17、对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是　　　　　　　　　　

A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向

B．温度、压强一定时，放热的熵增加的反应一定不能自发进行

C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素

　D．固体的溶解过程仅与焓变有关

16、常温下，有关下列溶液的叙述正确的是　　

A．100 mL pH＝12的NaOH溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液的总体积V ≥ 200 mL

B．等浓度、等体积的Na₂CO₃溶液与盐酸混合后，存在如下关系： 　c(Na⁺)＞c(HCO )＝ c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．AgCl沉淀可以转化为AgI沉淀，则说明溶解度AgI＞AgCl

D．pH相等的①NH₄Cl、②(NH₄)₂SO₄、③NH₄HSO₄三种物质的溶液中，c(NH₄⁺)大小关系为①＝②＞③

15、25 ℃时，浓度均为0.2 mol·L^－1的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中,下列判断不正确的是　

A．均存在电离平衡和水解平衡　　 B．存在的粒子种类相同

C．c(OH^-)前者大于后者　　 　　　D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO₃^2-)均增大

14、X、Y、Z、W为原子序数由小到大排列的短周期元素，X、Y同主族，Z、W同周期。下列说法正确的是(m、n均为正整数)　　

A．若Z(OH)n为强碱，则W(OH)m也一定为强碱

B．若HnXOm为强酸，则W的气态氢化物溶于水一定显酸性

C．若Z、W为金属元素，Z的单质一定能从W的盐溶液中置换出W的单质

D．若Z的最高正价为+4，Z的最高价氧化物一定不与水反应

13、下列离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

A．向NaHSO₄溶液中滴加过量Ba(OH)₂溶液：2H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+2OH^－＝BaSO₄↓+2H₂O

B．用氨水吸收少量二氧化硫：SO₂+2NH₃·H₂O=2NH₄⁺+SO₃^2－+H₂O

C．向FeCl₃溶液中加入铜片：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺

D．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO₃^－+ OH^－==CO₂↑+H₂O

12、下列结论错误的是　　　 　

①微粒半径：K⁺>Al³⁺>S^2－>C1^－　 　　　 ②氢化物的稳定性：HF>HC1>H₂S>PH₃>SiH₄

③离子的还原性：S^2－>C1^－>Br^－>I^－　 　 ④氧化性：C1₂>S>P

⑤酸性：H₂SO₄>H₃PO₄>H₂CO₃>HClO　　　　 ⑥非金属性：O>N>P>Si

⑦金属性:Be<Mg<Ca<K

A.只有①　　 　　 　B.①③　 　　　　C.②④⑤⑥⑦　 　　　D.①③⑤

11、关于反应：①2C₂H₂(g) + 5O₂(g) = 4CO₂ (g) + 2H₂O(l)　 ΔH= －2600kJ/mol ；

②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)；△H=－566kJ/mol ；

③CH₄(g)+H₂O(g) =CO(g)+3H₂(g) ΔH=+216 kJ/mol

下列叙述正确的是 　　　　

A．CO的燃烧热为－283 kJ/mol

B．在③反应时，若加入催化剂，可以使ΔH减小

C．若有3.2g CH₄与足量水蒸汽按③反应，则放出热量是43.2 kJ

D．若生成相同质量的CO₂,则放出的热量C₂H₂大于CO

10、对于某些离子的检验及结论一定正确的是　　

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃²¯

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄²¯

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH₄⁺

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

9、下列说法中正确的是　　

A．向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量的CO₂，溶液中无明显现象

B．将8 g SO₃ 放入92 g水中，所得溶液溶质质量分数为8 %

C．已知H⁺(aq) + OH^-­­(aq) = H₂O(l)；△H = -57.3 kJ/mol。将4 g氢氧化钠固体放入100 mL 1 mol/L的稀盐酸中，放出了5.73 kJ的热量

D．向100 ml 1 mol/L的Ca(HCO₃)₂ 溶液中加入等浓度等体积的NaOH溶液，溶液的碱性减弱　

8、中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是　　

A．用反应物、产物中键能的数据可以判断化学反应的反应热。

B．用沸点数据推测将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性。

C．用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢。

D．用卤素阴离子半径数据推断其还原性的强弱。