1.过渡元素的原子最外层电子数一般为2，Mn的化合价可以是+7价。　3.第四周期第IIA族元素为Ca。　4.注意各周期中所包含元素的种类不一样 。　5. 砷是氮族元素之一，从磷元素的性质可推出砷的原子结构及对应化合物的性质。　6.元素非金属性与原子得电子能力、元素气态氢化物的稳定性、元素在周期表中的位置等因素有关。　7. 第3列为ⅢB族，包括镧系和锕系元素，故元素种类最多，第14列是ⅣA族，包括C元素，而含C元素的化合物种类最多，第10列为Ⅷ族，第12列为ⅡB族，都属过渡元素，都是金属元素，因过渡元素(第3列至第12列)原子的最外层电子数绝大部分为2个，不全在第2列。随原子序数的递增，第17列(卤族)元素的单质熔点依次升高。　8.由三种元素最高价氧化物的水化物的分子式知X、Y、Z的最高正价分别为+7、+6、+5，推知它们分别位于第ⅦA、ⅥA、ⅤA，由同一周期元素性质的递变规律可确定符合题意的选项。　9. 熔点比较可根据金属钠易熔化、氧化镁可作耐火材料来分析，另外碳酸钠不易分解。

1.B 2.C 3.CD 4.A 5.BC 6.D 7.AB 8.A 9.B 10.A

讲析：

3. (1)CH₄ 、NH₃　 ，H₂S 、H Cl　 (2)＞、＞、＞　 (3)CF Cl₃ 或 CF₃ Cl　 (4)使大气臭氧层出现空洞　 a

讲析： ⑴根据元素周期律，非金属性越强，氢化物的稳定性越大。⑵根据已知化合物的毒性，自己总结出规律：相同类型的化合物，相对分子质量越大，其化合物的毒性也越大。应用此规律可得出结论。

新活题网站

1.AD　 2.A

讲析：1.对于原子，其核外电子层数等于该元素所在的周期数，而离子则不然；同一元素的各种同位素的化学性质均相同，但物理性质不同。　2.阳离子半径：Li⁺〈 Na⁺〈 K⁺〈 Cs⁺；阴离子半径：F^-〈 Cl^-〈 Br^-〈 I^-。

19.有四种化合物 W(通常状况下是气体)、X(通常状况下是液体)、Y和Z(通常状况下是固体)，都是由五种短周期元素A．B、C．D、E中的元素组成。已知：

　 ⑴A．B、C、D、E元素原子序数依次增大，且A与D同主族，C与E同主族，B与C同周期。

　 ⑵W由A和B组成，且W的分子中，原子个数比为A ：B =1：1；X由A和C组成，且X分子中原子个数比为A：C =1：1；Y由C和D组成，属离子化合物，且测得Y固体中原子个数比C：D = 1：1；Z由D和E组成，属离子化合物，且其中阳离子比阴离子少一个电子层。由此可推知四种化合物的化学式分别是：

　W：　　　　　　　　　　 　X：　　　　　　　　　　

　Y： 　　　　　　　　　　　Z：　　　　　　　　　　 　

　第9课时　 (A卷)

典型题点击

18.A、B、C、D均为短周期元素，A和B同周期相邻，A和C同主族相邻，三种元素的原子序数之和为31。D元素与A、B、C三元素既不同周期，也不同主族。请回答：

⑴元素符号：A　　　　　　　　 ，B　　　　　　　 ，

C　　　　　　　 ，D　　　　　　　　 ；

⑵A、B、D成分为D₄B₂A₃的离子化合物，其水溶液的PH小于7，原因是(用离子方程式表示)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑶B、D形成的化合物液态时可发生电离(可由A、D形成的化合物电离推知)，电离产生的阴离子的电子式为　　　　 。

17.有A、B、C、D、E、F六种元素，已知原子序数依次增大。⑴E的氢化物的分子式为H₂E，E的最高价氧化物中含E 40%，而且E原子核内的质子数和中子数相等；⑵A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的阴离子和C、D的阳离子与氖原子的电子层结构相同，F原子的最外层电子数比次外层电子数少1；⑶常温常压下，B的单质是气体，0.1摩尔B的单质与足量的氢气反应时，有2.408X10²³ 个电子转移；(4)C的单质在B的单质中燃烧，生成淡黄色固体。此固体与AB₂反应又生成B单质；(5)0.1摩尔D单质与足量的盐酸反应，在标准状态下生成的氢气体积为3.36L。

根据上述回答：

①元素C位于第　 周期，第　　 主族，并画出C的离子结构示意图　　　 。

②A、C、D、E、F最高价氧化物对应的水化物的分子式为

　　　 、　　　 、　　　 、　　 　、　　　 。

③C单质在B单质中燃烧，生成物的电子式为：　　　　　 。此固体与AB₂反应的化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

④上述氧化物水化物具有两性的是　　　　　　 。

　写出其分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式是：

　　　　　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　　　　 。

16.A、B两元素，A的原子序数为X，A、B所在周期的元素种类分别为m和n，若A和B同在IA族，当B在A的上一周期时，B原子序数为　　　　　 ，当B在A的下一周期时，B原子序数为　　　　　 ；如A和B同在VIIA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数　　　　　 ，当B在A的下一周期，B的原子序数为　　　　　 ，已知F的原子序数为9，则At原子序数为　　　　　 ；已知Li原子序数3，则Cs原子序数为　　　　　 。

15.在下表所列各元素组中，除一种元索外，其余都可以按某种共性归属一类。请选出各组的例外元素，并将该组其它元素的可能归属，按所给6种类型的编号填人表内。

归属类型：①主族元素；②过渡元素；③同周期元素；④同族元素；⑤金属元素；⑥非金属元素。

14．A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可以形成化合物AB₂，由此可得出的正确判断是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.A、B可能在同一周期　　　　　

B.A肯定是金属元素

C.A、B的单质都不可能是原子晶体　　

D.A可能在第二周期的ⅡA或ⅣA