16．如图所示的电路，水平放置的平行板电容器中有一个带电液滴正好处于静止状态，现将滑动变阻器的滑片向左移动，则

　　　 A．电容器中的电场强度将增大

　　　 B．电容器上的电荷量将减少

　　　 C．电容器的电容将减少

　　　 D．液滴将向上运动

15．如图所示，电阻R和电动机M串联接到电路中。巳知电阻R跟电动机线圈电阻相等，开关闭合后，电动机正常工作。设电阻R和电动机两端的电压分别为U₁和U₂，经过时间t后，电源通过电阻R做功W₁，产生的电热为Q₁；电流通过电动机M做功W₂，产生的电热为Q₂。则有

A．U₁＜U₂，Q₁＞Q₂　　　　

B． W₁＝W₂，Q₁＝Q₂

C．W₁＜W₂，Q₁＜Q₂　　 　　　

D． U₁＜U₂，Q₁＝Q₂

14．如图所示，实线是电磁场，虚线是等势面，相邻两等势面之

间的电势差相等，一个正电荷在等势面P处时的动能为20J，当

运动到等势面N时动能为零。现取O面为零电势参考平面，则

当此电荷的电势能为4J，它的动能为(不计重力)

　　　 A．4J　　　 　　　　　 B．6J　　　　　　　　　　　 C．16J　　　　 　　 D．24J

13．A、B两个点电荷在真空中所产生电场的电场线(方向未标出)如图所示．图中C点为两点电荷连线的中点，MN为两点电荷连线的中垂线，D为中垂线上的一点，电场线的分布关于MN左右对称．则下列说法中不正确的是

A．这两个点电荷一定是等量异种电荷

B．这两个点电荷一定是等量同种电荷

C．C、D两点的电势一定相等

D．C点的电场强度比D点的电场强度大

12．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：

PbO₂ + Pb + 2H₂SO₄ = 2PbSO₄↓+ 2H₂O，根据此反应判断下列叙述中正确的是：

　　 A．PbO₂是电池的负极

B．负极的电极反应式为：Pb + SO– 2e ^– = PbSO₄↓

　　　 C．PbO₂得电子，被氧化

　　　 D．电池放电时，溶液酸性增强

11．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是：

编号	化学反应	离子方程式	评价
A	碳酸钙与醋酸反应	CO32-+2CH3COOH = CO2↑+ H2O+2CH3COO－	错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式
B	苯酚钠溶液中通入少量CO2	C6H5O-+ CO2 + H2O → 　C6H5OH + HCO3-	错误，通入少量CO2应生成CO32-
C	NaHCO3的水解	HCO3－+H2OCO32－+H3O+	正确
D	等物质的量的FeBr2和Cl2反应	2Fe2+ + 2Br-+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-	正确

285.8 kJ·mol^-1

　　　 B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定

C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：

NaOH(aq)+CH₃COOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O(l) △H＝－57.4 kJ·mol^-1

　　　 D．己知2C(s)+2O₂(g)＝2CO₂(g) △H₁；2C(s)+O₂(g)＝2CO(g) △H₂，则△H₁>△H₂

10．下列有关热化学方程式的叙述正确的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．已知2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l) △H＝－571.6 kJ·mol^-1，则氢气的燃烧热为

9．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　

A．溴水中通入SO₂后，颜色褪去，说明SO₂表现了漂白性

B．用惰性电极电解相同浓度的Cu(NO₃)₂和AgNO₃混合溶液，阴极首先析出的是Ag，说明Ag⁺ 的还原性比Cu²⁺ 强

C．常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝不和冷的浓硫酸反应

D．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸

8．阿伏加德罗常数约为N_A，下列说法中正确的是：

　 A．2g重水(D₂O，D为)中含有的中子数0.1N_A

　 B．2.24L Cl₂(标准状况)跟足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.2 N_A

　 C．32 g S₈单质中含有的S-S键个数为N_A(S₈分子模型如图)

　 D．1L 1mol·L^－1 H₂SO₃溶液中的离子总数为3N_A