2．已知，则等于

A．　　　　　　 B．　　　　 C．　　　　　 D．

1．已知全集，则图中阴影部

分所表示的集合是

A．{3}　　　　　　 B．{4，5}

C．{1，2，4，5}　　 D．{1，2，3，4}

23．为测定碳酸钙纯度(设含杂质SiO₂)，学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题。

　 [方案I](1)称取碳酸钙样品M g；(2)加入过量盐酸；

　　　　　 (3)收集并测定生成的气体体积V mL。

问题：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会_______________(填“偏高、偏低、无影响”)

　 [方案II](1)称取碳酸钙样品Mg；

　　　　　　 (2)用c mol/L盐酸V mL(过量)溶解样品；

　　　　　　 (3)取溶解后的溶液,用溶液滴定,恰好用去。

问题1：列出本实验中所用到的仪器名称(除铁架台及附件、烧杯之外)

　　　 _________________________________________________________________。

问题2：加盐酸后是否需要滤出SiO₂后再用NaOH滴定________(填选项编号)。

　　　　 A．需要　　　　　　 B．不需要　　　　　 C．均可

问题3：碳酸钙纯度计算公式___________________________________。

　 [方案III](1)称取碳酸钙样品M g；

　　　　　　 (2)高温(1000℃)煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为。

问题1：为什么要煅烧至1000℃且“直至质量不再改变”？______________________；

问题2：本方案中的“冷却”应如何操作_________________________。

　 [方案IV](1)称取碳酸钙样品M g；

　　　　　　 (2)加入足量盐酸使之完全溶解；

　　　　　　 (3)过滤并取滤液；

　　　　　 　(4)在滤液中加入过量溶液；

　　　　　　 (5)将步骤(4)中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为。

问题1：此方案中不需要的数据是_______________(填选项编号)。

　　　　 A．C、V　　　　 B．、　　　 C．　　　　 D．M

问题2：为减少实验误差，必要的操作是_______________(填选项编号)。

　　　　 A．精确测定Na₂CO₃溶液体积

　　　　　　 B．精确配制浓度溶液

　　　　　　 C．将步骤(3)所得沉淀洗涤，洗涤液应并入(4)中

　　　　　　 D．将步骤(3)所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量备用

问题3：步骤(5)中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定的碳酸钙纯度将_________

　　　 _____(偏高、偏低、无影响)。

综上所述，你认为4个方案中，最好的方案是__________，其它方案的缺点分别是：

方案IV：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差；

方案_________；_________________________________________________。

方案_________；_________________________________________________。

22．工业上储存氯气有两种方法，一是将氯气液化，贮存于钢瓶中；二是用强碱将Cl₂吸收，制成固体长期保存，需用Cl₂时，加入H₂SO₄可使Cl₂释放出来。

　 (1)请写出用NaOH吸收Cl₂的离子方程式：__________________________________；

　 (2)请写出释放Cl₂的离子方程式：__________________________________________；

　 (3)请写出实验室制Cl₂的化学方程式：_____________________________________。

其中浓盐酸表现了什么性质：_______________________________；

简述如何检验Cl₂是否已收集满(用化学方程式)：______________________________。

21．某反应中反应物与生成物有：、、、、、 和一种未知物X

　 (1)若KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_________________

　 (2)已知0.2mol KBrO₃在反应中得到1mol 电子生成X，则X得化学式是________。

　 (3)根据上述反应可推知

　　 　　A．氧化性　　　　　 B．还原性

　　　　 C．氧化性　　　　　 D．还原性

　 (4)写出上述氧化还原反应方程式并配平______________________________________

20．为了在实验室制取干燥的氨气，甲乙丙三位同学分别设计了如图所示三套实验装置。

　 (1)上述装置中，其中________套装置肯定收集不到氨气，原因是(用化学方程式表示)

_________________________________________________________________________。

　 (2)为了检验NH₃的某种性质，某同学将盛满NH₃的试管移入水槽的水中，放开拇指，观察到的现象是

_________________________________________________________________________。

再用拇指堵住试管口取出试管，将试管内的溶液一分为三：

①一分加入酚酞，然后加热该溶液，过程中观察到的现象是______________________

__________________________________________________________________________

原因是____________________________________________________________________

②一份加入MgCl₂溶液，其现象是___________________________________________，

反应的离子方程式为________________________________________________________

③一份加入盐酸溶液，反应的化学方程式为____________________________________

19．某无色澄清溶液中，可能含有较大量的、、、、、、、等离子中的两种或多种，为确定其组成，现做如下实验：①取适量溶液加入少量后有气体产生，也有白色沉淀生成，再加盐酸沉淀不小时，过滤。②在①的滤液中加入溶液，又有白色沉淀生成，再加硝酸沉淀不消失。回答下列问题：

　 (1)在第①步反应中生成无色易溶于水的气体是____________________________；

在第②步反应中生成的白色沉淀是___________________________；

　 (2)由以上实验，可判断原溶液中一定含有的离子是_________________________；

　　　　 一定不含有的离子是________________________________________。

　 (3)设计一个简单实验，对可能含有的离子进一步确认。

_________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

18．在下列实验过程完成后，最终的白色沉淀不一定是BaSO₄的是

第II卷(非选择题　 共46分)

17．在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀HNO₃并微热，充分反应后剩余金属a g。再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分反应后还有剩余金属b g，则

A．a可能等于b　　 B．a一定等于b　 C．a可能大于b　　 D．a一定大于b

16．下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是