4、反应4 NH₃ 　+ 5 O₂ 　=　 4 NO + 6 H₂O在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol ，则此反应的平均速率V(X) (表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为(　　 )

A、V(O₂)＝0．01mol /(L·s)　　　　　　 B、V(NO)＝0．008 mol /(L·s)

C、V(H₂O)＝0．003 mol /(L·s)　　　　　 D、V(NH₃)＝0．0025 mol /(L·s)

5、下列关于金属元素性质的叙述正确的是(　　　 )

　 A、金属元素在化合物中一般显正价　　　　 

B、离子化合物中一定含有金属元素

　 C、金属元素只有金属性，没有非金属性　 

　　D、金属原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

3、可作为可逆反应 N₂(g)+O₂(g) 2 NO(g)已达到平衡状态的标志的是(　 )

　　 A、单位时间内每生成 n mol N₂ ，同时生成2 n mol NO

　　 B、容器内反应混合物的总压强不随时间改变

C、O₂的消耗速率等于NO的消耗速率　

D、容器内始终有N_2、、O₂和NO共存

2、铜粉放入稀H₂SO₄中，加热后无明显现象，当加入一种盐后，铜粉质量减小，溶液变蓝，同时有气体逸出，此盐可能是(　　 )

A、FeSO₄　　　　　　 　　 B、Na₂CO₃　　 　　 C、KNO₃　　　 　　　　 D、KCl

1、下列说法不正确的是(　　 )

　 A、空气中的NO₂等氮氧化合物是造成光化学烟雾的主要原因

　 B、NO、CO有剧毒都是因为它们易与血液中的血红蛋白结合

　 C、白磷、HPO₃、P₂O₅有剧毒，红磷、H₃PO₄无毒

　 D、白磷保存在水中，NO可用向上排空气法收集

25、以石墨为电极，电解400ml某二价金属的硫酸盐溶液，当溶液中的金属离子全部反应后，阴极增重1.28g，阳极产生了224ml气体(折算成标准状况下)，求该金属的摩尔质量及电解后溶液的PH(电解前后溶液体积变化忽略不计)。

24、(10分)某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了滴定其纯度，进行以下滴定操作：

A、配制250ml烧碱溶液；

B、用碱式滴定管取25.00ml烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞做指示剂；

C、在天平上准确称取烧碱样品wg，在烧杯中用蒸馏水溶解；

D、将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管调整液面记下开始读书为V₁ml；

E、在锥形瓶下垫一张白纸，滴至红色刚好消失且半分总内不再变化为止，记下读数V₂ml。

就此实验完成下列填空：

⑴正确的操作顺序是：(用编号字母填写)　　 　　　　　　　　　　　　　　D　　 　　　。

⑵观察滴定管里液面的高度时应注意：　　　　　　　　　　　　 。

⑶D操作中液面应调节到　　　　　 ，尖嘴部分应　　　　　　　　　 。

⑷某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品洗涤，使测定的浓度偏高还是偏低？　　　　 　原因是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

⑸该烧碱样品纯度的计算式为　　　　　　　　　　　　　 。

23、(4分)实验室保存下列试剂，采取下列措施不正确的是

A、FeSO₄溶液中放入一枚铁钉

B、FeCl₃溶液中加入少量盐酸

C、用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛NaSiO₃溶液

D、NaBr溶液中加入少量溴水

22、(6分)现有25℃时0.1mol/L的氨水。请回答以下问题：

⑴若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中C(OH^‑)/C(NH₃.H₂O)　　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)

⑵ 若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，所得溶液的PH　　　 7(填“<”“>”或“=”),用离子方程式表示其原因　　　　　　　　　　　　　 。

⑶若向氨水中加入PH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是　　　　　　　　　　　　 　。

21、(4分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO₂(g) + H₂(g) ≒CO(g) + H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

回答下列问题：

⑴该反应的化学平衡常数表达式为K=　　　　　　　　

⑵该反应为　　　　　　　　 反应(填“吸热”或“放热”)

⑶能判断该反应达到化学平衡状态的依据是(　　 )

A、 容器中压强不变

B、 混合气体中C(CO)不变

C、 V_(H2)正=V_(H2O)逆

D、C(CO₂)=C(CO)

⑷某温度下，平衡浓度符合下式：C(CO₂). C(H₂)=C(CO).C(H₂O),此时的温度为　　　　 ℃

20、(4分)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：

　　　　　　　　　　　　　 。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则氢气的燃烧热为

　　　　　 KJ/mol