9.阴离子所带电荷数=52-28-21=3

8.粒子可能是分子、原子和阴阳离子等。

7.据题意n电子层不可能是K层，只要讨论L层和M层即可。

5.同位素的近似相对原子质量即质量数，设该元素原子的质量数为A，可知A∶16×2=2.8∶(6-2.8)解得A=28，应为硅元素。

3.阳离子的核外电子数+其所带电荷数=质子数

2.三种微粒的质子数相同，中子数不同，且均为碳元素，故互为同位素，其化学性质亦相同。

1.A 2.AB 3.A 4.AD 5.AD 6.C 7.C 8.C 9.BC 10.CD 11.D

讲析：1.质子数决定元素的种类。

5. 氢、碳、氮、氧 ；⑴(NH₄)₂CO₃或NH₄HCO₃　 氨基酸(结构简式略)；⑵乙二酸铵，H₄NOOC-COONH₄

讲析： X的原子半径最小是H，W原子最外层电子数为其电子层数的3倍是O，而Y和Z是介于H和O之间的元素讨论推知分别为C和N。

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4. Ar、F₂、HCl、H₂S、PH₃、SiH₄、H₂O₂、N₂H₄、C₂H₆、CH₃OH、CH₃NH₂……

讲析：符合题意的有Ar及第三周期元素的氢化物、F₂及第二周期元素的一些特殊氢化物、某些有机物

1.A　 2.AD　 3.A

讲析：1.核外电子数=核内质子数=118 ,核内中子数与核外电子数之差：175-118=57　 2.相对分子质量为70的分子是由两个³⁵C1原子构成的，相对分子质量为72的是由一个³⁵C1和一个³⁷Cl原子构成的，相对分子质量为74的分子是由两个³⁷C1原子构成的，由此可以计算出每个选项中分子数比对应的³⁵Cl与³⁷C1原子个数比值。 3.题给信息只能推知该同位素原子的质量数，因此选项B错误；未指明哪种碳的同位素，选项C错误；m、n的数值不确定，故选项D也错误。