21．(6分)Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大。W、X与Y同周期，Y与Z同主族。Q与W可以按照原子个数比4∶1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子。Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2∶1反应形成盐丙。

(1)甲的电子式是　　　 。

(2)Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是　　　 。

(3)向少量丙溶液中加入浓Ba(OH)₂溶液至过量并加热，反应的离子方程式是　　　 。

20．(4分)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

(1)在25 ℃、101 kPa时，16 g CH₄完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，

则CH₄燃烧的热化学方程式是　　　 。

(2)已知：C(s) + O₂(g) 　CO₂(g) 　ΔH＝－437.3 kJ•mol^－1

H₂(g) +　 　O₂(g) 　H₂O(g) 　ΔH＝－285.8 kJ•mol^－1

　　　 　　　CO(g) + 　O₂(g) 　CO₂(g) 　ΔH＝－283.0 kJ•mol^－1

则煤的气化主要反应的热化学方程式是

C(s) + H₂O(g) 　CO(g) + H₂(g) 　ΔH＝　　　 kJ•mol^－1。

19．(4分)合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)　　　　　 2NH₃(g)　 ΔH＜0 具有重要的意义。

(1)该反应的化学平衡常数表达式是K＝　　　 。

(2)该反应的化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示：

其中，K₁　　　 　K₂(填“>”、“＝”或“<”)。

18．为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol•L^－1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 mol•L^－1 NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为

A．0.005 mol　 　　B．0.01 mol 　　C．0.025 mol　 　　D．0.03 mol

第Ⅱ卷(非选择题　 共56分)

17．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是

A．燃料电池工作时，正极反应为：O₂ + 2H₂O + 4e^－＝ 4OH^－

B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出 　　　　　　　　　

C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H₂体积相等

16．下列叙述中，不正确的是

A．0.1 mol•L^－1 CH₃COOH溶液加水稀释，n(H⁺)增大

B．0.2 mol•L^－1盐酸与等体积0.05 mol•L^－1 Ba(OH)₂溶液混合后，溶液pH为1

C．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，生成AgI沉淀，说明AgCl的溶解度大于AgI

D．若NH₄HCO₃溶液、NH₄HSO₄溶液和NH₄NO₃溶液中c(NH₄⁺)相等，则

c(NH₄HSO₄) < c(NH₄NO₃) < c(NH₄HCO₃)

15．已知：CO₂(g) + 3H₂(g) 　CH₃OH(g) + H₂O(g) 　ΔH＝－49.0 kJ•mol^－1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是

A．升高温度能使　　　　　 增大

B．反应达到平衡状态时，CO₂的平衡转化率为75%

C．3 min时，用CO₂的浓度表示的正反应速率等于

用CH₃OH的浓度表示的逆反应速率

D．从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率

υ(H₂)＝0.075 mol•L^－1•min^－1

14．下列叙述中，正确的是

A．IA族元素，其原子半径越大金属性越弱

B．核外电子排布相同的两种微粒，化学性质一定相同

C．氨基酸具有两性，则多肽及由多肽形成的蛋白质均具有两性

D．苯分子具有不饱和性，苯与乙炔一样都可使酸性高锰酸钾溶液褪色

13．下图所示的实验装置或操作不能达到实验目的的是

		搅拌棒
A．实验室 　　　 制取氨气	B．配制100 mL0.1 mol /L盐酸	C．测定中和反应的反应热	D．实验室制备 　 乙酸乙酯

12．已知某强酸性溶液中存在较多的Ba²⁺、NO₃^－，则溶液中还可能大量存在的离子组是

A．K⁺、NH₄⁺、HCO₃^－　　　 　　B．Fe²⁺、Ca²⁺、Cl^－　

C．Cu²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－　　 　　　　　　　D．Na⁺、Cu²⁺、Cl^－