8、[答案]C

[解析]Cl₂中的氯元素化合价为0处于中间价态，既有氧化性又有还原性，A错误；同位素原子的质子数和电子数分别相等，所以化学性质几乎完全相同，B错误；通过实验室制得的Cl₂中含有少量HCl, Cl₂在饱和食盐水中溶解度很小，而HCl,易溶，C正确；没有指明气体所处状态， D错误。

[考点分析]考查基本概念、基本理论、实验室制法等

7、答案^D

^{[解析]A项，NO与O2混合后会发生反应，分子数将减少，故错；B项，乙烷中含有7根共价键，可以作出乙烷的结构式数，错；C项，氯化钠为离子晶体，不存在小分子，错。D项，CO32 －水解，1mol可以水解生成2molOH-，故阴离子总数变大，正确。}

6、[答案]B

[解析]合金是两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的，A正确；光导纤维主要成分是SiO₂ ，属于无机物，B错误；加热会使蛋白质发生变性，C正确；在车排气管上加装“催化转化器”能将有毒的CO和NO转化为无毒的CO₂和N₂，D正确。

[考点分析]化学基本概念、化学与生活、化学与社会的综合考查。

13.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是

A.Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线

　　 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

　　 C.a点K_a的数值比c点K_u的数值大

D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

12.2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是

A.催化剂V₂O₅不改变该反应的逆反应速率

　　 B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大

　　 C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

　　 D.在t₁、l₂时刻，SO₃(g)的浓度分别是c₁，c₂，则时间间隔t₁-t₂内，SO₃(g)生成的平均速率为

10.下列关于有机物的说法错误的是

　 A.CCl₄可由CH₄制得，可萃取碘水中的碘

　 B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物

　 C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na₂CO₃溶液鉴别

　 D.苯不能使KMnO₄溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

　11.下列推断合理的是

　 A.明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]在水中能形成Al(OH)₃胶体，可用作净水剂

　 B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应

　 C.浓H₂SO₄有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应

D.将SO₂通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO₂通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

9.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法

正确的是

A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

8.下列关于氯的说法正确的是

A.Cl₂具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

B.若₁₇³⁵Cl、₁₇³⁷Cl为不同的核素，有不同的化学性质

C.实验室制备Cl₂，可用排饱和食盐水集气法收集

D.1.12LCl₂含有1.7N_A个质子(N_A 表示阿伏伽德罗常数)

7．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧化混合后的分子总数为0.5N_A

B．1mol乙烷分子含有8N_A个共价键

C．58.5g的氯化钠固体中含有N_A个氯化钠分子　　　

D．在1L0.1mol·碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 N_A

6.下列叙述错误的是

A.合金材料中可能含有非金属元素

B.人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

C.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性

D.在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放