1.(2001年上海高考题)美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是　　　　　　　　　　　　 　　

(　　 )

A.57　　　 B.47　　　 C.61　　　 D.293

(本题考查构成原子的三种粒子间的关系，答题时要抓住质量数、质子数、中子数和核外电子数间量的关系)

5. 几种量：⑴质量数；⑵同位素的相对原子质量(初中相对原子质量概念)； ⑶元素的相对原子质量(表中相对原子质量)；⑷元素的近似相对原子质量。

典型题点击

4. 原子结构的表示方法

⑴原子结构示意图：表示原子的核电荷数和核外电子在各电子层上排布的图示；

⑵电子式：用“«”或“Δ在元素符号周围表示最外层电子的图示。

3. 核外电子排布规律

⑴每一电子层最多容纳的电子数为2n²；

⑵最外层电子数最多不超过8个，若K层为最外层，电子数最多不超过2个；

⑶次外层电子数最多不超过18个；

⑷倒数第三层最多容纳的电子数为32个；

⑸电子能量低的离原子核近，电子能量高的离原子核远。

2. 人们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。同一元素的不同核素之间互称同位素。

同位素的特征：⑴同一元素的各种同位素质量数不同化学性质几乎完全相同。⑵在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。

1. 原子的组成 ⑴ 质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数

⑵ 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)

19、(1)m_(高温)=15.6g　　 m_(低温)=36.9g　　

(2) KNO₃和NaCl　　 15.6g　　 36.9g

18、36 g

17、(1)100 g　　 (2)47.5%

16、(1)NaHCO₃；129 g

(2)NH₄Cl 和NaHCO₃；30.7 g