4、将3个相同的黑球和3个相同的白球自左向右排成一排，如果满足：从任何一个位置(含

这个位置)开始向左数，黑球的个数总是不小于白球的个数，就称这种排列为“有效排列”，

则出现“有效排列”的概率为………………………………………………………………(　　 )

　　　 A．　　 　　　B．　　　 　 C．　　　 　 D．

3、已知直线，直线，给出下列命题

①　　　　　　 ②

③　　　　　　 ④

其中正确的命题是……………………………………………………………………(　　 )

　　　 A．①②③　　 B．②③④　　 C．②④ D．①③

2、如右下图，在一个长为，宽为2的矩形OABC内，曲线与x轴围成如图所示的阴影部分，向矩形OABC内随机投一点(该点落在矩形OABC内任何一点是等可能的)，则所投的点落在阴影部分的概率是………………………………………(　　 )

　　　 A．　　 　 　　B．　　　　 C．　 　　　 D．

一项是符合题目要求的。

1、设集合等于………………(　　 )

　　　 A．Φ　　　　　　 B．{(1，4)}　　 　 C．　　　　　　　 　 D．

30．(8分) 铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l 、+2。已知Cu₂O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。现向Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体(标准状况)。请回答下列问题：

(1)写出Cu₂O跟稀硝酸反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)若将上述混合物用足量的H₂加热还原，所得到固体的质量为　　　　　　 。

(3)若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H₂SO₄的物质的量为　　　　　　　 。

(4)若混合物中Cu的物质的量为n mol，则n的取值范围为　　　　　　　　　　

24．.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是(　 )

A.Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线

　　 B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

　　 C. a点K_W的数值比c点K_W的数值大

D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

第II卷非选择题(共52分)

二：填空题(3小题，　 计24分 )

25：(8分)有常见A、B、C三种短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素原子最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH>7，乙溶液pH<7；丁为气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七种物质之间的相互反应关系如图：

(1)画出C元素原子核外电子排布式___　 __　 ____，戊的电子式_________。

(2)用有关化学用语解释:

乙溶液呈酸性的原因____________　　　　　　　　　　　　　　 ________；

丙溶液呈碱性的原因_________　　　　　　　　　　　 ___　　　　　　　 。

(3)写出有关反应①②③的离子方程式：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26：(6分)某无色溶液，可能由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干中组成。取该溶液进行以下反应：

⑴取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；

⑵在⑴所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；

⑶在⑵所得溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。

　(1)溶液中一定不存在的离子是______________________________________________；

　(2)一定存在的离子是____________________________________________________；

　(3)判断沉淀乙成份的方法是______________________________________________。

27：(10分)硅单质及其化合物应用范围很广。

　( l )制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，工业上可以按如下步骤制备纯硅：

I．高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

II．粗硅与干燥的氯气在450℃ ~ 500℃ 反应制得SiCl₄

III．SiCl₄ 液体经精馏提纯后与过量H₂在1100℃~1200℃ 反应制得纯硅

已知SiCl₄沸点为57 . 6 ℃ ，能与H₂O 强烈反应。1 molH₂与SiCl₄ 气体完全反应吸收的热量为120 . 2kJ 。请回答下列问题：

① 第I 步制备粗硅的化学反应方程式为____________________________________。 第III 步反应的热化学方程式是___________________________________________。

② 整个制备纯硅过程必须严格控制无水无氧。SiCl₄ 在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾，其生成物是______________________ ; H₂还原SiCl₄ 过程中若混O₂ ，可能引起的后果是______________________________。

③ 上述生产过程所需氯气和氢气均由氯碱厂提供，氯碱厂的基本设备是离子交换膜电解槽(如下图所示)，其中进人阳极室的溶液是_____________________ , b 电极上的电极反应式是__________________________。

　( 2 )二氧化硅大量用于生产玻璃。工业上用SiO₂、Na₂CO₃ 和CaCO₃ 共283kg 在高温下完全反应时放出CO₂ 44kg ，生产出的玻璃可用化学式Na₂SiO₃ · CaSiO₃ · xSiO₂表示，则其中x = __________________________。

三：实验题(2小题，计20分)

28：(6分)试回答下列问题

　(1)下列实验中所选用的仪器或操作以及结论不合理的是　　　　　　　 。

A、用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体

B、用碱式滴定管量取25.00mL高锰酸钾溶液

C、不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠

D、测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较

E、用蒸馏水和pH试纸，就可以鉴别pH相等的H₂SO₄和CH₂COOH溶液

F、量筒内液体体积正确读数为10.0mL时，全部倒入烧杯内的实际体积10.0mL

G、100mL容量瓶内液面正好达到刻度线，全部倒入烧杯内的实际体积小于100mL

　(2)欲量取20.00mLNa₂CO₃溶液，应选用的仪器是　　　　　　 。

　(3)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、　　　　　 、　　　　　

29：(14分)为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

(1)定性分析：如图甲可通过观察　 　　　　　　　　　　　　　　　　　，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃ 更为合理，其理由是　　　 　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为　　　　　　 ，检查该装置气密性的方法是　　　　　

　　　　　 ，实验中需要测量的数据是　 　　　 　　。

(3)加入0.10 mol MnO₂粉末于50 mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

①写出H₂O₂在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式　　　　　　 。

②实验时放出气体的总体积是　　　　　 mL。

③放出气体所需时间为 　　　　　　min。

④反应放出气体所需时间约为　　　　　 　min。

⑤A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____＞____＞____＞____。

⑥解释反应速率变化的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑦计算H₂O₂的初始物质的量浓度_____________。 (请保留两位有效数字)

四：推断题(8分)

23．下列推断合理的是(　 )

　A.明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]在水中能形成Al(OH)₃胶体，可用作净水剂高

　B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应

　C.浓H₂SO₄有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应

　D.将SO₂通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO₂通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

22.下列关于氯的说法正确的是(　 )

A.Cl₂具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

B.若₁₇³⁵Cl、₁₇³⁷Cl为不同的核素，有不同的化学性质

C.实验室制备Cl₂，可用排饱和食盐水集气法收集

D.1.12LCl₂含有1.7N_A个质子(N_A 表示阿伏伽德罗常数)

21．.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　 )

A.无色溶液：、H⁺、、

B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na⁺、NH⁺₄、、

C.FeCl₂溶液：K⁺、Na⁺、、

D.=0.1 mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、、

20．下列有关物质检验的实验结论正确的是(　 )