8、可逆反应∶2NO₂2NO+O₂在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是　

　 ①单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO₂　 ②单位时间内生成n molO₂ 的同时，生成2n mol NO　 ③用NO₂、NO、O₂ 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态　 ④混合气体的颜色不再改变的状态　 ⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

　 　A.①④⑥ 　 　B.②③⑤　 　　C.①③④　　 D.①②③④⑤⑥

7、25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂OH⁺+OH^－，下列叙述正确的是　　　　　　　

　A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

　　 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，K_W不变

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H⁺)降低

　D．将水加热，K_W增大，pH不变

6、对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是　　 (　　 )

A．该溶液lmL稀释至2mL后，pH等于2

B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

C．该溶液中硝酸电离出的c(H⁺)与水电离出的c(H⁺)之比值为。

D．该溶液中水电离出的c(H⁺)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H⁺)的100倍

5、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．氢氧燃料电池的负极反应式：O₂ + 2H₂O + 4e^－→4OH^－

B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl^－ → 　Cl₂ ↑+2e^－

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu → Cu²⁺ +2e^－

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe→ Fe²⁺+2e^－

4、下列实验能达到预期目的的是

A．煮沸的1 NaOH溶液中滴加FeCl饱和溶液制备Fe(OH)胶体

B．用石墨作电极，电解Mg、Cu的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱

C．称取19.0g SnCl，用100mL蒸馏水溶解，配制1.0 　SnCl溶液

D．测定NaCl和NaF溶液的pH，确定F、Cl两元素非金属性的强弱

3、下列说法正确的是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.两难溶电解质作比较时，K_sp小的，溶解度一定小；

B. K_sp的大小取决于难溶电解质的量，所以离子浓度改变时，沉淀平衡会发生移动；

C.所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净；

D. 温度一定时，当溶液中Ag⁺和Cl^-浓度的乘积等于K_sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

2、下列有关物质保存的说法正确的组合是

①钠应该密封在煤油中保存；②过氧化钠可以露置在空气中保存；③氯水应该密封在无色试剂瓶中保存；④漂白粉不能露置在空气中保存。

A．①③　　　　 B．①②③④　　　　　 C．①③④　　　　 　D．①④

1、下列说法中，不正确的是(　　　 )

　 A．21世纪，化学科学还将继续推动材料科学的发展，使各种新型功能材料的生产成为可能

　 B．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器

　 C．放射性元素的发现和现代量子化学理论的建立，都是进入20世纪后现代化学的重大成就

　 D．化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中

25. (10分)如图示，光滑水平台面上有一光滑半圆轨道，底部与水平面相切，平台与地面相距h=0.8m，在平台上两小球质量分别为m_a=0.1kg，m_b=0.4kg，压缩弹簧并锁定，处于静止，当解除锁定，小球b水平抛出，落地点与抛出点的水平距离为S=0.4m，小球a恰能运动到半圆轨道的最高点，(g取10m/s²)

　　 求：1)弹簧贮存的弹性势能；

　　　　 2)原轨道半径大小。

绵阳中学高中2011级第三次月考

24、(10分)如图，两平行金属板A、B水平放置，两板间的距离d=40cm。电源电动势E=24V，内电阻r=1Ω，电阻R₁=15Ω，闭合开关S，待电路稳定后，将一带正电的小球从B板小孔处以初速度v₀=4m/s竖直向上射入板间。若小球带电量q=1×10^-2C，质量m=2×10^-2kg，不考虑空气阻力，那么，滑动变阻器接R₂入电路的阻值为多大时，小球恰好能达到A板？此时，电源的输出功率是多大？(g=10m/s²)w.w.^w.k.s.5*