1．宗法制度是指中国古代社会中凭借血缘关系对族人进行管辖和处置的制度。宗法制度的表现形式不包括

A．家谱　　 　　　　 B．宗祠　　 　　　　 C．族规　　 　　　　 D．授土

23．为测定碳酸钙纯度(设含杂质SiO₂)，学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题。

　 [方案I](1)称取碳酸钙样品M g；(2)加入过量盐酸；

　　　　　 (3)收集并测定生成的气体体积V mL。

问题：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会_______________(填“偏高、偏低、无影响”)

　 [方案II](1)称取碳酸钙样品Mg；

　　　　　　 (2)用c mol/L盐酸V mL(过量)溶解样品；

　　　　　　 (3)取溶解后的溶液,用溶液滴定,恰好用去。

问题1：列出本实验中所用到的仪器名称(除铁架台及附件、烧杯之外)

　　　 _________________________________________________________________。

问题2：加盐酸后是否需要滤出SiO₂后再用NaOH滴定________(填选项编号)。

　　　　 A．需要　　　　　　 B．不需要　　　　　 C．均可

问题3：碳酸钙纯度计算公式___________________________________。

　 [方案III](1)称取碳酸钙样品M g；

　　　　　　 (2)高温(1000℃)煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为。

问题1：为什么要煅烧至1000℃且“直至质量不再改变”？______________________；

问题2：本方案中的“冷却”应如何操作_________________________。

　 [方案IV](1)称取碳酸钙样品M g；

　　　　　　 (2)加入足量盐酸使之完全溶解；

　　　　　　 (3)过滤并取滤液；

　　　　　 　(4)在滤液中加入过量溶液；

　　　　　　 (5)将步骤(4)中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为。

问题1：此方案中不需要的数据是_______________(填选项编号)。

　　　　 A．C、V　　　　 B．、　　　 C．　　　　 D．M

问题2：为减少实验误差，必要的操作是_______________(填选项编号)。

　　　　 A．精确测定Na₂CO₃溶液体积

　　　　　　 B．精确配制浓度溶液

　　　　　　 C．将步骤(3)所得沉淀洗涤，洗涤液应并入(4)中

　　　　　　 D．将步骤(3)所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量备用

问题3：步骤(5)中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定的碳酸钙纯度将_________

　　　 _____(偏高、偏低、无影响)。

综上所述，你认为4个方案中，最好的方案是__________，其它方案的缺点分别是：

方案IV：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差；

方案_________；_________________________________________________。

方案_________；_________________________________________________。

22．工业上储存氯气有两种方法，一是将氯气液化，贮存于钢瓶中；二是用强碱将Cl₂吸收，制成固体长期保存，需用Cl₂时，加入H₂SO₄可使Cl₂释放出来。

　 (1)请写出用NaOH吸收Cl₂的离子方程式：__________________________________；

　 (2)请写出释放Cl₂的离子方程式：__________________________________________；

　 (3)请写出实验室制Cl₂的化学方程式：_____________________________________。

其中浓盐酸表现了什么性质：_______________________________；

简述如何检验Cl₂是否已收集满(用化学方程式)：______________________________。

21．某反应中反应物与生成物有：、、、、、 和一种未知物X

　 (1)若KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_________________

　 (2)已知0.2mol KBrO₃在反应中得到1mol 电子生成X，则X得化学式是________。

　 (3)根据上述反应可推知

　　 　　A．氧化性　　　　　 B．还原性

　　　　 C．氧化性　　　　　 D．还原性

　 (4)写出上述氧化还原反应方程式并配平______________________________________

20．为了在实验室制取干燥的氨气，甲乙丙三位同学分别设计了如图所示三套实验装置。

　 (1)上述装置中，其中________套装置肯定收集不到氨气，原因是(用化学方程式表示)

_________________________________________________________________________。

　 (2)为了检验NH₃的某种性质，某同学将盛满NH₃的试管移入水槽的水中，放开拇指，观察到的现象是

_________________________________________________________________________。

再用拇指堵住试管口取出试管，将试管内的溶液一分为三：

①一分加入酚酞，然后加热该溶液，过程中观察到的现象是______________________

__________________________________________________________________________

原因是____________________________________________________________________

②一份加入MgCl₂溶液，其现象是___________________________________________，

反应的离子方程式为________________________________________________________

③一份加入盐酸溶液，反应的化学方程式为____________________________________

19．某无色澄清溶液中，可能含有较大量的、、、、、、、等离子中的两种或多种，为确定其组成，现做如下实验：①取适量溶液加入少量后有气体产生，也有白色沉淀生成，再加盐酸沉淀不小时，过滤。②在①的滤液中加入溶液，又有白色沉淀生成，再加硝酸沉淀不消失。回答下列问题：

　 (1)在第①步反应中生成无色易溶于水的气体是____________________________；

在第②步反应中生成的白色沉淀是___________________________；

　 (2)由以上实验，可判断原溶液中一定含有的离子是_________________________；

　　　　 一定不含有的离子是________________________________________。

　 (3)设计一个简单实验，对可能含有的离子进一步确认。

_________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

18．在下列实验过程完成后，最终的白色沉淀不一定是BaSO₄的是

第II卷(非选择题　 共46分)

17．在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀HNO₃并微热，充分反应后剩余金属a g。再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分反应后还有剩余金属b g，则

A．a可能等于b　　 B．a一定等于b　 C．a可能大于b　　 D．a一定大于b

16．下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是

15．向含有的溶液中加入溶液，使恰好完全反应，此时的物质的量为

A．1mol　　　　 B．1.33mol　　　　 C．1.67mol　　　　 D．0