22．(10分)[化学一物质结构与性质]

　　 A、B、C、D四种元素处于同一周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最

高，B的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强，c的电负性介于A、B之间，

D与B相邻。

(1 )C原子的价电子排布式为________________________________________

　　 (2) A、B、C三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是(写元素符号)_____。

　　 (3) B的单质分子中存在 　　个π键；D的气态氢化物DH₃。分子中的中心原

子轨道采用______杂化。B和D形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型化合物，该化合

物属于_____________________晶体，其硬度比金刚石______________(填“大”或“小”)。

(4) A的气态氢化物的沸点在同族中最高的原因是_____________________________

21．(8分)有①-----⑩十种元素，原子序数依次增大，⑨、⑩处于第四周期，其余均为短周期元素。

　(1)若②、⑦、⑧三种元素在周期表中相对位置如下图：

已知②形成化合物种类最多，则　 ② 、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：_________________________________(用化学式表示)。

(2)若甲、乙、丙、丁、戊均为上述①---⑧八种短周期元素

中的某些元索组成的单质或由其中两种元素组成的化

合物，且甲、戊为无色气体，反应a为置换反应，反

应b为化合反应。见上图示转化关系。推测：

戊可能为：__________________、___________________(列举合适的两例)。

(3)若右下图中A、B、C、D、E分别是上述10种元素中的某些元素组成的单质或其中两种元素组成的化合物．已知：A是常见的金属

单质，反应C为置换反应类型。若反应c是用A

作电极，在B的水溶液中进行电解反应，它们有

如右图示转化关系。则反应d中阴极的电极反应

式为：

________________________________________

　若反应c是在高温下进行的，且为工业上有重要应用价值的放热反应，当物质C是一种两性化合物，则反应c的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20. (10分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。请就“三大酸”与金属铜的反应情况，回答下列问题：

(1)在100mL 18mol／L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是　　　　　　　

　　 A．40．32L　　 　　 B．30．24L　　 　　　 C．20．16L　　 　　　 D．6．72L

有同学提出，若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，请判断该方案是否可行?若不可行，请说明原因。若可行，请写出反应的离子方程式　　　　　　　　　　　 。

　 (2)若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1．12L(标准状况)，则该气体的成分是 　　　　　　　　　　　。则反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为　　　　　　　

　　 A．0．1mol　　 B．0．15mol　　 C．0．2mol　　 D．0．25mol

(3)①甲同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

19.(10分)铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

(1)黄铁矿(FeS₂)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS₂+8O₂6SO₂+Fe₃O₄，3 mol FeS₂参加反应转移　　　 　mol电子。

(2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为_______________。从腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂_____________。

(3)与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)钢铁的析氢腐蚀简单示意图如右。该图某处 稍　

作修 改即可成为钢铁电化学防护的简单示意　

图，请直接在图中作出修改并标出电子流动方

向。

18．(8分)工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个的关键步骤。

(1)某温度下，SO₂(g)+O₂(g) SO₃(g)；△H＝－98 kJ·mol^－1。开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO₂(g)和10.0 mol O₂(g)，当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，该温度下平衡常数K＝　 　　　　　　。

(2)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，发生下列反应：　

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，达到平衡后改变下述条件，SO₂、O₂、SO₃气体平衡浓度都比原来增大的是　 　　　　(填字母)。

　　 　 A．保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO₃

B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N₂

C．保持温度和容器体积不变，充入0.5 mol SO₂和0.25 mol O₂

D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO₃

E．升高温度

F．移动活塞压缩气体

(3)某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO₂的电极的电极反应式：　 　　　　。

(4)若通入SO₂的速率为2.24 L••min^-1(标准状况)，为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维

持不变，则左侧水的流入速率应为　 　　mL••min^-1。

17.(14分)下列几个实验可快速制取实验所需的少量气体，并进行相关性质实验。(实验装置如右图所示)

　 (1)若A中为的H溶液，B中固体为，C中盛有和KSCN的混合液，旋开E后，C中的现象是变红色，C中发生氧化还原反应的离子方程式是_________________________。

(2)若A中浓盐酸，B中装有固体，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，B中出现哈绿色气体。已知1 mol KM发生反应时转移5mol电子，且生成的气体为单质。B中发生反应的化学方程式是________________，C中的现象是_______________________；继续反应一段时间后，发现C中溶液的颜色褪去，这是因为在溶液中_______________。

(3)若B中是生石灰，将A中液体逐滴加入B内，C中盛有铝盐溶液，试验中观察到C出现沉淀，最后沉淀也不溶解，A中液体名称是__________C中发生反应的离子反应方程式______________________。仪器D在此实验中的作用是___________________。

16. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H₂SO₄和HNO₃物质的量浓度分别是4mol/L

和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状

况下的气体体积为(设反应中HNO₃被还原成NO)

A．0.448L　　B．0.672L　　 C．0.896L　 D．0.224L

2009-2010学年上学期期末教学质量检测试题

　 高三化学　　　 　2010.1

第Ⅱ卷　 非选择题(共60分)

15、在0.1mol/LCH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺，对于该平衡，下列叙述正确的是

A.加入水，平衡向逆反应方向移动

B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C.加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中C(H⁺)减少

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

14.下列各组离子一定能大量共存的是

A．含有大量CO₃^2－的澄清透明溶液中：Na⁺、K⁺、Cl^－、[Al(OH)₄]^－

B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K⁺、NO、Cl^－、NH

C．常温下水电离出的c(H⁺)·c(OH^－)＝10^－20的溶液中：Na⁺、ClO^－、S^2－、NH₄⁺

D、Ph=7溶液：Mg²⁺、Cl^－、Fe³⁺、SO₄^2－

13．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是　

A．氯水中：c(Cl₂)=2[c(ClO^-)+c(Cl^-)+c(HClO)]

B．Na₂CO₃溶液：c(OH^－)-c(H⁺)＝c(HCO₃^－)+2 c(H₂CO₃)

C．等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c(HClO)+c(ClO^－)=c(HCO₃^－)+ c(H₂CO₃)

D．室温下，向0.01 mol·L^－1 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：

　c(Na⁺)＞c(SO₄^2－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＝c(H⁺)