BaCO₃及CuO为原料，经过烧结可合成一高温超导物质YBa₂Cu₃O_x。现欲合成0.50mol此高温超导体，依化学剂量比例需要Y₂O₃　　　　 mol ，CuO　　　　　 mol。

13．已知一个¹²C原子的质量为akg，一个NO₂分子的质量为bkg，一个N₂O₅分子的质量为ckg，则氧原子的相对原子质量为　　　　　　　　　　　　 。

(本题考查微粒的真实质量与相对原子质量的关系及其应用)

12．(2002上海)0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物(NO、NO₂、N₂O₄)混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是(　　 )

A．30　　　 B．46　　　 C．50　　　 D．66

(本题注意极值法的运用以及NO₂与N₂O₄的平衡关系)